高考化學(第01期)大題狂練系列 專題48 物質(zhì)的檢驗與鑒別(含解析)1
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專題48 物質(zhì)的檢驗與鑒別 (滿分60分 時間30分鐘) 姓名: 班級: 得分: 1.【離子反應】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種 (不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol/L。 陽離子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ 陰離子 Cl- SiO32- 甲同學欲探究廢水的組成,進行了如下實驗: Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。 Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化。 Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類與原溶液中種類相同。 Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。 請推斷: (1) 僅由Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽離子是___________(寫離子符號) (2) Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是______________________ (3) 將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中,氣體變無色,所發(fā)生的化學方程式為____________ (4) 甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是___________,陰離子是______________(寫 離子符號) (5) 工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物,可采用不同的方法處理。以下是乙同學針對含 不同污染物的廢水提出的處理措施和方法,其中正確的是__________________。 選項 污染物 處理措施 方法類別 A 廢酸 加生石灰中和 物理法 B Cu2+等重金屬離子 加硫酸鹽沉降 化學法 C 含復雜有機物的廢水 通過微生物代謝 物理法 D 堿性的廢水 用CO2來中和 化學法 【答案】(1)K+ Fe3+ (2)3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O(3分) (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO(4)Fe2+ Cu2+ Cl- NO3- SO42-(2分) (5)D (2分) 考點:考查離子反應及離子檢驗。 2.某化學興趣小組進行了如下實驗,取一支試管加入一定量的FeBr2溶液,再向其中滴加一定量的氯水,溶液變黃。根據(jù)反應現(xiàn)象,對反應后的溶液成分,推出以下幾種可能: ①溶液中含有Fe3+,無Fe2+和Br2 ②溶液中含有Fe2+和Fe3+,無Br2 ③溶液中含有Fe2+、Fe3+和Br2 ④溶液中含有Br2,無Fe3+ (1)結(jié)合實驗現(xiàn)象和你的化學知識,你認為哪幾種可能是正確的 (填序號)。 (2)要檢驗溶液中有哪些離子,分別取反應后的溶液進行如下操作: ①判斷溶液中是否含有Fe3+,向溶液中加入KSCN溶液,判斷溶液變化。你認為這種方法是否可靠? (填“可靠”或“不可靠”)。 ②如果溶液中既含F(xiàn)e2+又含F(xiàn)e3+, (填“能”或“不能”)通過先加KSCN溶液,再滴加氯水的方法檢驗溶液中是否含有Fe2+;有人提出,可以向溶液中滴加酸性KMnO4溶液,根據(jù)KMnO4溶液是否褪色來判斷,該方法是否可靠 (填“可靠”或“不可靠”),理由是 ;還有人提出,滴加 溶液(填化學式)觀察是否有藍色沉淀可檢驗Fe2+。 (3)如果將FeBr2改成FeI2,在100mL FeI2溶液中通入2.24LCl2(標準狀況),溶液中有1/2的Fe2+被氧化,寫出實際所發(fā)生反應的離子方程式: ;FeI2溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 【答案】(1)①② (2)①可靠;②不能;不可靠;此時的溶液中可能還有Br-,Br-同樣可使酸性KMnO4溶液褪色(說明:酸性環(huán)境中Cl-濃度大時也可能使酸性KMnO4溶液褪色,本題不要求回答);K3Fe(CN)6] (3)2 Fe2++8 I-+5Cl2 =10 Cl-+4 I2+2Fe3+;0.8mol/L 考點:考查探究鹵素單質(zhì)間置換反應 3.某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣、中的幾種離子.分別取三份廢水進行如下實驗: I.進行焰色反應實驗,火焰為無色. Ⅱ.取100mL廢水,加入足量的BaCl2溶液,生成2.33g白色沉淀. Ⅲ.取100mL廢水,逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液,消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量如圖所示. 請根據(jù)上述信息回答下列問題: (1)該廢水中一定不含有的離子是_______________. (2)實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL,所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管,還缺少的儀器有:___________________. (3)寫出圖中A→B反應的離子方程式:___________________. (4)通過計算,該廢水中_____________Cl﹣(填“含有”或“不含有”);若含有,則c(Cl﹣)=_____________(若不含有,此問不必作答). 【答案】①Fe3+、Na+、OH﹣②100ml容量瓶③Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O ④含有;0.1mol/L 考點:考查常見離子的檢驗方法 4.由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-。將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗: 實驗序號 實驗內(nèi)容 實驗結(jié)果 A 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 B 加足量NaOH溶液并加熱 收集到氣體1.12 L(已折算成標準狀況下的體積) C 加足量BaCl2溶液,對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量 第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.27 g,第二次稱量沉淀質(zhì)量為2.33 g 試回答下列問題: (1)根據(jù)實驗A判斷Cl-是否存在____________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”). (2)該混合物中一定不存在的離子是__________________________. (3)寫出實驗B中發(fā)生反應的離子方程式________________________. (4)混合物中是否存在K+,寫出判斷過程? 【答案】(1)不能確定;(2)Mg2+、Ba2+;(3)NH4++OH-NH3↑+H2O; (4)存在;通過實驗可知溶液中一定存在的離子是NH4+、NO2-、SO42-、CO32-,經(jīng)計算,銨根離子的物質(zhì)的量為0.05mol,碳酸根離子為0.01mol,硫酸根離子為0.02mol,根據(jù)電荷守恒,n(+)=n(NH4+)=0.05mol,c(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.06mol,鉀離子一定存在。 【考點定位】考查常見離子的檢驗 【名師點晴】本題考查了常見離子的檢驗方法,題量較大,試題涉及了常見離子的檢驗方法判斷、離子方程式的書寫。要熟記常見的離子的檢驗方法:NH4+:NaOH溶液(濃),加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味、使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體;Fe2+:①NaOH溶液,生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色;②新制的氯水+KSCN溶液;②滴加新制的氯水,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色,再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色;③鐵氰酸鉀,加入藍色鐵青化亞鐵沉淀,等等。題中根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子的存在為難點和易錯點。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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