2019八年級化學全冊 5.2《化學反應的表示》課件1（新版）魯教版五四制.ppt

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,魯教版八年級化學第五單元——定量研究化學反應第二節(jié)——化學反應的表示（第一課時）,1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：2、質(zhì)量守恒的原因：化學變化的過程實質(zhì)是原子（）的過程。在化學變化過程中，原子的（）不變,知識鏈接,在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。,重新組合,種類、數(shù)目和質(zhì)量,從宏觀的角度看，物質(zhì)是由組成的，從微觀的角度看，物質(zhì)是由、、基本粒子構(gòu)成的，且各元素的原子或離子之間存在一定的數(shù)量關系。就是用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。,目標導航,1.通過比較不同的化學反應表示方法，初步認知化學方程式。2.了解用化學方程式表示化學變化的優(yōu)點，理解為什么用化學方程式表示化學反應。3.能從宏觀、微觀角度、定性、定量方面理解化學方程式的意義，能正確的從不同的角度讀出化學方程式。,觀察下列氫氣在氧氣中燃燒生成水的三種不同表示方法，你認為哪種表示方法最好？,中文表示方法，優(yōu)點：可表示反應物、生成物和反應條件；缺點：書寫麻煩，國際不通用，不能夠表示各物質(zhì)間量的關系，也不能表示物質(zhì)的組成圖示法，優(yōu)點：生動形象，能表示各物質(zhì)間的粒子關系；缺點：復雜難畫，不便于交流符號法，優(yōu)點：克服了前兩種的缺點，書寫簡單明了，國際通用，便于交流，同時表達的意義很多，既可以表示反應物、生成物和反應條件，還能表示各物質(zhì)間量的關系,用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式.,任務一：化學方程式,1.定義：,注意：在化學方程式中，通常用”△”表示反應需要加熱，用↑或↓注明生成物是氣體或沉淀。,觀察下列氫氣在氧氣中燃燒生成水的三種不同表示方法，你認為哪種表示方法最好？,化學方程式的怪脾氣：,1、在化學方程式中，通常用”△”表示反應需要加熱，用↑或↓注明生成物是氣體或沉淀。2、如果反應物或生成物中有氣體，氣體生成物就不需要標注↑。3、對于溶液中的反應，如果反應物或生成物中有固體，固體生成物也不需標注↓,跟蹤練習：1、據(jù)化學方程式不能獲得的信息是（）A．反應中的反應物和生成物B．各反應物、生成物之間的質(zhì)量比C．化學反應速率的快慢程度D．反應發(fā)生所需要的條件,任務二、化學方程式的意義,跟蹤練習：2、僅根據(jù)化學方程2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑不能獲得的信息是（）A．反應物是氯化鈉和水B．Cl2是黃綠色氣體C．反應需要通電D．生成物中，H2和Cl2的分子數(shù)之比為1：1,,任務三：化學方程式有哪些讀法？例：有哪些讀法？（提示）根據(jù)方程式的意義，讀法可從宏觀微觀兩個角度，定性定量兩方面讀。,,,1、水在通電的條件下生成氫氣和氧氣,2、每2個水分子通電后能生成2個氫分子和1個氧分子,3、每36分質(zhì)量的水完全反應后能生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣,典型例題：例1：觀察比較與歸納是學習化學的重要方法。對于以下三個化學方程式：（1）通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點，請你寫出其中兩點：①___________________;②____________________。（2）以上化學方程式也有許多不同之處，請你寫出其中一個與另兩個的一點不同之處____________。,典型例題,例2：下圖形象地表示某反應前后反應物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中分別表示A、B、C三種不同物質(zhì)的分子．下列說法不正確的是（）A．C是單質(zhì)B．B是單質(zhì)，C是化合物C．該反應屬于化合反應D．該反應的化學方程式中A、B、C前的化學計量數(shù)之比為3：1：2,談談你的收獲,