高考化學(xué) 第05講 物質(zhì)的量導(dǎo)學(xué)案
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物質(zhì)的量、氣體摩爾體積 【考綱要求】 1. 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量,摩爾是物質(zhì)的量的基本單位;B 2. 了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義;B 3. 了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、B 4. 了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積,能用它們進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算;B 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 【自主學(xué)習(xí)】A 一、有關(guān)概念(n、NA、M、Vm、c )及其內(nèi)涵 1、物質(zhì)的量 (1)概念:用 中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的 ,符號(hào)為 。 (2)單位: ,簡(jiǎn)稱 ,符號(hào) 。 [注意事項(xiàng)] (1)“物質(zhì)的量”是專用名詞,是七個(gè) 之一,在表達(dá)中四個(gè)字不可增減、 拆分,不能理解成物質(zhì)的質(zhì)量或體積,也不能用“摩爾數(shù)”代替。 (2)物質(zhì)的量及其單位摩爾計(jì)量的對(duì)象不是宏觀物體,它只適于表示 如: 等微粒及這些微粒的特定組合。 (3)使用摩爾時(shí)必須用化學(xué)式指明微粒的種類,嚴(yán)禁指代不明。例如: 1mol H2表示的意義是 還應(yīng)明確微粒的內(nèi)在聯(lián)系,如:1mol Al2(SO4)3中含_____Al3+,________SO42-, 1 mol Na+中含質(zhì)子 電子 【問(wèn)題探究】B [思考1]下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. 摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一 B. 物質(zhì)的量是把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量 C. 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 D. 阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)H2所含分子的物質(zhì)的量為1mol 【自主學(xué)習(xí)】A 2、阿伏加德羅常數(shù) (1)概念: 摩任何微粒所含的微粒數(shù)或 所含的碳原子數(shù),符號(hào)為 ,近似值為 (2)微粒個(gè)數(shù)N與物質(zhì)的量的關(guān)系:n = 或 N = [注意事項(xiàng)] (1)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值不是6.021023 ,就像圓周率不是3.14一樣。對(duì)于阿伏加德羅常數(shù)我們?cè)谟?jì)算時(shí)一般代入6.021023,即:阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)精確值。6.021023是一個(gè)近似值,它是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的,常用于計(jì)算,不能用于有關(guān)概念中。 (2)阿伏加德羅常數(shù)不是一個(gè)數(shù),而是有單位的,單位是 【問(wèn)題探究】B [思考2]設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法是否正確? ①1mol任何物質(zhì)中都含有6.021023個(gè)粒子; ②96g氧的物質(zhì)的量為3mol; ③常溫常壓下,48g臭氧中含有的氧原子數(shù)為3NA; ④在鐵和足量的氯氣的反應(yīng)中,1mol鐵失去的電子數(shù)為3NA; ⑤1.8gD2O中含有NA個(gè)中子;(實(shí)驗(yàn)班選做) ⑥1L 1mol/L的鹽酸溶液中,所含氯化氫分子數(shù)為NA;(實(shí)驗(yàn)班選做) ⑦常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA; ⑧12g碳單質(zhì)中所含碳原子的數(shù)目叫做阿伏加德羅常數(shù) [思考3]設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.021023 mol-1。關(guān)于1molH2O的敘述,正確的是( ) A.含有1molH2 B.含有6.021023個(gè)水分子 C.質(zhì)量為18gmol-1 D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L [思考4] 能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是 ( ) A.1mol金屬鈉含有的電子數(shù) B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水所含的分子數(shù) C.0.012kg12C所含的原子數(shù) D.1L 1molL-1的硫酸溶液所含的H+數(shù) 【自主學(xué)習(xí)】A 3、摩爾質(zhì)量 (1)概念:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的 (2)單位 符號(hào) (3)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系:當(dāng)微粒(原子、離子、單質(zhì)、化合物等)的摩爾質(zhì)量 以克為單位時(shí),在數(shù)值上等于 例: M(O2)= M(-CH3)= M(H2SO4)= M(NH4+)= (4) 有關(guān)計(jì)算: n = (m與M關(guān)系) m= 【問(wèn)題探究】B [思考5]下列正確的是 ( ) A.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量(質(zhì)量、氣體體積等)與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái) B.水的摩爾質(zhì)量和1mol水的質(zhì)量均可計(jì)為18gmol-1 C.水的摩爾質(zhì)量和1mol水的質(zhì)量均可計(jì)為18g D.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等 4、氣體摩爾體積 (1)影響物質(zhì)體積大小的因素 物質(zhì)的體積與__________、___________和___________有關(guān)。一定溫度和壓強(qiáng)下,固體和液體的體積主要由__________和__________決定,而氣體的體積則主要由________和_______來(lái)決定。 (2)相同條件下(同溫同壓)氣體分子間平均距離有何特點(diǎn): ; (3)氣體摩爾體積(Vm): ①概念:在一定的 和 下,單位物質(zhì)的量的 所占的體積。 ②符號(hào): ,單位: 。標(biāo)況下Vm= ③與物質(zhì)的量的計(jì)算關(guān)系: 。 【問(wèn)題探究】B [思考6]設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是: A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比例混合的CH4與CO2混合物22.4L,所含有的分子數(shù)為NA B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)水分子所占的體積為22.4L C. 22.4LH2所的H2分子數(shù)為NA D. 常溫常壓下,28克氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為10 NA [注意事項(xiàng)] ①氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的,它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。例如 STP 下,氣體摩爾體積約為22.4Lmol-1;20℃和101103Pa的條件下,氣體摩爾體積約為24.0Lmol-1。 ② 可以說(shuō):1 mol任何氣體(包括混合氣體)在STP下的體積基本相等,都約為22.4L。 二、n、NA、M、Vm、c等物理量之間的關(guān)系,能用它們進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。 [思考7] 現(xiàn)有m g某氣體,它是由四原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M gmol-1 。則: (1)該氣體的物質(zhì)的量為 mol (2)該氣體所含原子總數(shù)為 個(gè) (3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L (4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 【練習(xí)達(dá)標(biāo)】C 一、選擇題 1.下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.摩爾是七個(gè)基本物理量之一 B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 C.12 g12C中含有阿伏加德羅常數(shù)(NA)個(gè)碳原子 D.阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023mol—1 2.下列說(shuō)法正確的是 ( ) ①2 mol鐵原子 ②1 mol Fe3+③ 0.5 mol氧 ④0.5 mol氮?dú)? ⑤1 mo1氯的質(zhì)量為35.5 g,1 molCl—質(zhì)量也為35.5 g ⑥氨的摩爾質(zhì)量是17 g A.①②④⑥ B.①②④⑤⑥ C.①②④ D.①②③④⑤⑥ 3.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中,正確的是 ( ) A.1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子 B.0.012 kg14C中約含有6.021023個(gè)碳原子 C.1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧 D.1 mol氫氣分了中含有2 mol氫原子 4.同溫同壓下,同體積的氣體單質(zhì)X2和氣體單質(zhì)Y2化合生成氣體Z,反應(yīng)前后氣體的體積保持不變,則Z的化學(xué)式為 ( ) A.X2Y3 B.X2Y C.XY2 D.XY 5.關(guān)于質(zhì)量相同的N2和CO,下列敘述正確確的是 ( ) A.其摩爾質(zhì)量均為28 g B.其物質(zhì)的量均為lmol C.各取11.2 L兩種氣體所含的原子數(shù)均為NA D.分子數(shù)目均為其所含原予數(shù)目的一半 6.相同條件下,下列各組中分子數(shù)一定相同的是 ( ) A、14gN2與32gNO2 B、34gNH3與4gH2 C、2LCO2與2LH2O D、11.2LCO與0.5molO2 7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2中含有氖分子的個(gè)數(shù)為2NA B.24 g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA C.32 g O2中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA D.1L1 mo1/L NaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA 8、相同質(zhì)量的下列物質(zhì),所含分子數(shù)目最多的是 ( ) A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF 9、影響一定量氣體占有氣體大小的主要因素是 ( ) A、氣體分子的微粒數(shù) B、微粒本身的大小 C、微粒的質(zhì)量 D、微粒間的平均距離 10、下列說(shuō)法中正確的是( ) A、1mol 任何氣體的體積都是22.4 Lmol-1 B、1molH 2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4 Lmol-1 C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4 Lmol-1 D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L 二、填空題 11. 填寫(xiě)下表 微粒符號(hào) 質(zhì)量m/g 微粒個(gè)數(shù)N 物質(zhì)的量n/mol Na 11.5 OH- 2 NH4+ 6.021023 H2SO4 19.6 CO2 3.011022 12、含相同個(gè)數(shù)分子的二氧化硫和三氧化硫,其質(zhì)量比是 ,摩爾質(zhì)量比是 ,物質(zhì)的量之比是 ,其中氧原子個(gè)數(shù)比是 ,硫原子個(gè)數(shù)比是 。 【沖A行動(dòng)】D 13.某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 ml,則該化物的摩爾質(zhì)量為 ,R的相對(duì)原子質(zhì)量為 。 學(xué)習(xí)反思小結(jié):- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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