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熱考小題專攻練(十) 化學平衡
1．在一定條件下，將A和B各0.32 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，反應過程中測定的數據如下表，下列說法正確的是( )
t/min
0
2
4
7
9
n(B)/mol
0.32
0.24
0.22
0.20
0.20
A.反應前2 min的平均速率v(C)＝0.004 molL－1min－1
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)
C．其他條件不變，起始時向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B，平衡時n(C)<0.48 mol
D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再次平衡時，B的轉化率增大
解析：反應前2 min的平均速率v(B)＝＝0.004 molL－1min－1，根據化學計量數之比等于反應速率之比知，v(C)＝0.008 molL－1min－1，A錯誤；該反應的正反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，反應達到新平衡前v(逆)
0。當其他條件不變時，改變下列條件，能提高I2(g)的轉化率的是( )
A．升高溫度 B．增大容器體積
C．加入催化劑 D．再加入一定量的TaS2
答案：A
4．在某容積一定的絕熱容器中，發(fā)生下列可逆反應：2A(g)＋B(g)xC(g)，反應曲線(T表示溫度，p表示壓強，C%表示C的體積分數)如圖所示。判斷下列有關圖像的說法中，正確的是( )
A．x＝2
B．該反應是吸熱反應
C．p3>p4，y軸表示B的轉化率
D．p3T2，p2>p1，溫度升高，C%降低，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，B錯誤；壓強增大，C%增大，平衡正向移動，正反應為氣體體積減小的反應，x可能為2，也可能為1，A錯誤；壓強增大，C%增大，A、B的轉化率增大，C正確；在容積一定的密閉容器中，混合氣體的密度保持不變，D錯誤。
答案：C
5．溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發(fā)生反應：PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)。經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列說法中正確的是( )
A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)＝0.003 2 molL－1s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 molL－1，則反應的ΔH<0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)>v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
解析：v(PCl3)＝＝0.001 6 molL－1s－1，A錯誤；從表中看，平衡時PCl3的濃度＝＝0.1 molL－1，升高溫度，PCl3的濃度增大，即平衡正向移動，說明正反應為吸熱反應，即ΔH>0，B錯誤；C項相當于在原平衡的基礎上再加入0.2 mol PCl5，故平衡向右移動，即v(正)>v(逆)，C正確；題干中充入1 mol PCl5，相當于充入1 mol PCl3和1 mol Cl2，平衡時PCl3的轉化率＝100%＝80%，現充入2 molPCl3和2 mol Cl2，可看成是增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，即逆向移動，PCl3的轉化率應大于80%，D錯誤。
答案：C
6．對于可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象正確的是( )
解析：該反應達平衡后，增大壓強，平衡正向移動，正反應速率大于逆反應速率，A、B項錯誤；溫度越高，反應速率越快，達到平衡所需的時間越短，C項錯誤；溫度升高，平衡正向移動，反應物A的百分含量減小，D項正確。
答案：D
7．反應N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJmol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A．A、C兩點的反應速率：A>C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．A、B兩點氣體的平均相對分子質量：A>B
D．B、C兩點化學平衡常數：BA；相同溫度下增大壓強最終達到新的平衡，平衡體系中各種氣體的濃度均增大，因此A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深；平衡體系中氣體的總質量不變，氣體的總物質的量越小相對分子質量越大，A點對應的氣體的總物質的量大于B點，因此A、B兩點氣體的平均相對分子質量：A
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