高考化學(xué) 微測試系列 專題12 氯及其化合物（含解析）1

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專題12 氯及其化合 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途描述正確的是（ ） A．金屬鈉著火，可用水撲滅 B．自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒 C．Na2O2 可作為呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源 D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色 【答案】C 考點：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識。 2、下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是（ ） A．HC1O是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D．電解NaCl溶液得到22.4LH2（標(biāo)況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子（NA阿伏加德羅常數(shù)） 【答案】B 【解析】 試題分析：A．HC1O是弱酸，NaClO是次氯酸與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，錯誤；B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，氯化鐵水解，可制得Fe(OH)3膠體，正確；C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，是由于二者在水分子的作用下發(fā)生電離產(chǎn)生了離子，HCl斷裂的是共價鍵，NaCl斷裂的是離子鍵。因此前者是共價化合物，后者是離子化合物，錯誤；D． 電解NaCl溶液得到22.4LH2（標(biāo)況），其物質(zhì)的量是1mol，屬于理論上需要轉(zhuǎn)移2NA個電子（NA阿伏加德羅常數(shù)），錯誤。 考點：考查含氯化合物的有關(guān)概念及計算的知識。 3．下列有關(guān)氯氣及其化合物的說法不正確的是( ) A．因為氯氣有毒，有強(qiáng)氧化性，所以可用于殺菌、消毒、漂白 B．干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色 C．除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過飽和食鹽水 D．氯氣能與大多數(shù)金屬化合，其一般將變價金屬氧化至最高價 【答案】A 考點：考查氯氣性質(zhì) 4．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： 下列說法中不正確的是( ) A．足量Cl2能使?jié)駶櫟?、已變藍(lán)的淀粉KI試紙褪色的原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===2HIO3＋10HCl B．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA C．用淀粉KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉KI試紙會變藍(lán) D．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序為Cl2>I2>IO 【答案】D 【解析】 試題分析：A、淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)，氯氣能使變藍(lán)的淀粉試紙褪色，說明和碘單質(zhì)反應(yīng)，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已變藍(lán)的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為HIO3，反應(yīng)方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HI03+10HCl，故正確；B、根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3-～I(xiàn)2～10e-可知，生成1 molI2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，故正確；D、由途徑I可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的強(qiáng)弱順序為Cl2＞IO3-＞I2，故錯誤。 考點：氧化性還原性的比較 5．向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是( ) A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液 【答案】A 考點：本題考查氯水的性質(zhì)。 6．將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( ) A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol B．n(Na+)：n(Cl－)可能為7：3 C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25 D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為11：2：1 【答案】C 【解析】 試題分析：A．由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L10mol/L=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故參加反應(yīng)的氯氣n(Cl2)=0.15mol，故A錯誤；B．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，n(Na+)：n(Cl-)最大為2：1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3，n(Na+)：n(Cl-)最小為6：5，故6：5＜n(Na+)：n(Cl-)＜2：1，7：3＞2：1，故B錯誤；C．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.3mol1=0.15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0. 3mol1=0.25mol，則0.15＜n＜0.25，故C正確；D．令n(NaCl)=11mol，n(NaClO)=2mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl獲得的電子為11mol1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol1+1mol5=7mol，得失電子不相等，故D錯誤；故選C 考點：考查了氧化還原反應(yīng)的計算的相關(guān)知識。 7、如下圖所示，根據(jù)實驗室制取氯氣的原理和性質(zhì)，回答下列問題: （1）寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有 （寫名稱）。 （2）利用裝置丙制取飽和氯水并測其pH值。 ①證明氯水已飽和的現(xiàn)象是 。 ②測定飽和氯水的pH方法是 。 ③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結(jié)果的影響是 。 （3）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實驗：. i．在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20ml飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去； ii．過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)； iii．為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實驗： 第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀； 第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡； 第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。 經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。 試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因： 。（用有關(guān)的方程式結(jié)合文字回答） ②試根據(jù)所學(xué)知識推測，在ii的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為 （寫化學(xué)式）。 ③寫出步驟iii中第一份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。 【答案】（1）MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O；分液漏斗； （2）①丙中液體呈黃綠色，丙上部空間呈黃綠色，有黃綠色氣體進(jìn)入丁中； ②用pH計直接測定（用pH試紙測定不給分） ③由于氯化氫未除盡會導(dǎo)致制得的氯水酸性增強(qiáng)，測得的pH偏??； （3）①由于飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2O=H++Cl?+HClO，加入CaCO3后，2HCl+ CaCO3 CaCl2+CO2↑+H2O，使平衡右移，HClO的濃度增大； ② CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO；③ Ca2++HCO3-+OH?=CaCO3↓+H2O。 【考點定位】考查氣體的制取方法、HClO的pH的測定、離子方程式的書寫、溶液成分的判斷的知識。 【名師點睛】元素、化合物知識是化學(xué)的重要知識內(nèi)容，Cl2是非常重要的一種氣體，氣體在制取前要檢查裝置的氣密性，掌握有關(guān)氣體的制取方法與反應(yīng)物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)條件的關(guān)系是選擇儀器的關(guān)鍵；一般情況下可以將待測溶液滴在pH試紙上，半分鐘后根據(jù)試紙顏色變化可確定溶液的pH,但由于氯水中含有具有強(qiáng)氧化性的HClO，會把試紙氧化，不能觀察其pH，故要用pH計直接測量。在判斷化學(xué)操作的應(yīng)用水，要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、判斷溶液的成分，并根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)酸與弱酸的鹽發(fā)生反應(yīng)制取弱酸的性質(zhì)，及化學(xué)平衡移動原理進(jìn)行分析。掌握各種化學(xué)反應(yīng)規(guī)律及元素化合物的知識是本題解答的關(guān)鍵。 8．亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2 3H2O，高于38 ℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下： （1） ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ，發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________（選填序號）。 a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性b．稀釋ClO2以防止爆炸c．將NaClO3還原為ClO2 （2）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是_____________。 （3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。 （4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。 （5）為測定粗品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實驗： 準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。將所得混合液配成250mL待測溶液，取25.00 mL待測液，用2.000 mol．L-l Na2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 【答案】（1）2ClO3-＋SO2＝2ClO2↑＋SO42- b； （2）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，防止H2O2分解 （3）Na2SO4（4）過濾；38-60℃溫水洗滌（5）74.21% 【解析】 考點：本題考查工藝流程。