2018-2019版高中化學 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 第3課時課件 蘇教版必修1.ppt
《2018-2019版高中化學 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 第3課時課件 蘇教版必修1.ppt》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2018-2019版高中化學 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 第3課時課件 蘇教版必修1.ppt(39頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第3課時硝酸的性質(zhì),專題4第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物,,學習目標定位1.掌握硝酸的重要性質(zhì)和應用。2.了解硝酸的工業(yè)制法。3.能依據(jù)化合價升降法配平氧化還原反應方程式。,,,新知導學,達標檢測,內(nèi)容索引,新知導學,1.在兩支試管中各放入一小塊銅片,分別加入少量4molL-1的稀硝酸和15molL-1的濃硝酸,立即用蘸有氫氧化鈉溶液的棉花封住試管口,觀察試管中發(fā)生的現(xiàn)象。(1)實驗現(xiàn)象:反應開始后兩支試管中都有產(chǎn)生。加入濃HNO3的試管反應強烈,放出色氣體,溶液呈,加水后變成色;加入稀HNO3的試管反應緩慢,放出色氣體,生成色溶液。,氣泡,紅棕,,一、硝酸的性質(zhì),綠色,藍,無,藍,(2)結(jié)論:濃、稀硝酸都與銅反應,濃HNO3與銅反應生成的氣體為;稀HNO3與銅反應生成的氣體為。①銅與濃HNO3反應的化學方程式:;②銅與稀HNO3反應的化學方程式:。,NO2,NO,Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,2.將上述實驗中的金屬銅換成少量金屬鐵進行相同的實驗,觀察發(fā)生的現(xiàn)象。(1)實驗現(xiàn)象:加入濃硝酸的試管中,鐵片。加入稀硝酸的試管中,有產(chǎn)生,在試管口上方,氣體變成了,溶液變?yōu)椤?2)實驗結(jié)論:Fe在常溫下遇到濃HNO3發(fā)生鈍化現(xiàn)象。稀硝酸與鐵反應生成了NO,NO遇空氣后又生成了NO2。(3)反應的化學方程式:(鐵不足),。,沒有明顯變化,氣泡,無色,紅棕色,棕黃色,Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2NO+O2===2NO2,相關視頻,3.硝酸能與非金屬單質(zhì)反應,寫出下列反應的化學方程式:(1)濃硝酸將木炭氧化成二氧化碳:_______________________________。(2)濃硝酸將硫氧化成硫酸:。4.濃HNO3見光易分解,反應的化學方程式為_______________________。,C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑,+2H2O,S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O,4HNO32H2O+,4NO2↑+O2↑,相關視頻,1.硝酸具有強氧化性(1)能將大多數(shù)金屬(如銅等)氧化成,濃硝酸生成,稀硝酸生成。濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。(2)常溫下,濃硝酸能使鐵、鋁發(fā)生,這是因為__________________。若在加熱條件下,氧化膜被破壞,從而使反應繼續(xù)進行。(3)濃HNO3與非金屬反應,還原產(chǎn)物一般是,而非金屬一般被氧化成最高價或相應的最高價。,高價金屬的硝酸鹽,NO2,NO,鈍化,濃硝酸將鐵、鋁容器,表面氧化,形成致密的氧化物薄膜,NO2,氧化物,含氧酸,2.濃硝酸具有不穩(wěn)定性濃HNO3受熱或見光容易分解,硝酸越濃,分解。硝酸分解有NO2產(chǎn)生,溶于硝酸中呈色。實驗室保存硝酸的方法是__________________。提醒(1)金屬與HNO3反應不產(chǎn)生H2。(2)硝酸越稀,還原產(chǎn)物中N元素的化合價越低,如不活潑金屬與HNO3反應,濃HNO3被還原為NO2,稀HNO3被還原為NO。,越易,黃,保存在棕色瓶里,放,置陰涼處,例1在下列反應中,HNO3既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是A.H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2OB.CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2OC.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD.3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,√,答案,解析,解析A中HNO3只表現(xiàn)氧化性;B中HNO3只表現(xiàn)酸性;C中HNO3既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)還原性;D中HNO3既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)酸性。,例2將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應,則下列敘述中正確的是A.反應速率:兩者相同B.消耗硝酸的物質(zhì)的量:前者多,后者少C.反應生成氣體的顏色:前者淺,后者深D.反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù):前者多,后者少,√,答案,解析,解析,1.硝酸工業(yè)制備的過程,反應原理及主要設備如下:,轉(zhuǎn)化器,熱交換器,,二、硝酸的工業(yè)制法,吸收塔,4NH3+5O24NO+6H2O,2NO+O2+2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO,,,2.在工業(yè)生產(chǎn)中,NO2溶于水生成的NO不會排空,而是再用__________使其氧化為NO2,再被水吸收,經(jīng)過,NO2可________為HNO3。也就是從理論上講,NH3中的氮元素完全轉(zhuǎn)化為HNO3中的氮元素。3.從吸收塔出來的氣體中尚有少量NO和NO2,不能直接排放到空氣中,以免造成污染。常用堿液(NaOH)來吸收,變廢為寶。(1)NO+NO2+2NaOH===;(2)2NO2+2NaOH===。,過量的空氣,多次氧化和吸收,完全轉(zhuǎn)化,2NaNO2+H2O,NaNO2+NaNO3+H2O,1.硝酸工業(yè)制法流程圖,2.氨及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關系,例3在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中,具有的共同點是A.使用吸收塔設備B.使用尾氣吸收裝置C.使用H2作原料D.使用催化劑,√,答案,解析,解析NH3的工業(yè)生產(chǎn)中不使用吸收塔,也不使用尾氣吸收裝置;H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中不使用H2作原料;,例4下列關于工業(yè)制硫酸和硝酸的說法中不正確的是A.工業(yè)制硝酸是將NO2溶于水,需要通氧氣B.工業(yè)制硫酸會產(chǎn)生SO2和SO3尾氣C.工業(yè)制硫酸應對SO2進行循環(huán)利用D.工業(yè)制硝酸和硫酸排放的尾氣是造成酸雨的主要原因,√,答案,解析,解析工業(yè)制硝酸過程中要不斷通入氧氣,以提高NO、NO2的原料利用率和減少尾氣排放,A項正確;工業(yè)生產(chǎn)中尾氣經(jīng)過循環(huán)利用和處理達標后才允許排放,空氣中的SO2主要來自煤燃燒,特別是生活鍋爐,尾氣處理較差,數(shù)量龐大,是形成酸雨的主要原因,D項錯誤。,1.濃、稀HNO3與Cu反應,濃HNO3與碳反應的化學方程式分別為Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。2.在常溫下,鐵、鋁遇到濃HNO3發(fā)生鈍化。3.工業(yè)制HNO3的反應①4NH3+5O24NO+6H2O;②2NO+O2===2NO2;③3NO2+H2O===2HNO3+NO。,學習小結(jié),達標檢測,1.下列說法正確的是A.濃硝酸和濃H2SO4都應保存在棕色試劑瓶中B.NaOH溶液用帶有橡膠塞的試劑瓶保存C.工業(yè)制得的濃鹽酸、濃硝酸通常帶有黃色是Fe3+所致D.鋁制或鐵制容器可貯運濃硫酸、濃硝酸和濃鹽酸這三大強酸,1,2,3,4,5,√,答案,解析,解析A項,濃HNO3見光或受熱易分解,應保存在棕色試劑瓶中并密封置于陰涼處,濃H2SO4應密封置于干燥處,不必保存在棕色瓶中;B項,NaOH易與玻璃中的SiO2反應,不宜用玻璃塞,應用橡膠塞;C項,濃鹽酸顯黃色,是由于含F(xiàn)e3+,濃HNO3顯黃色是由于它分解產(chǎn)生了NO2,NO2又溶于其中的緣故;D項,鐵、鋁遇冷的濃H2SO4、濃HNO3鈍化,但Fe、Al均可與濃鹽酸反應。,1,2,3,4,5,2.用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅:①銅跟濃硝酸反應,②銅跟稀硝酸反應,③銅跟氧氣反應生成氧化銅,氧化銅再跟稀硝酸反應。以下敘述正確的是A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C.所消耗銅的物質(zhì)的量:途徑③>途徑①>途徑②D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量:途徑①>途徑②>途徑③,√,1,2,3,4,5,答案,解析,解析有關反應:①Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③2Cu+O22CuO,CuO+2HNO3(稀)===Cu(NO3)2+H2O分析以上三組反應,可以看出:生成相同質(zhì)量的Cu(NO3)2,消耗相同質(zhì)量的銅,但消耗硝酸的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)不相同,途徑①消耗HNO3的量最多,途徑②次之,途徑③消耗HNO3的量最少。通過比較可以看出,生產(chǎn)Cu(NO3)2,途徑③效果最佳,既不造成污染,又能提高HNO3的利用率。,1,2,3,4,5,3.下列有關實驗設計、實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是,√,1,2,3,4,5,答案,解析,解析硝酸和鐵反應生成硝酸鐵,鐵過量時,鐵和Fe3+反應生成亞鐵離子,滴入硫氰化鉀溶液不呈血紅色,A項錯;常溫下,鋁和鐵在濃HNO3中生成一層氧化物保護膜,阻止了反應繼續(xù)進行,不是不發(fā)生反應,B項錯;原溶液中含有碘單質(zhì),不是碘離子,C項錯;紅色石蕊試紙遇堿變藍色,D項正確。,1,2,3,4,5,4.某實驗過程如右圖所示:則試管③中的現(xiàn)象是A.無明顯現(xiàn)象,因稀H2SO4不與銅反應B.銅片溶解,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇到空氣不變色C.銅片溶解,放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D.銅片溶解,產(chǎn)生無色氣體,該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色,√,1,2,3,4,5,答案,解析,解析稀HNO3與金屬銅反應的實質(zhì)是3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O。在①中,反應完全后溶液中含有NO;而在③中,當繼續(xù)滴入稀H2SO4后,新加入的H+和原溶液中的NO可繼續(xù)與過量的Cu反應放出無色NO氣體,NO遇O2后生成紅棕色NO2。,1,2,3,4,5,5.(1)在濃硝酸中放入銅片:①開始時反應的化學方程式為______________________________________,實驗現(xiàn)象為________________________________________________。②若銅有剩余,則反應將要結(jié)束時反應的化學方程式為_____________________________________________。③待反應停止后,再加入少量25%的稀硫酸,這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是___________________________________________________________________________。,1,2,3,4,5,答案,解析,Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,銅片逐漸消失,溶液逐漸變綠,有紅棕色氣體逸出,3Cu+8HNO3(稀),===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,加入稀硫酸后,H+與原溶液中的NO構(gòu)成強氧化性的條件,又能與,過量的Cu反應,解析隨反應的進行,硝酸的濃度減小,停止反應時溶液中存在Cu(NO3)2,再加稀H2SO4,則溶液中的NO在酸性條件下將剩余的銅氧化。,1,2,3,4,5,(2)若1.92gCu粉與一定量濃HNO3反應,當Cu完全反應時,收集到標準狀況下1.12L氣體,則消耗硝酸______mol,生成NO2______mol。,1,2,3,4,5,答案,解析,0.11,0.045,解析參加反應的HNO3包括被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3,表現(xiàn)酸性的HNO3為2=0.06mol,被還原的HNO3為=0.05mol,故參加反應的HNO3為0.05mol+0.06mol=0.11mol。,1,2,3,4,5,設標準狀況下1.12L氣體中,含NOxmol、NO2ymol。,(3)若向Cu中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取CuSO4溶液,則混酸中硫酸與硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為______。,1,2,3,4,5,答案,解析,3∶2,解析Cu、H+、NO恰好完全反應時混酸中H2SO4和HNO3的比例最佳。3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O設H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量分別為x、y,,- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 2018-2019版高中化學 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 第3課時課件 蘇教版必修1 2018 2019 高中化學 專題 可持續(xù)發(fā)展 第二 單元 生產(chǎn) 生活 中的 氮化
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學習交流,未經(jīng)上傳用戶書面授權,請勿作他用。
相關資源
更多
正為您匹配相似的精品文檔
鏈接地址:http://weibangfood.com.cn/p-12700490.html