高考化學(xué)(第01期)大題狂練系列 專題10 鐵及其化合物(含解析)1
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專題10 鐵及其化合物 (滿分60分 時(shí)間30分鐘) 姓名: 班級(jí): 得分: 1、鋁和鐵是日常生活中用途廣泛的金屬。 (1)常溫下,可用鋁和鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是____ 。 (2)但是鋁制容器不能裝NaOH等堿溶液,原因是(用離子方程式表示) ; (3)工業(yè)上冶煉鋁,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) (4)某實(shí)驗(yàn)小組利用右圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。 ①濕棉花的作用是 ,試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。 ②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出少量反應(yīng)后的固體于試管中,加入過(guò)量鹽酸,固體完全溶解,所得溶液中存在的陽(yáng)離子是___________(填序號(hào))。 a.一定有Fe2+、H+和Fe3+ b.一定有Fe2+、H+,可能有Fe3+ c.一定有Fe2+、Fe3+,可能有 H+ d.一定有Fe3+、H+,可能有Fe2+ 【答案】(1)濃硫酸使鐵、鋁表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜(或使鐵、鋁鈍化) (2)2Al+2OH-+ 2H2O =2AlO2- + 3H2↑(3)2Al2O34Al+ 3O2↑ (4)①提供水蒸氣 3Fe+ 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2;② b 考點(diǎn):考查了金屬及其化合物的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。 反應(yīng) Cl2 ClO2 2.某化學(xué)興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品:鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。 (1)稀硫酸應(yīng)放在 中(填寫儀器名稱). (2)本實(shí)驗(yàn)通過(guò)控制A、B、C三個(gè)開(kāi)關(guān),將儀器中的空氣排盡后,再關(guān)閉開(kāi)關(guān) 、打開(kāi)開(kāi)關(guān) 就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)排盡裝置中空氣的理由 (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止儀器2中鐵粉通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入儀器3中,可采取的措施是 。 (4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體(NH4)2SO4FeSO46H2O] (相對(duì)分子質(zhì)量392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。 ①為洗滌(NH4)2SO4FeSO46H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是 A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用無(wú)水乙醇洗 C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗 ②為了測(cè)定產(chǎn)品的純度,稱取a g產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下: 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次來(lái) 第三次 消耗高錳酸鉀溶液體積/mL 25.52 25.02 24.98 滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為 (用字母ac表示).上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次,其原因可能是 A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積 B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無(wú)氣泡 C.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò),后兩次未潤(rùn)洗 D.該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng),有部分變質(zhì),濃度降低 【答案】(1)分液漏斗(2)B A(或“AC”); 防止生成的氫氧化亞鐵被氧化 (3)將鐵粉換成鐵釘或鐵塊(4)①D ②MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 最后一滴滴入,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色,且30s不變色 100% BC 滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無(wú)氣泡,造成高錳酸鉀溶液的體積測(cè)量結(jié)果偏大,會(huì)導(dǎo)致樣品純度偏大,正確;C、第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗,樣品殘留在瓶壁上,消耗高錳酸鉀溶液偏多,會(huì)導(dǎo)致樣品純度偏大,正確;D、三次使用的高錳酸鉀溶液相同,不可能出現(xiàn)一次的結(jié)果明顯大于其它兩次,錯(cuò)誤。 考點(diǎn):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)。 3. 向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B,產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(n)和加入溶液B的體積(V)關(guān)系如圖。 (1)當(dāng)加入B溶液110mL時(shí),溶液中的沉淀為(化學(xué)式)_____ ___ ____ (2)從90 mL至100 mL之間加入10 mL B溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式① ;② ;并由此可以分析出溶液B中Na2SO4與NaOH物質(zhì)的量濃度之比為 。 (3)通過(guò)計(jì)算分析可知: B溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度為 mol/L; A溶液中FeCl3物質(zhì)的量濃度為 mol/L。 【答案】(1)BaSO4、Fe(OH) 3 (2)①Ba2++SO42-== BaSO4↓②Al(OH) 3+ OH-== AlO2-+2H2O 1:1 (3)c(NaOH)= 1 mol/L; c(FeCl3)= 0.1 mol/L 考點(diǎn):本題考查鋁的性質(zhì)化學(xué)圖像分析。 4.鐵及其化合物有重要用途,如聚合硫酸鐵Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑,而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價(jià)為+6)是一種重要的殺菌消毒劑,某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備上述兩種產(chǎn)品: 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)若A為H2O(g),寫出反應(yīng)方程式:_______________________________; (2)若B為NaClO3與稀硫酸,寫出其氧化Fe2+的離子方程式(還原產(chǎn)物為Cl-)___________________; (3)若C為KNO3和KOH的混合物,寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀(K2FeO4)的化學(xué)方程式,并配平:□Fe2O3+□KNO3+□KOH□_________+□KNO2+□__________ (4)為測(cè)定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量,實(shí)驗(yàn)操作如下:準(zhǔn)確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3,加熱除去過(guò)量H2O2;加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后,再用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL. 已知:2Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32-═2I-+S4O42- ①滴定選用的指示劑及滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象_______________________________; ②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為_(kāi)___________g?L-1.若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡,所測(cè)定的鐵元素的含量將_________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 【答案】(每空2分)(1)3Fe+4H2O(g)Fe304+4H2(不寫條件扣1分) (2)6Fe2++ClO3﹣+6H+═6Fe3++Cl﹣+3H2O (3)1、3、2、K2FeO4、3、H2O (4)①淀粉;溶液由藍(lán)色變無(wú)色且保持半分鐘不變色 ②5.6 偏高 考點(diǎn):考查物質(zhì)的制備方案的設(shè)計(jì)、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)配平、化學(xué)計(jì)算等。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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