2019-2020年高一化學(xué)不同類型的晶體教學(xué)案.doc
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2019-2020年高一化學(xué)不同類型的晶體教學(xué)案 [學(xué)習(xí)目標(biāo)] ⒈知道晶體的分類,識(shí)別常見的離子晶體、分子晶體、原子晶體等; ⒉了解常見晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn); ⒊理解晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系。 ⒋認(rèn)識(shí)現(xiàn)象中蘊(yùn)含本質(zhì),本質(zhì)通過現(xiàn)象表現(xiàn)的辯證唯物主義觀點(diǎn)。 [學(xué)習(xí)重難點(diǎn)] 重點(diǎn):從微觀角度揭示晶體結(jié)構(gòu)及晶體性質(zhì)的一般特點(diǎn)。 難點(diǎn):理解晶體類型與晶體結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系。 [學(xué)習(xí)內(nèi)容] 觀察圖片,總結(jié)你所看到的物質(zhì)的外觀特點(diǎn)。 一、 晶體的特點(diǎn)(宏觀外形): 。 二、不同類型的晶體及性質(zhì) 1、 試一試根據(jù)表中信息,把下表中的晶體歸為三類。 表1 不同類型的晶體 熔點(diǎn) 冰 0℃ NaCl 801℃ SiO2 1723℃ KI 686℃ 白磷 44.1℃ 金剛砂 1180—1280℃ CsCl 645℃ 干冰 -56.6℃(226.89千帕——5.2大氣壓) 金剛石 大于3550℃ 2、寫出氯化鈉的電子式: 。 觀察氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)模型,思考下列問題: a、 氯化鈉晶體由什么微粒構(gòu)成的? b、 這些微粒以什么作用力結(jié)合在一起? c、氯化鈉晶體中有無單獨(dú)的NaCl分子? (一)、離子晶體 定義: 3、寫出二氧化碳的電子式: 。 觀察干冰晶體結(jié)構(gòu)模型,思考下列問題: a、 干冰晶體中有無單獨(dú)的二氧化碳分子存在? b、 干冰晶體中分子間存在什么作用力?分子內(nèi)原子間又存在什么作用力? c、 干冰發(fā)生汽化時(shí),克服什么作用力? 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)克服什么力? d、干冰晶體的熔點(diǎn)高低取決于哪種作用力? (二)、分子晶體 定義: 4、金剛石(鉆石)的成分是 石英(水晶)的成分是 觀察石英的微觀結(jié)構(gòu)圖思考下列問題: a、 金剛石是由什么微觀粒子構(gòu)成? b、 微粒間以什么作用力結(jié)合在一起? c、 金剛石的熔點(diǎn)為什么很高? (三)、原子晶體 定義: (四)、金屬晶體 定義 金屬晶體共同的物理性質(zhì) 三、不同類型晶體的判斷方法 1、 (微觀) 2、 (宏觀) NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型 冰晶體結(jié)構(gòu)模型 干冰晶體結(jié)構(gòu)模型 二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)模型 金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型 課內(nèi)外問題探究: 1、觀察CsCl晶體結(jié)構(gòu)模型, Cs+位于立方體的 ; Cl—位于立方的 ;在CsCl晶體中 (填“有”或“無”)CsCl分子。 2、觀察石英晶體的微觀結(jié)構(gòu)模型圖填空: 硅原子和氧原子以 鍵結(jié)合;每個(gè)硅原子和 個(gè)氧原子相連,每個(gè)氧原子和 個(gè)硅原子相連,硅原子和氧原子個(gè)數(shù)比為 ;石英晶體中有無二氧化硅分子 。 觀察石英晶體和干冰晶體的微觀結(jié)構(gòu)圖,找出它們?nèi)埸c(diǎn)差異的根本原因。 3、下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是( ) A.食鹽熔化和干冰升華 B.鈉和硫熔化 C.碘和干冰升華 D.二氧化硅和氧化鈉熔化 4、分析物質(zhì)的物理性質(zhì),判斷其晶體類型: A、碳化鋁,黃色晶體,熔點(diǎn)2200℃,熔融態(tài)不導(dǎo)電;___________ B、溴化鋁,無色晶體,熔點(diǎn)98 ℃,熔融態(tài)不導(dǎo)電;___________ C、五氟化釩,無色晶體,熔點(diǎn)19.5℃,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中;_______________ D、物質(zhì)A,無色晶體,熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電_____________ E、氮化硅(Si3N4)是一種新型的耐高溫耐磨材料, 在工業(yè)上有廣泛用途,它屬于 5、干冰晶體屬于 晶體,汽化時(shí)發(fā)生 變化,主要克服 作用力,所以熔點(diǎn)較 (填“高”或“低”)。食鹽晶體屬于 晶體,熔化時(shí)發(fā)生 變化,主要克服 鍵,所以熔點(diǎn)較 (填“高”或“低”)。金剛石屬于 晶體,熔化時(shí)主要克服 鍵,所以熔點(diǎn)很 (填“高”或“低”),金剛石發(fā)生化學(xué)變化時(shí),需要克服 鍵。 6、下列變化中,吸收的熱量用于克服分子間作用力的是( ) A、加熱金屬鋁使之熔化 B、碘受熱升華 C、加熱碘化氫氣體使之分解 D、加熱水晶使之熔化 7、下列表中給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),據(jù)此下列判斷正確的是 ( ) NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔點(diǎn)(℃) 801 712 190 -68 沸點(diǎn)(℃) 1465 1416 180 57 ① AlCl3加熱能升華②SiCl4在常溫下是液體③NaCl能在1500℃時(shí)以蒸氣形式存在④MgCl2在800℃時(shí)為液體 A.②③ B.③④ C.①②③ D. ①②③④ 8、幾種不同類型晶體的相互比較 晶體類型 微觀結(jié)構(gòu) 粒子間的相 互作用力 粒子種類 宏觀性質(zhì) 熔沸點(diǎn) 硬度 導(dǎo)電 性 固態(tài) 熔融態(tài) 水溶液 舉例- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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