高考化學(xué)(第01期)大題狂練系列 專題38 沉淀溶解平衡(含解析)1
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專題38 沉淀溶解平衡 (滿分60分 時(shí)間30分鐘) 姓名: 班級(jí): 得分: 1.某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。 方法1:還原沉淀法,該法的工藝流程為: 其中第①步存在平衡步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O (1)若平衡體系的pH=12,該溶液顯________色。 (2)寫出第③步的離子反應(yīng)方程式:__________。 (3)第②步中,用6mol的FeSO47H2O可還原________molCr2O72-離子。 (4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq) 常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。 方法2:電解法:該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。 (5)寫出陽極的電極反應(yīng)式___________________。 (6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)__________________________。 (7)用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅,則陰極上的電極反應(yīng)式為____________。 【答案】(1)黃;(2)Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓;(3)1;(4)5;(5)Fe-2e-=Fe2+; (6)2H++2e-=H2↑;(7)Zn2++2e-=Zn。 考點(diǎn):考查了鉻及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、沉淀溶解平衡和電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)。 2.(1)已知KI溶液與Pb(NO3)2溶液混合后可形成沉淀PbI2,此沉淀的Ksp=7.010—9?,F(xiàn)將等體積的KI溶液與Pb(NO3)2溶液混合,若原KI溶液的濃度為110—2mo1/L ,則生成沉淀所需原Pb(NO3)2溶液的最小濃度為 。 (2)將10ml0.01mol/LBaCl2溶液和10ml0.01mol/LAgNO3溶液混合,混合后溶液中Ag+的濃度為 。(Ksp(AgCl)=1.810-10). (3)已知pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為:110-3mol/L,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(110-3)=3?,F(xiàn)向0.2mol/L的Ba(OH)2溶液中通入CO2氣體,沉淀開始產(chǎn)生時(shí),溶液中CO32-的pC值為 。(已知lg2 = 0.3,Ksp(BaCO3) = 5.010-9) 【答案】(1)5.610-4 mol/L(2)3.610-8 mol/L(3)7.6 【解析】 試題分析:(1)因?yàn)閏(I-)2c(Pb2+)=Ksp(PbI2) =7.010—9,原KI溶液的濃度為110—2mo1/L ,則生成沉淀所需原Pb(NO3)2溶液的最小濃度為cPb(NO3)2]=2c(Pb2+)=2 (7.010—91/410—4)= 5.610-4 mol/L。 (2)10mL 0.01mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.0002mol,10mL 0.01mol/LAgNO3溶液中Ag+的物質(zhì)的量為0.0001mol,混合后反應(yīng)生成AgCl沉淀,剩余Cl-的物質(zhì)的量為0.0001mol,因?yàn)镵sp(AgCl)= 1.810-10,則混合后溶液中Ag+的濃度為c(Ag+)0.005mol/L=1.810-10),c(Ag+)= 3.610-8 mol/L。. 考點(diǎn):考查沉淀溶解平衡的計(jì)算,PC的計(jì)算等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】本題考查了沉淀溶解平衡的計(jì)算,PC的計(jì)算等知識(shí),明確PC的概念是解本題的關(guān)鍵,可以采用知識(shí)遷移的方法分析PC概念,再利用溶度積常數(shù)等知識(shí)點(diǎn)來分析解答。題目難度中等。 3.I.SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實(shí)驗(yàn)室中,擬用下圖所示流程,測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為VL的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量: (1)步驟①中加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。 (2)一定溫度下,BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過程中,BaSO4的溶度積常數(shù)__________(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中SO42-濃度的變化情況為____________(填序號(hào))。 ①d→c→e ②b→c→d ③a→c→e ④d→c→a (3)該V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。 II.某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下操作: A.在250 mL的容量瓶中準(zhǔn)確配制250 mL燒堿溶液 B.用堿式滴定管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑 C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品m g,在燒杯中用蒸餾水溶解 D.將濃度為c molL-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開始讀數(shù)V1 E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至橙色為止,記下讀數(shù)V2 就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空: ①正確的操作步驟的順序是(用編號(hào)字母填寫):________________。 ②取堿液過程中眼睛應(yīng)注視_______________________。 ③滴定操作中,錐形瓶殘留少量蒸餾水,則測(cè)得的結(jié)果__________ (填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同);達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),尖嘴處尚有一滴液滴未滴下,則測(cè)得的結(jié)果____________。 【答案】I.(1)H2O2+SO2===2H++SO42-(2)不變 ③ (3)(22.4m/233V)100% II. ①CADBE ②堿式滴定管刻度 ③不變 偏大 考點(diǎn):考查中和滴定和氣體含量的測(cè)定 4.工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活潑金屬)的工藝流程如下: (1)金屬M(fèi)為 。 (2)加入H2O2的作用是(用離子方程式表示) ,加入氨水的作用是 。 (3)CoC2O4﹒2H2O高溫焙燒的化學(xué)方程式為 。 (4)已知Li2CO3微溶于水,其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表。操作2中,蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾,其目的是 ,90℃時(shí)Ksp(Li2CO3)的值為 。 溫度/℃ 10 30 60 90 濃度/mol?L-1 0.21 0.17 0.14 0.10 【答案】(1)Cu;(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀; (3)4CoC2O4?2H2O+ 3O2 2Co2O3+8 H2O+8CO2 ;(4)減少Li2CO3的溶解損失;4.010-3 ; 考點(diǎn):考查了物質(zhì)的分離提純的相關(guān)知識(shí)。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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