（淄博專(zhuān)版）2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第九講 海水中的化學(xué) 第2課時(shí) 鹽及其性質(zhì)課件.ppt

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第九講海水中的化學(xué)第2課時(shí)鹽及其性質(zhì),考點(diǎn)一純堿的性質(zhì)[重點(diǎn)]例1(2014青島中考)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下面是某同學(xué)整理的關(guān)于碳酸鈉化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，能相互反應(yīng)的物質(zhì)之間用短線“－”表示，通過(guò)一步反應(yīng)能直接轉(zhuǎn)化的兩種物質(zhì)之間用箭頭“→”表示(從反應(yīng)物指向生成物)。A、B屬于不同類(lèi)別的化合物。,請(qǐng)?zhí)钕铝锌崭瘢?1)該同學(xué)將A物質(zhì)的溶液滴加到碳酸鈉溶液中，觀察到有無(wú)色氣泡冒出，則A物質(zhì)可能是________________(填寫(xiě)一種物質(zhì)的化學(xué)式)。,HCl(其他酸也可),(2)該同學(xué)歸納出，能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀的B物質(zhì)有多種。請(qǐng)選取其中一種，寫(xiě)出其與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________，除你選取的物質(zhì)所屬類(lèi)別外，B物質(zhì)還可能屬于_________(填寫(xiě)物質(zhì)類(lèi)別)。,Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(或CaCl2,＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl),鹽(或堿),(3)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)總是在不斷地補(bǔ)充完善。該同學(xué)發(fā)現(xiàn)，有一種物質(zhì)既能與碳酸鈉發(fā)生雙向轉(zhuǎn)化，又能與硫酸鈉發(fā)生雙向轉(zhuǎn)化，這種物質(zhì)是_______(填寫(xiě)化學(xué)式)。,NaOH,【思路分析】碳酸鈉是一種鹽，但是其水溶液呈堿性，所以可以與酸堿指示劑作用，還可以與酸、堿、鹽反應(yīng)。,1．(2016聊城中考)多角度看物質(zhì)，有助于加深對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)。Na2CO3是一種常見(jiàn)的鹽，請(qǐng)回答：(1)Na2CO3溶液顯堿性，其pH_____(填“＜”“＞”或“＝”)7。(2)Na2CO3可看成是堿和氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。,＞,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,(3)Na2CO3作為反應(yīng)物之一，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)符合A＋B→C＋D的化學(xué)方程式___________________________________________________________________________________。,Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓(或Na2CO3＋,BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓)(其他合理答案也可),2．(2018邵陽(yáng)中考)X是常見(jiàn)的碳酸鹽，可發(fā)生如圖所示的變化，部分生成物省略。根據(jù)如圖回答問(wèn)題。,(1)C的化學(xué)式是_______。(2)寫(xiě)出圖中①反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________，該反應(yīng)基本類(lèi)型是___________。,CaCO3,Na2CO3＋Ca(OH)2===,CaCO3↓＋2NaOH,復(fù)分解反應(yīng),3．(2014濟(jì)寧中考)家庭生活中制作食品經(jīng)常用到碳酸鈉(蘇打)和碳酸氫鈉(小蘇打)。碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在潮濕空氣中緩慢分解，受熱至65℃以上迅速分解，270℃時(shí)完全分解為碳酸鈉。某同學(xué)為探究它們的性質(zhì)差異，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：,(1)加熱一段時(shí)間后，a、b兩燒杯分別看到的現(xiàn)象是____________________________________________，由此可得出的結(jié)論是___________________________。(2)碳酸氫鈉分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________。,a中澄,清石灰水不變渾濁，b中澄清石灰水變渾濁,小蘇打易分解，蘇打不易分解,2NaHCO3Na2CO3,＋H2O＋CO2↑,(3)該裝置設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________。(4)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題是______________________________________________。,可對(duì)比這兩種物質(zhì)是否能夠分解,裝置的氣密性要良好、溫度不能,太高等(合理即可),考點(diǎn)二鹽的性質(zhì)[重難點(diǎn)]例2(2018重慶中考)一定溫度下，向不飽和的氯化銅溶液中加入足量的下列固體，其對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(),D,【思路分析】A選項(xiàng)，向不飽和的氯化銅溶液中加入氯化銅固體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不從0開(kāi)始，逐漸增大，最后達(dá)到飽和后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化；B選項(xiàng)，向不飽和的氯化銅溶液中加入氫氧化鈉固體，氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化銅沉淀，溶液的質(zhì)量不會(huì)減小為0；C選項(xiàng)，向不飽和的氯化銅溶液中加入鋅粉，氯化銅與鋅反應(yīng)生成氯,化鋅和銅，剩余固體質(zhì)量從0開(kāi)始，逐漸增大，氯化銅完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量不再變化；D選項(xiàng)，向不飽和的氯化銅溶液中加入硝酸銀，氯化銅與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸銅，氯化銅完全反應(yīng)后沉淀質(zhì)量不再增加。,4．(2018萊蕪中考)向一定量鹽酸和氯化鐵溶液的混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．M點(diǎn)表示的溶液中只含有一種溶質(zhì)B．N點(diǎn)表示的溶液pH＝7C．P點(diǎn)和N點(diǎn)表示的溶液中，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D．從M點(diǎn)到N點(diǎn)溶液質(zhì)量增加30g,B,5．(2017金華中考)利用飽和碳酸鈉溶液與酸反應(yīng)，小科同學(xué)只做了如圖甲所示的簡(jiǎn)易酸堿滅火器裝置，并進(jìn)行操作。操作結(jié)束后，對(duì)瓶中殘留液進(jìn)行如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A試管溶液變紅色，B試管中有白色沉淀生成，則殘留液中含有的溶質(zhì)有(),A．鹽酸B．碳酸鈉C．硫酸鈉D．氯化鈉,√,6．(2017廣州中考)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。(1)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。,產(chǎn)生白色沉淀,(2)如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫(xiě)出每種圖形代表的離子。(填離子符號(hào)),K＋,OH－,(3)下列物質(zhì)能與K2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生類(lèi)似上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是_____。(雙項(xiàng)選擇)A．Ca(OH)2B．HClC．BaCl2D．(NH4)2SO4,AC,7．(2017萊蕪中考)A～F是六種常見(jiàn)的物質(zhì)，分別由H、O、C、Cl、Ca五種元素中的兩種或三種組成，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A是一種氧化物，可用作干燥劑，A與C反應(yīng)能生成E，A的俗稱(chēng)為_(kāi)________。(2)B、C常溫下均為液體，且組成元素相同，B在一定條件下可生成C，B的化學(xué)式為_(kāi)_____。,生石灰,H2O2,(3)對(duì)NaOH溶液依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如圖所示：,①D和E兩種物質(zhì)分別是___、_______(寫(xiě)化學(xué)式)；②加入F的溶液后，沉淀溶解并產(chǎn)生大量氣泡，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因______________________________；③最后得到的紅色溶液中含有的物質(zhì)有水、石蕊、_________________，下列離子不能與該溶液中的離子共存的是___。a．OH－b．Mg2＋c．CO32－d．NO3－,CO2,Ca(OH)2,2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O,CaCl2、,NaCl和HCl,ac,考點(diǎn)三復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用[重難點(diǎn)]命題角度?復(fù)分解反應(yīng)的判斷例3(2015泰安中考)醫(yī)療上，用小蘇打治療胃酸過(guò)多的原理是NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是()A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng),D,【思路分析】復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。過(guò)程中有沉淀或氣體或水生成。,8．(2014淄博中考)化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常要查閱各種數(shù)據(jù)或相關(guān)的圖表。若要推測(cè)一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，以下圖表能給你提供幫助的是()A．元素周期表B．常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性表C．相對(duì)原子質(zhì)量表D．常見(jiàn)元素的化合價(jià)表,B,命題角度?復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用物質(zhì)共存判斷方法(1)物質(zhì)共存的條件：①組內(nèi)物質(zhì)均可溶；②在同一溶液中，物質(zhì)(即所含離子)之間不發(fā)生反應(yīng)，即不會(huì)生成沉淀、氣體或水。,(2)常見(jiàn)的相互不能共存的離子對(duì)：Cl－——Ag＋(AgCl↓)SO42－——Ba2＋(BaSO4↓),(3)注意題干中的條件：酸性(pH7)：溶液中含有OH－,例4在實(shí)驗(yàn)室做酸堿鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，小明發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上擺放了下列溶液：Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、HCl溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，他分別取其中的酸、堿、鹽各一種溶液依次加入到同一個(gè)燒杯中，沒(méi)有發(fā)現(xiàn)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到一杯無(wú)色、澄清的溶液。,根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：(1)僅根據(jù)混合后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，就可以排除的鹽溶液是_________。(2)小明所取的三種溶液可能的組合依次是(有幾種可能填幾種，可不填滿；僅填寫(xiě)溶質(zhì)的化學(xué)式即可)：①____、_____、_____；②______、_______、_______；③______、___________、________。,CuSO4溶液,HCl,NaOH,BaCl2,HCl,Ca(OH)2,BaCl2,HCl,NaOH(過(guò)量),Na2CO3,(3)任選上述組合中的一種，寫(xiě)出它們?cè)诨旌线^(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。所選組合序號(hào)：_____，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________。,①,HCl＋NaOH===NaCl＋H2O,【思路分析】根據(jù)題干信息對(duì)幾種溶液進(jìn)行分類(lèi)，酸：HCl溶液，堿：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液，鹽：Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到無(wú)色澄清的溶液，所以可以首先把AgNO3溶液、CuSO4溶液排除，然后將剩余的酸、堿、鹽進(jìn)行排列組合。,9．(2018煙臺(tái)中考)下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)相互混合的方法，不能將它們一一鑒別的是()A．HClNaOHFeCl3NaClB．H2SO4NaClNa2CO3CaCl2C．NaNO3HClCaCl2KOHD．MgCl2KOHCu(NO3)2Na2SO4,C,10．(2016泰安中考)初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋＋OH－===H2O。如圖，像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般按以下步驟：(以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例),①寫(xiě)出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________；②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式。把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫(xiě)成：2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓；④檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。,Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl,請(qǐng)回答：(1)下列各組中的離子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是_____。A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、OH－C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－D．Na＋、K＋、Cl－、CO32－,AC,(2)寫(xiě)出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。(3)寫(xiě)出一個(gè)與離子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。(4)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或沉淀或_____生成，反應(yīng)就能發(fā)生。,CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑,Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(或Mg＋2HCl===MgCl2,＋H2↑),水,