高考化學(xué)(第01期)大題狂練系列 專題29 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(含解析)1
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專題29 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 (滿分60分 時間30分鐘) 姓名: 班級: 得分: 1.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題: (1)請寫出上述實驗中可以加快氫氣生成速率的反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________; (2)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________; (3)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有_________________ (任答兩種); (4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。 實驗 混合溶液 A B C D E F 4mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 飽和CuSO4溶液 /mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O /mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1= ,V6= ,V9= ; ②反應(yīng)一段時間后,實驗A中的金屬呈 色,實驗E中的金屬呈 色; ③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。 【答案】(1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;(2)Ag2SO4 (3)升高反應(yīng)溫度,適當(dāng)增加硫酸的濃度,增加鋅粒的表面積(答兩個)。 (4)①V1=30 V6=10 V9=17.5 ②灰黑色,暗紅色。 ③當(dāng)加入一定量的CuSO4后,生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面。 【考點定位】考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計及評價的知識。 【名師點睛】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素有內(nèi)因和外因,在內(nèi)因(反應(yīng)物不變)相同的情況下,外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率,如溫度、催化劑、濃度、壓強、原電池反應(yīng)原理、固體表面積大小、溶劑、光等;在設(shè)計實驗驗證各組外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響時,一定要采用對照實驗,只改變一個條件,其它反應(yīng)條件都相同,這樣得到的結(jié)論才是正確的。 2.己知:KI溶液在酸性條件下能被空氣中的O2氧化,反應(yīng)的離子方程式為:O2 +4I- +4H+=2I2+2H2O. (I)某化學(xué)小組為探究不同條件對上述反應(yīng)速率的影響,設(shè)計如下實驗,完成下表中①和②的內(nèi)容。 (限選試劑:0.lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液) 組別 溫度 KI溶液 H2SO4溶液 淀粉溶液 實驗?zāi)康? c(KI) V c(H2SO4) V 1 298K 1mol/L 5mL 0.1mol/L 5mL 3滴 1組和2組探究②_______對該反應(yīng)速率的影響;1組和3組探究反應(yīng)物濃度對該反應(yīng)速率的影響 2 308K 1mol/L 5mL 0.1mol/L 5mL 3滴 3 298K 1mol/L 5mL ① 5mL 3滴 (2)在上述實驗中,三種溶液混合的順序最合理的是______(選填下列選項);應(yīng)記錄的內(nèi)容______________。 A.先將硫酸溶液與淀粉溶液混合,然后再加入KI溶液 B.先將KI溶液與硫酸溶液混合,然后再加入淀粉溶液 C.先將KI溶液與淀粉溶液混合,然后再加入硫酸溶液 (3)在實驗中,發(fā)現(xiàn)露置在空氣中的KI溶液逐漸變黃色.通過查閱資料知:KI溶液在空氣中會生成I2和KOH.小組同學(xué)對該描述有疑問:I2為何能與KOH共存?為此提出下列假設(shè)進行探究: 假設(shè)一:常溫下,I2和KOH不反應(yīng) 假設(shè)二:溶液堿性弱,I2和KOH不反應(yīng) 假設(shè)三:… 請設(shè)計實驗驗證假設(shè)二,完成表中的內(nèi)容 實驗方案 預(yù)期實驗現(xiàn)象與結(jié)論 取少量_____于試管中,滴入幾滴淀粉溶液,然后逐滴加入________,觀察現(xiàn)象 若______________,則假設(shè)二正確 (限選試劑:1mol/L鹽酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液) 【答案】(1)0.2mol/L;溫度;(2)C;溶液從無色變?yōu)樗{色所需的時間 (3)碘水;1mol/L KOH溶液;藍色不褪色。 考點:考查濃度、溫度對反應(yīng)速率的影響、實驗方案的設(shè)計的知識。 3.回歸、改進、拓展教材實驗,是高考化學(xué)實驗考查的常見形式。 I.甲組同學(xué)在進行《必修二》實驗2-5“Fe3+離子在H2O2溶液分解實驗中的催化作用”時,進行了以下探究?;谀壳皩W(xué)過的元素周期表的相關(guān)知識,該小組推測了同為第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化機理。 【查閱資料】:鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。其中CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價)也可用作H2O2分解的催化劑,具有較高的活性。 (1)寫出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化學(xué)方程式__________________________________。 (2)①該催化劑中鐵元素的化合價為 。 ②下圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知: 法制取得到的催化劑活性更高,由此推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是 。 H2O2分解的相對初始速率 1 2 3 4 0 0.2 0.4 0.6 0.8 X 微波水熱法 常規(guī)水熱法 II.乙組同學(xué)在進行《選修四》實驗2-2“草酸溶液濃度對酸性高錳酸鉀溶液褪色時間的影響”時,發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快,該小組設(shè)計了如下過程探究其原因: 【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為(流程中“III”等為Mn的價態(tài)): Mn2+ + CO2↑ Mn(C2O4)n3-2n Mn(III) Mn(IV) Mn2+ Mn(VI) Mn(VII) Mn2+ Mn2+ C2O42- 【提出假設(shè)】假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2+ 對該反應(yīng)有催化作用 假設(shè)3:K+ 對該反應(yīng)有催化作用 【設(shè)計、完成實驗】 (3)稱取 g草酸晶體(H2C2O42H2O),配制500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和 (4)完成探究,記錄數(shù)據(jù) 實驗 編號 燒杯中所加試劑及用量(mL) 控制條件 溶液褪色時間(s) 0.10 mol/L H2C2O4溶液 等濃度 KMnO4溶液 H2O 0.50 mol/L 稀硫酸 1 30 20 30 20 18 2 30 20 30 20 水浴控制溫度65 ℃ 15 3 30 20 30 20 加入少量MnSO4固體 3.6 4 30 20 x 20 加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液 18 仔細閱讀分析表中數(shù)據(jù),回答問題: x = mL,假設(shè)__________成立(填“1” 、“2”或“3”) 【答案】(1)2H2O2 2H2O + O2↑ (2)①+3價 ② 微波加熱 Co2+ (3)6.3 g 500 mL 容量瓶 (4)25 2 影響大,是反應(yīng)的催化劑,假設(shè)2成立;根據(jù)1、4比較可知K+對該反應(yīng)無影響,假設(shè)3錯誤。 考點:考查化學(xué)探究實驗方案的設(shè)計與評價。 4.I.為了探究外界條件對H2O2分解速率的影響,有同學(xué)利用實驗室提供的儀器和試劑進行了如下實驗,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? 試劑:5%H2O2溶液,10%H2O2溶液,1mol/LFeCl3溶液,MnO2粉末 儀器:試管、膠頭滴管、酒精燈 (1)實驗?zāi)康模禾骄繙囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響 實驗步驟:分別對A、B兩支試管中加入5mL 5%H2O2溶液,將試管A放入5℃水浴中,將試管B放入40℃水浴中,同時分別向兩試管中加入2~3滴1mol/LFeCl3溶液。觀察實驗現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象:試管________(填“A”或“B”)中產(chǎn)生氣泡的速率快,說明___________。 (2)實驗?zāi)康模禾骄繚舛葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響 實驗步驟:向試管A中加入5mL 5%H2O2溶液,向試管B中加入5mL 10%H2O2溶液,觀察實驗現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象:試管A、B中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。 請你改進實驗方案,使該實驗的實驗現(xiàn)象更為明顯,以支撐“濃度改變會影響化學(xué)反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測,___________________________。 (3)實驗?zāi)康模篲_______________________。 實驗步驟:分別向試管A和B中加入5mL 5%H2O2溶液后,再向試管B中加入1mL 1mol/L的FeCl3溶液,觀察實驗現(xiàn)象。 你認(rèn)為方案(3)的設(shè)計是否嚴(yán)謹(jǐn)?_________(填是或否),說明理由_________________。 II.請設(shè)計“以鎂與不同濃度稀硫酸反應(yīng)探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響”的實驗方案。 實驗中可供選擇的試劑與用品:鎂帶(密度1.74g/cm、寬度0.5cm、厚度0.05cm)、砂紙、剪刀、1.0mol/L的硫酸、蒸餾水、恒溫水浴箱、試管、量筒、秒表。實驗方案:_____________________________________。 【答案】I.(1)B(1分) 升高溫度可加快H2O2的分解速率(2分) (2)再同時分別向試管A和B中加入1mL 1mol/L FeCl3溶液。(2分) (3)探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(2分) 否(1分) 試管B中加入1mL FeCl3溶液會使H2O2溶液的濃度降低(2分) II.①取2支試管,向其中一支試管中加入4mL 1.0mol/L的稀硫酸,另一支試管中加入2mL 1.0mol/L的稀硫酸和2mL 蒸餾水,振蕩搖勻。(2分)將兩試管置于溫水浴箱中;(1分)②剪取長度相同用砂紙打磨過的鎂帶2小段(每段0.5-1厘米);(1分)③將2小段鎂帶分別置于2支試管中;并用秒表記錄鎂帶從投入至完全消失的時間。(1分)(或其他合理答案)。 考點:考查探究影響反應(yīng)速率的因素,實驗方案的設(shè)計的知識。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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