2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破58 原子結構與元素的性質（含解析）.doc
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2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破58 原子結構與元素的性質（含解析） 1、已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結構，有關A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是（ ） A．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d B．原子半徑：A＞B＞C＞D C．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞C D．離子半徑：D＞C＞B＞A 【答案】A 【解析】aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結構，則有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，A、B同周期，C、D同周期，且A、B在周期表中C、D的下一周期，由形成的離子可知，A、B為金屬，C、D為非金屬性， A．a(chǎn)An+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結構，則有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），則有原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，故A正確； B．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則有原子半徑：A＞B＞D＞C，故B錯誤； C．A、B為金屬，原子序數(shù)：b＞a，金屬性：A＞B，而C、D為非金屬，原子序數(shù)c＞d，非金屬性C＞D，故C錯誤； D．a(chǎn)An+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核電荷數(shù)b＞a＞c＞d，故離子半徑dD（n+1）﹣＞cCn﹣＞aAn+＞bB（n+1），故D錯誤， 故選A． 2、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是（ ） A．第一電離能：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞① C．電負性：③＞②＞① D．最高正化合價：③＞②＞① 【答案】A 3、A、B短周期元素，二者能形成化合物 AB2已知 A的原子序數(shù)為 n，B的原子序數(shù)為：①n+2②n+5③n+10④n+13⑤n－3⑥n－6⑦n－8⑧n+1其中（ ?。? A. ⑤不可能 B. ④⑥不可能 C. ⑤⑥不可能 D. 都可能 【答案】D 4、下表為元素周期表中短周期的一部分。下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是（ ?。? A. A與B形成的陰離子可能有：AB32- 、A2B42- B. E的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點高 C. D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB2 D. A與E形成的化合物是非極性分子 【答案】Ｂ 【解析】Ａ碳元素；Ｂ氧元素；Ｃ氟元素；Ｄ硫元素；Ｅ氯元素。 5、下列各組元素中，第一電離能依次減小的是（ ） A.H Li Na K B.Na Mg Al Si C.I Br Cl F D.F O N C 【答案】A 6、科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質量是a g，12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） ①該原子的摩爾質量是aNA ② Wg該原子的物質的量一定是 ③Wg該原子中含有 個該原子 ④由已知信息可得： A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ① ④ 【答案】B 7、以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是( ) 【答案】D 【解析】A項只能表示最外層電子數(shù)，B項只表示核外的電子分層排布情況，C項具體到能級上的電子數(shù)，而D項包含了能層、能級、軌道以及軌道內電子的自旋方向，故該項正確。 8、下列對電負性的理解不正確的是（ ） A.電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是絕對標準 B.元素電負性的大小反映了元素的原子對鍵合電子引力的大小 C.元素的電負性越大，則元素的非金屬性越強 D.元素的電負性是元素固有的性質，與原子結構無關 【答案】Ｄ 【解析】元素的電負性是是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，原子最外層電子越多，元素的電負性越大，則元素的非金屬性越強。 9、如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是( ) A．原子半徑：W>Z>Y>X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y C．W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等 D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿 【答案】C 【解析】原子半徑：Z>W>X>Y。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>W>Z。若Z為Na，則W為Mg，注意ⅡA族后面是過渡金屬，不是ⅢA族元素，D不正確。題中的X、Y、Z、W對應的元素有3種可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S。 10、已知某元素＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中屬于（ ?。? A．ⅤB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族 【答案】D 【解析】族的劃分與原子的價電子數(shù)目和價電子排布有密切關系。同族元素的價電子數(shù)相同；對主族元素來說，價電子排布即最外層電子排布。要特別注意過渡元素的價電子還可能與次外層有關系。由題意推知，該元素原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p64s2，應為ⅡA族元素Ca。 11、根據(jù)對角線的規(guī)則，下列物質的性質具有相似性的是（ ） A．硼和硅 B．鋁和鐵 C．鈹和鋁 D．銅和金 【答案】C 【解析】試題分析：根據(jù)元素周期表的結構可知，鈹和鋁處于對角線位置，性質相似，答案選C。 考點：考查對角線規(guī)則的判斷和應用 點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是明確對角線規(guī)則的含義，以及元素周期表的結構，有利于培養(yǎng)學生的靈活應變能力和知識的遷移能力。 12、在下列所示的微粒中，氧化性最強的是（ ?。? A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p6 【答案】B 【解析】A碳元素；B氟元素；C鈉元素；D氖元素。 13、下列元素電負性最大的是（ ） A．最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和為4的短周期元素 B．最高正化合價與最低負化合價絕對值相等的元素 C．沒有負化合價的元素 D．沒有正化合價的元素 【答案】D 【解析】試題分析：非金屬性越強，電負性越大。選項D中該元素是F元素，非金屬性最強，電負性最大，答案選D。 考點：考查元素電負性的有關判斷 點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查。主要是考查學生對元素電負性的熟悉掌握程度，以及靈活運用電負性知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確電負性的含義以及影響因素。 14、等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(g) ≒2Z(g)+W(s) △H<0，下列敘述正確的是（ ?。? A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉化率越大 B．達到平衡時，反應速率v正(X)=2v逆(Z) C．達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)小于逆向反應速率減小的倍數(shù) D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方法移動 【答案】B 【解析】正反應為放熱反應，當平衡常數(shù)K值變大，即溫度升高，反應逆向移動，X的轉化率變小，A項錯誤。達到平衡時v正(X)=2v逆(Z)，即正、逆反應的速度相等，B項正確。達到平衡后，降低溫度，反應正向移動，故正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)，升高溫度有利于反應逆向移動，但增大壓強對該反應物影響。 15、下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是（ ） A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O2-7、CH3CH2OH、SO2-4 B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO2-4 C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH+4、NO—3、Cl— D．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、NO—3、F— 【答案】B 【解析】考查 離子方程式書寫與離子共存問題 16、某學生在做同主族元素性質遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告。 (1)實驗目的：____________________________。 (2)實驗用品： 儀器：試管、膠頭滴管。 藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。 (3)實驗內容(在下表橫線中填寫相關內容)： 序號 實驗方案 實驗現(xiàn)象 ① 向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置 液體分為兩層，下層呈________色 ② 向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置 液體分為兩層，下層呈________色 (4)實驗結論：________________________________。 (5)問題和討論： ①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為__________________、__________________。 ②由于F2過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯強：_____________________。 【答案】(1)探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律 (3)①橙(或橙紅) ②紫(或紫紅) (4)同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱(1分) (5)①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；Br2＋2I－===2Br－＋I2 ②F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應而爆炸，而Cl2與H2要在光照或點燃時才反應；HF比HCl更穩(wěn)定 17、已知氯水中有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，常溫下，在一個體積為50 mL的針筒里吸入40 mL氯氣后，再吸進10 mL水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象 。 若將此針筒長時間放置，又可能看到何種變化 ;試用平衡觀點加以解釋 。 【答案】氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色 氣體體積進一步縮小，氣體和溶液均變成無色 氯水中的平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于HClO逐漸分解(HClO===HCl＋O2)而不斷地向右移動，最終Cl2耗盡，全部轉化為O2，導致氣體體積縮小和黃綠色消褪 18、實驗題：將V1 mL 1.0molL﹣1HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始保持V1+V2=50mL）．請按要求填空： （1）該實驗表明此反應 （填吸收、釋放）能量，即： 能可以轉化為 能，通過甲圖示分析可以得出：做該實驗時，環(huán)境溫度 （填高于、低于、等于）22℃； （2）根據(jù)甲圖示計算該NaOH溶液的濃度約是 molL﹣1 （3）如圖乙所示，在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質時：①燒堿固體 ②濃硫酸 ③硝酸銨固體 ④NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是 ．（填序號） 【答案】（1）釋放；化學；熱；低于； （2）1.5； （3）③． 【解析】解：（1）從圖示觀察起始溫度即為實驗時環(huán)境溫度，從圖型起點可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，中和反應是放熱反應，則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃，反應結束溫度為23℃，溫度升高，該實驗表明此反應釋放能量，即化學能轉化為熱能， 故答案為：釋放；化學；熱；低于； （2）恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50ml可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質量為20mL． 設恰好反應時氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量是n． HCl + NaOH=NaCl+H2O 1 1 1.0molL﹣10.03L n 則n=1.0molL﹣10.03L=0.03mol，所以濃度是c（NaOH）==1.5mol/L， 故答案為：1.5； （3）a端高說明錐形瓶內氣體壓強降低，溫度降低，則試管中的過程是吸熱過程，①燒堿固體 ②濃硫酸溶于水放熱，④NaCl固體溶于水無明顯熱效應，而③硝酸銨固體溶于水為吸熱過程， 故答案為：③． 19、圖中硬質試管A中放入干燥潔凈的細銅絲，左方燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水。 向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸發(fā)和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲。 （1）為什么撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱？ （2）反應后將試管C中的液體冷卻，取出少量，倒入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱到沸騰可觀察到什么現(xiàn)象？寫出化學反應方程式。 【答案】（1）因為是放熱反應。 （2）有紅色沉淀生成； HCHO+2Cu（OH）2HCOOH+Cu2O↓+2H2O。 【解析】該題考查的是醇氧化成醛的實驗。 （1）2CH3OH+O22HCHO+2H2O放熱反應，故不加熱的銅絲仍保持紅熱。 （2）生成的甲醛易溶于水，將新制的氧化劑Cu(OH)2在加熱條件下還原成氧化亞銅紅色沉淀。 20、在水的電離平衡中，[H＋]與[OH－]的關系如下圖所示： (1)A點水的離子積為110－14 mol2L－2，B點水的離子積為__________mol2L－2。造成水的離子積變化的原因是_________________________。 (2)100 ℃時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置？為什么？ (3)100 ℃時，若鹽酸中[H＋]＝510－4molL－1，則由水電離產(chǎn)生的[H＋]是多少？ 【答案】(1)110－12 水的電離要吸熱，溫度升高，水的電離程度增大，即離子積增大 (2)否，在鹽酸中[H＋]≠[OH－]，所以不在B點。 (3)210－9 molL－1 【解析】(1)KW 只受溫度影響，溫度越高，KW越大。 (2)溶液處于B點時，[H＋]＝[OH－]； 而在鹽酸溶液中，[H＋]≠[OH－]。 (3)[H＋]H2O＝[OH－]H2O＝＝210－9molL－1 21、W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知： ①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物； ②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物； ③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物； ④W和X能形成組成為WX2的化合物； ⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。 請回答： (1)W元素是________；Z元素是________。 (2)化合物WY和WX2的化學式分別是____________和 ____________。 (3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是________和________。 (4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式： ________________________________________________________________________ 【答案】(1)鈣 氧 (2)CaS CaC2 (3)SO2 SO3 (4)CO2＋CaO===CaCO3 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結合已經(jīng)學習過的知識分析，本題重點考察了元素周期表和元素周期律的應用。 22、我國農業(yè)因遭受酸雨而造成每年高達15億多元的損失。為有效地控制酸雨，國務院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》。 回答下列問題： (1)你認為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是( ) ①少用煤作燃料?、诎压S煙囪造高?、廴剂厦摿颉、茉谝阉峄耐寥乐屑邮摇、蓍_發(fā)新能源 A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ (2)在英國進行的一項研究結果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2的濃度。在20世紀的60～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪的結果，地面SO2的濃度降低了30%。請你從全球環(huán)境保護的角度，分析這種方法是否可取。簡述其理由。 【答案】(1)C (2)不可取。因為SO2的排放總量沒有減少，所形成的酸雨仍會對更廣的地區(qū)造成危害。 【解析】 (1)酸雨的形成主要是煤等大量含硫燃料的燃燒和石油產(chǎn)品燃燒后產(chǎn)生的SO2造成的。開發(fā)新能源，減少含硫煤的使用，燃料脫硫可以減少SO2的排放量，這些措施都是可行的。減少酸雨產(chǎn)生的途徑只能是減少SO2的生成量或排放量。因此，把煙囪造高或在已酸化的土壤中加石灰，是不可能減少SO2的排放量的。 (2)從全球環(huán)境保護的角度分析，這種方法是不可取的。因為造高煙囪并不能減少SO2的排放總量。雖然這種做法減少了當?shù)氐腟O2在地表空氣中的含量，但卻將SO2污染轉嫁到了其他地區(qū) 23、A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，其中A、I為常見金屬，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? ⑴A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置 。 ⑵寫出C、G物質的化學式：C ；G 。 ⑶寫出下列反應的化學方程式或離子方程式： 反應①的化學反應方程式： ； 反應④的離子方程式： ； 反應⑥的化學反應方程式： 。 【答案】⑴第四周期第Ⅷ族 ⑵ FeCl2 、Al2O3 ⑶ 反應①：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe 反應④：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 反應⑥：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 24、在下列空格中，填上適當?shù)脑胤枺? (1)在第三周期中，第一電離能最小的元素是________， 第一電離能最大的元素是________。 (2)最活潑的金屬元素是________。 (3)最活潑的氣態(tài)非金屬原子是________。 (4)第二、三、四周期原子中p軌道半徑充滿的元素是________。 【答案】(1)Na Ar (2)Cs (3)F (4)N、P、As 【解析】同周期中從左到右，元素的第一電離能(除ⅢA族、ⅥA族反常外)逐漸增大，同周期中金屬元素最小，稀有氣體最大，故第三周期中第一電離能最小的為Na，最大的為Ar。 25、有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38，Y元素原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W元素原子最外層電子數(shù)比同周期Z元素多5個電子，且W和Y不屬于同一主族。 (1)寫出元素符號：X______________、Y______________、Z______________、 W______________； (2)Z、W兩元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的方程式是 _________________________________________________________________； (3)這四種元素組成的一種化合物，化學式是__________________________。 【答案】(1)H O Mg Cl (2) Mg(OH)2＋2HClO4===Mg(ClO4)2＋2H2O (3) Mg(OH)Cl 【解析】 解析 Y元素的原子結構示意圖為，故為氧。W元素原子最外層電子數(shù)比同周期Z元素多5個電子，又W和Y不屬于同一主族，說明Z為ⅡA族，W為ⅦA族，知W為氯，Z為鎂。 26、按要求回答下列各題 （1）畫出下列各微粒的結構示意圖：與氖原子電子層結構相同的-2價陰離子_____；L層電子數(shù)為K層、M層電子數(shù)之和的原子_____。 （2）凡是與堿發(fā)生反應生成鹽和水的氧化物，我們稱之為酸性氧化物，例如，+2NaOH== +若也是酸性氧化物，請寫出其與KOH發(fā)生反應的化學方程式______________________________ （3）現(xiàn)有下列物質：①氯酸鉀②干冰③熟石灰④氨氣⑤鹽酸⑥Fe⑦葡萄糖 對上述物質進行分類，其中屬于堿的是（填序號，下同）_____，屬于酸性氧化物的是_____。在上述物質中，能導電的是_____，屬于電解質的是_____，非電解質的是_____。 （4）①0.5mol 含_____個氧原子，該硫酸所含氫元素的質量與_____g HCl中所含氫元素的質量相同。②在標準狀況下，112mL某氣體的質量為0.32g，該氣體的摩爾質量約為_____。③若a g 含b個原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為_____。 【答案】（1）略 （2） （3）③ ② ⑤⑥ ①③ ②④⑦ （4）或 36.5 64 g/mol 44b/3a 27、 下表為元素周期表的一部分，其中的字母代表相應的元素。 （1）元素h的四價陽離子的外圍電子排布式為 。 （2）元素c、d、e、f的第一電離能（I1）由小到大的順序為 。（用相應元素的元素符號表示） （3）表中所列的元素之間可以形成多種無機化合物和有機化合物，則它們形成的化合物之一——鄰甲基苯甲醛的分子中碳原子軌道的雜化類型為 。1 mol 苯甲醛分子中含有σ鍵的數(shù)目為 。 （4）元素d與e形成的化合物常用于制作 材料，其原因是 。 （5）表中有關元素形成的一種離子和單質d3互為等電子體，則該離子的化學式為 。 （6）元素I的合金可用來儲存a的單質，該合金的晶胞結構如圖所示，則此合金的化學式為 。 【答案】（1）3d5 （2）Al
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