高考化學(xué)(第01期)大題狂練系列 專題17 元素周期表、元素周期律(含解析)1
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專題17 元素周期表、元素周期律 (滿分60分 時間30分鐘) 姓名: 班級: 得分: 1.A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子是半徑最小的原子;B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X;D與A同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍,A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題: (1)寫出元素E在周期表中的位置: ;判斷物質(zhì)X中存在的化學(xué)鍵類型 。 (2)C、D、E分別形成的簡單離子半徑由大到小的順序是: (用離子符號表示);C、E氫化物的熱穩(wěn)定性比較 (用具體物質(zhì)化學(xué)式比較)。 (3)B元素的氫化物可以在實驗室中制取, ①寫出B元素氫化物的電子式 ,其實驗室發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________,常用的實驗室制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________ ____。 ②欲制備并收集一瓶干燥的該氣體,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:(按氣流方向,用導(dǎo)管口字母表示)___ _ __。 ③欲證明上述鹽X溶液中含有的陽離子,其方法是 。 (4)E的最高價態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y在水溶液中的電離方程式 。 【答案】(1)第3周期,第ⅥA族; 離子鍵、共價鍵(2)S2->O2->Na+;H2O>H2S (3)①;A; 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(或B;NH3H2O NH3↑+H2O) ② a→d→c→f→e→i;③取少量X溶液于試管中,加入NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙 放在試管口檢驗,若試紙變藍(lán)色,則陽離子為NH4+。 (4)NH4HSO4= NH4++H+ +SO42- 考點:考查了元素周期律與元素周期表、氨的制取和性質(zhì)的相關(guān)知識。 2.A、B、C、D、E均是短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大,A和B同周期,A和D同主族,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素,請回答: (1)D在元素周期表中的位置是 。 (2)C2B2的電子式是 ;AB2的結(jié)構(gòu)式是 。 (3)B、C、E的離子半徑由大到小的順序為 (用化學(xué)式回答,下同);A、D、E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為 。 (4)B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是 (用化學(xué)式回答),原因是 。 (5)水中錳含量超標(biāo),容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧顾a(chǎn)生異味,EB2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當(dāng)消耗13.50gEB2時,共轉(zhuǎn)移了1mol電子,則反應(yīng)的離子方程式 。 【答案】(1)第三周期IVA族(2) O=C=O (3)r(Cl-)>r(O2-)>r(Na+) HClO5>H2CO3>H2SiO3 (4)H2O H2O中存在分子間氫鍵 (5)5Mn2++2ClO2+6H2O=2Cl-+5MnO2↓+12H+ 考點:考查元素推斷,涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、元素周期律、分子間作用力、氧化還原反應(yīng)等 3.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。. 請回答下列問題: (1)寫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________________ (2)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) . (3)X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) ,X和Z組成的化合物的化學(xué)式為___________________ (4)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:AB(在水溶液中進(jìn)行),其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的化學(xué)式 ;D的電子式 . ①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則AB離子反應(yīng)方程式為_________ ②A、B均為鹽溶液,如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性.用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質(zhì)的主要成分有 . 【答案】(1);(2)Na>Al>C>O>H(3)C2H2; H2O和H2O2 ;(4)CO2 ;; ①AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-;②CO32-+H2OHCO3-+OH-;NaCl H2CO3 NaHCO3 考點:考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識。 4.為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗,請回答下列問題: (1)裝置B中盛放的試劑是 (填選項),實驗現(xiàn)象為 ,化學(xué)反應(yīng)方程式是 . A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液 (2)裝置C中盛放燒堿稀溶液,目的是 . (3)能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為 . (填序號) ①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子; ②次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng); ③S2﹣比Cl﹣還原性強(qiáng); ④HCl比H2S穩(wěn)定. (4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑,實驗后,振蕩、靜置,會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象 ,寫出反應(yīng)的離子方程式 . 【答案】(1)A;產(chǎn)生淡黃色沉淀;Na2S+Cl2=2NaCl+S↓;(2)吸收氯氣,防止污染大氣; (3)①③④;(4)下層為紫色;2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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