理想氣體狀態(tài)方程和范氏氣體方程的關系.doc

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大連理工大學 化工熱力學論文（大作業(yè)） 題 目：理想氣體狀態(tài)方程和范氏氣體方程關系 姓 名： 專 業(yè)： 化學工程 學 號： 31307022 指導教師： 張乃文  理想氣體狀態(tài)方程和范氏氣體方程的關系 摘要：一般認為范氏氣體方程在大體積極限下和理想氣體狀態(tài)方程一樣．不過理想氣體還要求滿足焦耳定律等，也就是內能對體積的偏導數(shù)為零．由于內能對體積的偏導數(shù)可以化為物態(tài)方程的一階導數(shù)，是否能在狀態(tài)方程一階導數(shù)這一層次上也要求范氏方程的大體積極限和理想氣體一致就值得探討．結果表明：如果在一階導數(shù)層次上比較，范氏氣體方程在大體積極限下不能再回復到理想氣體．推廣范氏方程讓范氏系數(shù)依賴于溫度，可以得到實際氣體在大體積極限下的一個漸近形式． 關鍵詞：理想氣體方程；實際氣體狀態(tài)參數(shù)；范氏氣體 一、理想氣體狀態(tài)方程 在工程應用的范圍之內，空氣或一般氣體，在壓強不太大(與大氣壓相比)，溫度不太低(與室溫相比)的條件下，遵守5個基本實驗定律，可以稱為理想氣體。理想氣體模型的微觀特征：①分子間不存在相互作用力。②分子的大小如同幾何點一樣，本身不占有體積。 氣體熱力學的5個基本實驗定律是建立理想氣體概念的實驗依據(jù)。氣態(tài)方程是在基本實驗規(guī)律的基礎上直接得出的實驗公式，克拉珀龍方程則是在氣態(tài)方程的基礎上利用“摩爾體積”、“摩爾質量”等概念進一步推導而成。氣態(tài)方程的研究對象是一定質量的理想氣體，且與氣體的狀態(tài)變化過程相聯(lián)系，克拉珀龍方程的研究對象是任意質量的理想氣體，它只與氣體的某一狀態(tài)相聯(lián)系，因此，克拉珀龍方程比氣態(tài)方程具有更廣泛的用途。從氣態(tài)方程到克拉珀龍方程是人們的認識從感性到理性，從特殊到一般的深化過程。 理想氣體狀態(tài)方程是最簡單的狀態(tài)方程。在工程設計中，可以用理想氣體狀態(tài)方程進行近似的估算。它還可以作為衡量真實氣體狀態(tài)方程是否正確的標準之一，當壓力趨近干零或體積趨于無窮大時，任何真實氣體狀態(tài)方程都應還原為理想氣體狀態(tài)方程。 根據(jù)克拉珀龍方程推導理想氣體狀態(tài)參數(shù)之間的函數(shù)關系。 （1） （2） （3） 把式(2)代入式(1)，整理得 (4) 由式(4)構造函數(shù) p=f(P，T) (5) 設密閉容器內的理想氣體的密度為p，溫度為t=20。C時，根據(jù)式(4)有 （6） 當溫度t變化時，由于是等容變化，密度不變，則有 (7) 式(7)一式(6)，整理得 (8) 其中;。 (9) K稱為壓力溫度換算系數(shù)，即溫度變化l K(1℃)時壓力的變化量。顯然，該系數(shù)的大小取決于理想氣體的密度，密度越大，系數(shù)也越大,與密度有著線性的關系。 2、 實際氣體狀態(tài)參數(shù)計算的經驗公式 1、Beattie-Bridgman方程 在氣體密度小于臨界密度0．8時，本方程較準確。 其中 、、b和c是5個常數(shù)，其值隨氣體的種類而定，可由實驗值來擬合。 2、Virial方程 其中：、、等都是溫度T的函數(shù)，分別稱為第一、第二、第三 Virial系數(shù)。 Virial方程也司以用P級數(shù)的形式表示： 比較兩個級數(shù)，可得它們系數(shù)之間的關系為 ， 實際上，任何狀態(tài)方程都可以展開成為級數(shù)表達的形式，Virial方程就是乘積的級數(shù)展開形式。根據(jù)統(tǒng)計熱力學的理論，可以推導出各個Virial系數(shù)的計算公式。 當p一0，應符合理想氣體狀態(tài)方程，因此=l。按照微觀理論，盡，、表示兩個分子碰撞或相互作用導致的與氣體理想性的差異，G，，則表示三個分子碰撞或相互作用導致的與氣體理想性的差異?.依此類推。Virial系數(shù)與氣體本性有關，也受溫度變化的影響，這 些系數(shù)可以通過實驗數(shù)據(jù)回歸得到。 由于多個分子相互碰撞的概率依分子數(shù)遞減，而且高階Virial系數(shù)的數(shù)據(jù)有限，最常用的是二階舍項的Virial方程。實踐也表明，當溫度低于臨界溫度，壓力不高于1．5MPa(abs)時，用二階舍項的Virial方程可以很精確地表示氣體的pVT關系，當壓力高于5．0 MPa (abs)時，需要用更多階的virial方程。 Virial方程的優(yōu)勢在于： ①每個Virial系數(shù)都有微觀分析的依據(jù)，物理意義明確。②對第二Virial系數(shù)，不但有較為豐富的實測的文獻數(shù)據(jù)，而且還可通過理論方法計算。③可以根據(jù)不同的范圍和精度要求來決定級數(shù)后面各項的取舍，給整理實驗數(shù)據(jù)帶來了很大的方便，級數(shù)形式也便于進行分 析比較。因此，Virial方程被認為是一種比較好的方程形式，很有發(fā)展前途。 三、范氏氣體方程和理想氣體狀態(tài)方程的關系 1、問題的提出 真實物質的狀態(tài)可以由不同狀態(tài)方程近似描述，理想氣體狀態(tài)方程和范氏氣體狀態(tài)方程是其中最簡單的兩種．范氏氣體狀態(tài)方程比理想氣體狀態(tài)方程高明的地方就是它能初步地描述一級相變．由于本文只關心體積較大的情況，此時的范氏氣體狀態(tài)方程近似稱為范氏氣體方程，本文簡稱為范氏氣體，其狀態(tài)方程為 (3-1) 其中a和b為范氏系數(shù)．對于具體物質來說，它們都是常數(shù)．例如對氫氣心，a=0．025，b=0.027。在本文的探討中，假定它們都是溫度的函數(shù)，從而把常數(shù)作為一種特殊情況包括在內．為方便起見，我們取物質的量n=1 ．在大體積()(或小壓強p一0)極限下，范氏氣體方程趨于理想氣體方程 pV=RT (3-2) 也就是說，在大體積極限下，范氏系數(shù)口和b的存在沒有什么影響． 值得注意的是，理想氣體還應遵守焦耳定律、理想氣體的焦湯系數(shù)為零、第二位力系數(shù)為零等．以焦耳定律為例，任何實際氣體在大體積極限下的勢能都可以忽略不計，內能只有動能，即平均動能只是溫度的函數(shù)．也就是，理想氣體的定義必須包含如下關系式： (3-3) 這個式子等價于要求如下關系式成立： (3-4) 注意到內能對體積的導數(shù)可以表示成為物態(tài)方程的導數(shù)： (3-5) 及 (3-6) 所以，要求范氏氣體式(3-1)在大體積或小壓強極限下給出理想氣體，似乎就是要求P對丁或y的一階偏導數(shù)也能給出和理想氣體相符的結果．一個形象的比喻是，說兩個經典點粒子的運動狀態(tài)相同，僅僅 說他們的位置重合是不夠的，至少還需要求速度也一樣．下面我們區(qū)分兩種要求． 1)弱要求：僅僅要求范氏氣體方程本身在大體積極限下給出理想氣體； 2)強要求：要求范氏氣體方程在一階導數(shù)層次上同時也在大體積極限下給出理想氣體． 更強的要求例如對二階導數(shù)層次上的要求沒有意義．因為如果強要求滿足，則更高的要求自然滿足． 2、范氏系數(shù)a和b為常數(shù)和強要求不相容 為了“放大”范氏氣體在大體積極限下和理想氣體的判別，我們不直接計算物態(tài)方程中～個態(tài)函數(shù)對其他兩個量的偏導數(shù)，而是研究它們的線性組合： ， (3-7) 其中A。，，，，，，為系數(shù)．式(3-7)中對理想氣體 為零且量綱分別為T，P，V的3組量只有6個，這6 個組合是 溫度量綱：， 壓強量綱：， 體積量綱：， (3-8) 對范氏氣體也計算這6個量，發(fā)現(xiàn)只有兩個量在大體積極限下不為零，一個是(3-9) 還有一個是 (3-10) 如果范氏系數(shù)a和b不依賴于溫度，則式(3-9)和式(3-10)分別導致 (3-11) 這兩個式子同時成立只有平凡解a=b=0，這就徹底回到了理想氣體．換言之，因為實際氣體具有非零的a、b值，盡管方程本身能回到理想氣體，但是不能要求在一階導數(shù)這個層次上也能回復過去. 3、 讓范氏系數(shù)a和b是溫度的函數(shù)和強弱兩個要求都相容 為了讓兩個范氏系數(shù)a和b非零，一個合理的想法就是讓范氏系數(shù)為溫度的函數(shù)．而作了這樣的修正后，讓V一∞時式(3-9)為零將導致一個微分方程： (3-12) 這個微分方程的解是 (3-13) 其中c為～待定常數(shù)．當c=0時，不僅同時保證范氏氣體中n(r)≠O，b(T)≠O，還保證了范氏氣體在大體積極限下回復到理想氣體，也就是式(3-8)為零． 把a(T)=RTb(T)代入式(3-1)，會發(fā)現(xiàn)當V≥b時，方程 (3-14) 無實數(shù)解．也就是此時的范氏氣體只有通常范氏氣體高于臨界溫度的部分． 實際上，我們此時得到的是任何實際氣體都必須滿足的一個漸進性質：在大體積極限下實際氣體如果寫成范氏氣體方程的形式，其范氏系數(shù)只有一個是獨立的，即a(T)=RTb(T)，而且依賴于溫度． 四、強要求變弱一點會發(fā)生什么 4.1放棄式(3-9)要求保留式(3-10)要求 這時我們將回到要求a(T)=RTb(T)，也就是上一節(jié)討論過的情況．我們將無法得到汽一液相變． 4.2放棄式(3-10)要求保留式(3-9)要求 這個時候c≠0．我們立即得到通常的臨界點的對應態(tài)定律．也就是將式(3-13)代入式(3-1)，然后令，獲得通常的結果： ， (3-15) 同時還有如下兩個關系式： (3-16) 也就是 (3-17) 這樣，只要知道了臨界點的壓強和溫度，就可知道待定常數(shù)c．而一旦知道了c，從范氏氣體的昂內斯展開 (3-18) 立即發(fā)現(xiàn)第二位力系數(shù)是 (3-19) 由式(3-17)得C恒正，于是第二位力系數(shù)恒為負數(shù)，而且隨r的增加而絕對值變?。诘蜏叵?，氣體的系數(shù)一定取負數(shù)，在這一點上，式(3-19)是正確的．不過，隨溫度升高氣體的第二位力系數(shù)的絕對值變大，在這一點上，式(3-19)和絕大多數(shù)的氣絕大多數(shù)的氣體性質不符合．由于這一點，必須放棄式(3-9)． 五、結論 盡管理想氣體方程的定義不止狀態(tài)方程本身，但是范氏氣體的大體積極限和理想氣體一致的結果這一命題，只是限于比較方程本身而言．在狀態(tài)方程一階導數(shù)層次上，全面要求范氏氣體的大體積極限和理想氣體一致的結果，是一個物理上不適當?shù)南蓿唧w來說，不能再要求范氏氣體的大體積極限的如下兩個導數(shù)也回到零．如果要求狀態(tài)方程一階導數(shù)層次上范氏氣體的大體積極限和理想氣體一致，必須改變范氏氣體方程的形式．一個最簡單的改變只能得到實際氣體一個漸近形式：在大體積極限下兩個范氏系數(shù)都依賴于溫度而且二者之間滿足關系：a(T)=RTb(T)． 參考文獻 [1] Zemansky M W．Heat and Thermodynamics[M]．5thEd．New York：McGraw-Hill Publishing，1968：34·35． [2] Speight J G．Lange’s Handbook of Chemistry V01．2[M]． 16th Ed．New York：McGraw—Hill Publishing．2005：609． 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