高中化學(xué) 專題二 專題整合 課件(蘇教版必修2)
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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,一,化學(xué)反應(yīng)速率的計算與化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量,表示單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量,是一個平均值,可以用反應(yīng)物或生成物中任意物質(zhì)表示,但純液體和固體的濃度視為定值,一般不用來表示化學(xué)反應(yīng)速率。化學(xué)平衡的研究對象是可逆反應(yīng),化學(xué)平衡的根本標(biāo)志是v(正)=v(逆)>0,化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡,且是有一定條件的,當(dāng)條件發(fā)生改變時,化學(xué)平衡將發(fā)生移動,直到達(dá)到新條件下的化學(xué)平衡。,[例1](2011年海南化學(xué),雙選)對于可逆反應(yīng)H2(g)+,I2(g),2HI(g),在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng),下列,說法正確的是(,)。,BD,A.H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1B.反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D.達(dá)到平衡時,正、逆反應(yīng)速率相等解析:A選項所述速率均為正反應(yīng)速率,對應(yīng)比值等于計量數(shù)之比,即1∶2;B選項出現(xiàn)的凈速率在中學(xué)沒出現(xiàn)過,但根據(jù)平均速率的公式,可知其正確;C項錯誤,反應(yīng)達(dá)到平衡前,正反應(yīng)速率是減小的過程,而逆反應(yīng)速率是增大的過程,比值是變化的。,二吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng),熱化學(xué)方程式,化學(xué)反應(yīng)按能量變化可分為吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量或者形成化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量,化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為向外界放出熱量,即該反應(yīng)是放熱反應(yīng);當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量或者形成化學(xué)鍵釋放的能量小于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量,化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為向外界吸收熱量,即該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。熱化學(xué)方程式的判斷與書寫時要注意各物質(zhì)的聚集狀態(tài)(反應(yīng)物和生成物),ΔH值的正負(fù)號以及單位物質(zhì)的ΔH數(shù)值是否正確等。,P4(白磷,s);ΔH=+17kJmol-1,根,[例2]4P(紅磷,s),據(jù)以上方程式,下列推論正確的是()。A.當(dāng)1mol白磷完全轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量B.正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)C.當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量D.白磷比紅磷穩(wěn)定解析:由熱化學(xué)方程式可知,紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng),物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收熱量一定要與物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系對應(yīng);4mol紅磷轉(zhuǎn)化為1mol白磷需要吸收17kJ的能量;物質(zhì)的穩(wěn)定性與物質(zhì)所處的能量狀態(tài)有關(guān),物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定,這里紅磷比白磷穩(wěn)定。,A,三,原電池與電解池,原電池和電解池的本質(zhì)都是氧化還原反應(yīng),原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,而電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。它們的裝置的區(qū)別是看是否有外加直流電源。需要注意的是原電池的電極叫正、負(fù)極,而電解池的電極叫陰、陽極,注意它們的判斷及電極反應(yīng)式的書寫。在原電池中陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,而在電解池中陽離子向陰極移動,陰離子向陽極移動,即離子在電場的作用下,發(fā)生移動。,的下列說法的是(,[例3](2011年福建理綜)研究人員研制出一種鋰水電池,可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,以LiOH為電解質(zhì),使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池,)。,A.水既是氧化劑又是溶劑B.放電時正極上有氫氣生成,C.放電時OH-向正極移動D.總反應(yīng)為:2Li+2H2O===2LiOH+H2↑,答案:C,解析:原電池放電時OH-是向負(fù)極移動的,所以C是錯誤的。這種電池名稱叫鋰水電池,可推測其總反應(yīng)為:2Li+2H2O===2LiOH+H2↑,再寫出其電極反應(yīng)如下:負(fù)極:2Li-2e-===2Li+;正極:2H2O+2e-===2OH-+H2↑。結(jié)合選項分析A、B、D都是正確的。,(,)。,B,A.實驗室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反應(yīng)速率明顯增大B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量能增大反應(yīng)速率,C.2SO2+O2,2SO3反應(yīng)中,SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%,D.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2,用粉末狀碳酸鈣比塊狀的反應(yīng)要快解析:純液體的濃度視為定值,增加其用量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。,一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。對該反應(yīng)描述的是(,2.在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容,密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g),CO2(g)+H2(g),,)。,A.達(dá)平衡時CO的物質(zhì)的量達(dá)到最小,D,B.此間CO2和H2的濃度總是相等C.未達(dá)平衡前正反應(yīng)速率總是大于逆反應(yīng)速率D.若在CO中引入18O,則達(dá)平衡時,18O只可能存在于CO和CO2中,3.根據(jù)圖2-Z-1提供的信息,下列所得結(jié)論正確的是,()。,圖2-Z-1,B,A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C.該反應(yīng)一定可以設(shè)計成為原電池D.該反應(yīng)向外界放出的熱量為E2-E3解析:題目未給出該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),因此不能確定能否設(shè)計成原電池;反應(yīng)對外放出的熱量只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān),與反應(yīng)的中間過程無關(guān),所以這里放出的熱量是E1-E3。,+52kJmol-1的敘述中,正確的是(,4.下列對熱化學(xué)方程式:H2(g)+I(xiàn)2(g)===2HI(g);ΔH=,)。,C,A.1mol氫氣和1mol碘蒸氣完全反應(yīng)能放出52kJ的熱量B.1個氫分子和1個碘分子完全反應(yīng)需要吸收52kJ的熱量C.1molH2(g)與1molI2(g)完全反應(yīng)生成2mol的HI氣體需吸收52kJ的熱量D.1/2molH2(g)與1/2molI2(g)完全反應(yīng)放出26kJ的熱量,5.可用電解法提取氯化銅廢液中的銅,下列有關(guān)該實驗的,說法正確的是(,)。,B,A.用銅片連接電源的正極,另一電極用鉑片B.用碳棒連接電源的正極,另一電極用銅片C.用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物D.用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物,6.下列關(guān)于能源的研究方向合理的是(,)。,D,A.研究提高化石能源的利用效率B.開發(fā)生物質(zhì)能的利用新技術(shù)C.尋找有效的催化劑使水在溫和條件下分解D.以上都合理,7.在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中,若斷裂1molH-H鍵要吸收436kJ的能量,斷裂1molCl-Cl鍵要吸收243kJ的能量,形成1molH-Cl鍵要放出432kJ的能量,則表示1mol氫氣在氯氣中充分燃燒的熱化學(xué)方程式是:____________________________________________。解析:計算ΔH=(436+243)kJ/mol-4322kJ/mol=-185kJ/mol。然后按書寫熱化學(xué)方程式的方法書寫即可。,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=-185kJ/mol,8.下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù):,分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:,固體反應(yīng)物的表面積,(1)實驗4和5表明,____________________對反應(yīng)速率有影響,___________,反應(yīng)速率越快,能表明同一規(guī)律的實驗還,有________(填實驗序號)。,表面積越大,1和2,(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有____________________________________________(填一組實驗序號)。(3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_______________________________,其實驗序號是________。(4)實驗中的所有反應(yīng),反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近,推測其原因:__________________________________________________________________________________________________。,6和7,因為所有反應(yīng)中,金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等,且硫酸過量,產(chǎn)生熱量相等,所以溶液溫度變化值相近,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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