2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破71 化學反應速率（含解析）.doc
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2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破71 化學反應速率（含解析） 1、把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中使它們發(fā)生如下反應,3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5 min末已生成0.2 mol W,若測知以Z濃度變化來表示的平均反應速率為0.01 molL-1min-1,則上述反應中Z氣體的反應方程式化學計量數(shù)n的值是( ) A.1 B.2 C.3 D.4 【答案】A 【解析】5 min末Δn(Z)=0.01 molL-1min-15 min2 L=0.1 mol。 由反應3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g) 起始物質的量(mol) 0.6 0.4 0 0 轉化物質的量(mol) 0.1 0.2 5 min末物質的量(mol) 0.1 0.2 根據(jù)轉化物質的量之比等于各物質的化學計量數(shù)之比得n/0.1=2/0.2,得n=1。 2、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應： 2X(g)+Y(g) Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3mol Z。下列說法正確的是（ ） A. 反應進行30s時，正反應速率等于逆反應速率 B. 反應進行80s時，逆反應速率大于正反應速率 C. 以Y濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(Ls) D. 反應進行80s時，X物質的量濃度為0.04mol/L 【答案】D 3、取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是 ( ) A.醋酸與鋅反應放出氫氣多 B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多 C.反應過程中鹽酸與鋅反應速率大 D.反應過程中鹽酸和醋分別與鋅反應的速度一樣大 【答案】B 4、在A(g)＋pB(g)===qC(g)的反應中，經t秒后C的濃度增加m molL－1，則用B濃度的變化來表示的反應速率是（ ?。? 【答案】C 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，生成物C的反應速率為 molL－1s－1，而vB＝。 5、用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是( ) A.OE段表示的平均速率最快 B.EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04 molL-1min-1 C.OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7 D.F點收集到的CO2的量最多 【答案】B 【解析】OE段、EF段、FG段中用CO2表示的平均反應速率分別為0.01 molL-1min-1、0.02 molL-1min-1、0.005 molL-1min-1，反應速率之比為2∶4∶1。所以EF段平均反應速率最快，該段用鹽酸表示的平均反應速率為0.04 molL-1min-1，G點收集到的CO2的量最多。 6、在四個不同的容器中，在不同條件下進行合成氨的反應。根據(jù)下列在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是（ ?。? A．v(H2)＝0.1 molL－1min－1 B．v(N2)＝0.1 molL－1min－1 C．v(N2)＝0.2 molL－1min－1 D．v(NH3)＝0.3 molL－1min－1 【答案】C 【解析】當反應物v(N2)＝0.2 molL－1min－1時，v(H2)＝0.6 molL－1min－1、v(NH3)＝0.4 molL－1min－1。 7、反應A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是( ) A．v(A)＝0.15 molL－1min－1 B．v(B)＝0.01 molL－1s－1 C．v(C)＝0.40 molL－1min－1 D．v(D)＝0.45 molL－1min－1 【答案】D 【解析】對同一化學反應而言，可以用不同的物質表示其速率，比較化學反應進行的快慢時需用同一種物質表示不同條件下的反應速率，其計算依據(jù)是不同物質表示的反應速率之比等于各物質的計量數(shù)之比。根據(jù)：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝1∶3∶2∶2，轉化為用A的濃度變化表示的反應速率為：A項：v(A)＝0.15 molL－1min－1；B項：v(A)＝0.20 molL－1min－1；C項：v(A)＝0.20 molL－1min－1；D項：v(A)＝0.225 molL－1min－1。故反應速率的快慢順序為D>C＝B>A，故選D。 8、一定條件下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10 L的密閉容器中進行，測得2 min內，N2的物質的量由20 mol減小到8 mol，則2 min內N2的反應速率為( ) A.1.2 molL-1min-1 B.1 molL-1min-1 C.0.6 molL-1min-1 D.0.4 molL-1min-1 【答案】C 【解析】根據(jù)v=Δn/(VΔt)=12 mol/(10 L2 min)=0.6 molL-1min-1。 9、將氣體A2和B2各1mol充入容積為1L的容器中反應生成氣體C，反應一段時間后，測得c(A2)＝0.58mol/L，c(B2)＝0.16mol/L，c(C)＝0.84mol/L，則C的化學式為（ ?。? A．AB B．A2B C．AB2 D．A2B3 【答案】C 【解析】A2的濃度變化值Δc(A2)＝1mol/L－0.58mol/L＝0.42mol/L，B2的濃度變化值Δc(B2)＝1mol/L－0.16mol/L＝0.84mol/L，C的濃度變化值Δc(C)＝0.84mol/L－0＝0.84mol/L。則A與B的反應生成C的化學計量數(shù)之比為：0.42:0.84:0.84＝1:2:2，反應的化學方程式為A2＋2B2===2C，由原子守恒可知C的化學式為AB2。 10、已知反應A＋3B＝2C＋D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速度為1molL－1min－1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為 A.0.5mol.L－1.min－1 B.1 mol.L－1.min－1 C.2 mol.L－1.min－1 D.3 mol.L－1.min－1 【答案】C 【解析】v（A）: v（C）=1:2,因v（A）=1molL－1min－1，所以v（C）=2molL－1min－1。 11、一定溫度下在一個2L的密閉容器中發(fā)生反應4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經2 min達平衡狀態(tài)，此時B反應了1.2mol，下列說法正確的是（ ?。? A．充入N2使壓強增大可加快反應速率 B．A的平均反應速率為：0.4mol/（Lmin） C．平衡狀態(tài)時B、C的反應速率相等 D．C的平均反應速率為：0.2mol/（Lmin） 【答案】D 【解析】解：A、容器體積不變，充入氮氣，對反應物和生成物濃度沒有影響，化學反應速率不變，故A錯誤； B、不能用單位時間內固體的濃度變化表示化學反應速率，故B錯誤； C、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以2c（B）=3c（C），故C錯誤； D、c（C）=c（B）==0.2mol/（Lmin），故D正確； 故選D． 12、對反應A＋B===AB來說，常溫下按以下情況進行反應： ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 molL－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 molL－1的A、B溶液各50 mL 四者反應速率大小關系是（ ） A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④ 【答案】A 【解析】 在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應速率越快，所以反應速率由大到小的順序為②>①>④>③。 13、300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反應后溶液中SO42—的物質的量濃度為（ ?。? A.0.4 mol/L B.0.3 mol/L C.0.2 mol/L D.0.1 mol/L 【答案】D 【解析】n(Al3＋)＝＝0.06 mol，則n(SO42—)＝0.09 mol.加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2＋ 0.03 mol，反應后剩余SO42— 0.06 mol，此時溶液的體積為600 mL，因此c(SO42—)＝0.1 mol/L. 14、A是一種單質，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化關系，則下列敘述中正確的是（ ?。? A B＋H2 ↑ CO2 D(白色固體) C(白色膠狀沉淀) ①A可能是鋁或硅 ②D一定是一種兩性物質 ③D晶體的熔點很高 A．①② B．①③ C．②③ D．② 【答案】B 【解析】可以與強堿溶液反應的單質是鋁或硅。 AlNaAlO2＋H2 ↑電解 CO2 Al2O3Al(OH)3 SiNa2SiO3＋H2 高溫C CO2 SiO2H2SiO3 由此可知，當A為Si時，SiO2不是兩性物質；D不論是Al2O3還是SiO2，均具有很高的熔點。 15、把0.6mol銅粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質的量為 A．0.2 mol B．0.3 mol C．0.4 mol D．0.5mol 【答案】B 16、某學生設計如下圖Ⅰ裝置，測定2 mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應的速率。請回答： 圖Ⅰ 圖Ⅱ （1）裝置圖Ⅰ中放有硫酸的儀器名稱是__________。 （2）按照圖Ⅰ裝置實驗時，他限定了兩次實驗時間均為10 min，他還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是____________________。 （3）實驗結束后，得到的結論是______________________。 （4）該生又將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應首先采取的操作是________________________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）收集到氣體的體積 （3）其他條件相同時，鋅粉比鋅粒反應的速率快 （4）調節(jié)滴定管的高度使得兩側液面相平 【解析】試題分析：（1）根據(jù)裝置的特點可知，裝置圖Ⅰ中放有硫酸的儀器名稱是分液漏斗。 （2）要測定反應速率，則還需要測定的另一個數(shù)據(jù)收集到氣體的體積。 （3）由于增大反應物的接觸面積，可以加快反應速率，所以該實驗中得出的結論是其他條件相同時，鋅粉比鋅粒反應的速率快。 （4）由于氣體的體積受壓強影響大，所以在讀數(shù)之前還需要采取的措施是調節(jié)滴定管的高度使得兩側液面相平。 考點：考查外界條件對反應速率的影響以及反應速率測定的有關實驗判斷和儀器識別 點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，注重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于調動學生的學習興趣和學習積極性。該題試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。 17、近年來特大地震災害頻繁發(fā)生，地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上制漂白粉有以下工序： （1）海水曬鹽。 （2）粗鹽提純：粗鹽中主要含有MgCl2、Na2SO4和FeCl3雜質，設計如下方案： ①試劑1～試劑3依次為： ． ． 。 ②沉淀C含有BaSO4、Mg(OH)2還有 （用化學式表示）。 （3）電解法制氯氣：觀察下圖，回答： ①通電后， (填a或b)側產生氫氣。 ②此電解反應的化學方程式為 。 （4）制取漂白粉：將氯氣通入消石灰（Ca(OH)2）中反應，化學方程式為： 。 （5）實驗室加熱MnO2和濃鹽酸混合物來制取氯氣。 ① 若有8.7克的MnO2被還原，則有 molHCl被氧化。 ②在下列各裝置中，選用必要的裝置，制備純凈干燥的Cl2，并按從左到右的順序連接儀器，用接口字母按順序連接為： 。（順序錯誤不得分） 【答案】 (2) ① BaCl2、 NaOH 、 Na2CO3。（合理順序即可） ② Fe(OH)3，BaCO3（用化學式表示）。( 2分)⑶①a②2NaCl＋2H2O 電解 NaOH＋H2↑＋Cl2↑⑷2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O⑸①0.2②fbcdeihg 【解析】① BaCl2、 NaOH 、 Na2CO3或NaOH BaCl2 Na2CO3（合理順序即可）BaCl2除去SO42―,NaOH除去Mg2＋ ,Fe3＋，Na2CO3除去過量的Ba2＋ ，沉淀C含有BaSO4、Mg(OH)2還有Fe(OH)3，BaCO3；⑶①通電后，a為陽極， a側產生氫氣，②此電解反應的化學方程式為2NaCl＋2H2O 電解 NaOH＋H2↑＋Cl2↑⑷制取漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O⑸①MnO2＋4HCl △ MnCl2＋Cl2＋2H2O,每有1molMnO2反應，就有4molHCl反應，但只有2molHCl被氧化，若有8.7克的MnO2被還原，則有0.2molHCl被氧化②f（制Cl2）bc（除HCl）de（干燥）ih（收集）g處理尾氣。 18、實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產生氣泡．將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口、靜置、冷卻一段時間后有淺綠色晶體析出，收集產品． （1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式： ▲ ； （2）采用水浴加熱的原因是 ▲ ； （3）反應時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示） ▲ ； （4）溶液趁熱過濾的原因是 ▲ ； （5）塞緊試管口的目的是 ▲ 。 【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）容易控制溫度 （3）Fe+2Fe3+═3Fe2+ （4）減小FeSO4的損失 （5）防止空氣進入試管將Fe2+氧化為Fe3+ 【解析】（1）鐵是活潑的金屬和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，反應的化學方程式是Fe + H2SO4＝FeSO4 +H2↑。 （2）采用水浴加熱能使溶液受熱均勻，且溫度容易控制。 （3）硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，所以反應時鐵屑過量的目的是防止硫酸亞鐵被氧化，反應的離子方程式是Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋。 （4）因為一般物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以溶液趁熱過濾的目的是防止冷卻后過濾析出晶體而造成FeSO4的損失。 （5）由于硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，所以塞緊試管口的目的是防止空氣中的氧氣將FeSO4氧化。 19、在實驗室墮可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。 圖中： ① 為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中； ③ 的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④ 的試管里加有紫色石蕊試液； ⑤ 為尾氣吸收裝置。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? ( l ）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳．通過_______________________ （坡寫儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在① 與② 之間安裝盛有_____________________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。 A．堿石灰 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液 ( 2 ）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件．二者的差異是： ______________________________________________________ 反應完畢經冷卻后，② 的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該 晶體溶解度曲線的是_____________________（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是____________________(填寫實驗操作名稱） (3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是： ___________________________________________ (4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝? 實驗現(xiàn)象 原因 溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開___色 氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色 隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色 _______________________________________________ 然后溶液從無色逐漸變?yōu)開___色 _______________________________________________ 【答案】( l ）分液漏斗 B ( 2 ）堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同 M 過濾 ( 3 ) Cl2 + 2OH－＝ClO－ + Cl一＋H2O ( 4 ) 紅 氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質 黃綠 繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色 20、取一定量由Na2CO3和Na2SO4組成的混合物溶于水與過量鹽酸反應，生成2.016 L CO2（標準狀況），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到2.33 g沉淀。試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質的量分別為多少。 【答案】0.09mol 0.01mol 21、已知A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機物，其中A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D間有如下轉化關系： 請回答下列問題： （1）B物質中官能團為 。 （2）寫出A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應生成D的化學方程式： 。 【答案】（1）–CHO（或、醛基） （2）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O 【解析】 22、A～X七種有機物間轉化關系如圖所示．其中氣體A在標準狀況下密度為1.25g/L，且碳元素的質量分數(shù)為85.7%；E普遍存在于許多食物中（如花生、菠菜等）；F分子中含有一個六元環(huán)，晶體X中僅含C、H、O三種元素，且原子個數(shù)比為1：3：3．試回答下列問題： （1）C的結構簡式為 ；晶體X的化學式為 ． （2）下列轉化過程涉及的有機化學反應中，屬于取代反應的是 （填序號）． ①A→B ②B→C ③C→D ④D→E ⑤C、E→F （3）寫出D與新制Cu（OH）2懸濁液反應的方程式： ；寫出C與E生成高分子化合物的化學方程式： ． （4）簡述確定有機物B中官能團的實驗方法： ． （5）有機物W是F的同系物，具有和F相似的結構，分子組成比F多四個碳原子，也含有六元環(huán)，其1H﹣NMR譜圖上只有一個峰，寫出一種符合上述條件的W的結構簡式： ． （6）有機物Y是一種重要有機化工原料，可制備調香劑、皮膚創(chuàng)傷的愈合劑和某些藥品（如頭孢）等，Y的分子組成比E少一個氧原子，Y有兩種不同的含氧官能團．通過電解方法可由E制取Y，電解槽中陽極通常用石墨，陰極用復合膜電極，采用陽離子交換膜，電解質溶液為飽和E與H2SO4的混合溶液．寫出電解槽中陰極的電極反應式： ． 【答案】（1） ； H2C2O42H2O （2）②⑤ （3）OHC﹣CHO+4Cu（OH）2+2NaOHNaOOC﹣COONa+2Cu2O↓+6H2O； nHOOC﹣COOH+nHOCH2﹣CH2OHH﹣n﹣OH+（2n﹣1）H2O （4）取適量B與NaOH溶液共熱，再加入硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，觀察生成沉淀的顏色； （5） （6）HOOC﹣COOH+2H++2e﹣═HOOC﹣CHO+H2O 【解析】根據(jù)A的密度和碳元素的質量分數(shù)可知A為乙烯，結合轉化關系圖，B為1、2﹣二鹵代烷，其在NaOH溶液中水解得C，C為乙二醇，乙二醇氧化得D為乙二醛，乙二醛被新制氫氧化銅氧化為E，E為乙二酸，C乙二醇和E乙二酸發(fā)生酯化反應得六元環(huán)酯F． （1）C為乙二醇，結構簡式為：，；X是乙二酸溶液結晶產物，乙二酸中C、H、O原子個數(shù)比為1：2：2，X中C、H、O原子個數(shù)比為1：3：3，說明乙二酸結晶時有結晶水，應是H2C2O42H2O，故答案為：H2C2O42H2O （2）A為乙烯，結合轉化關系圖，B為1、2﹣二鹵代烷，其在NaOH溶液中水解得C，C為乙二醇，乙二醇氧化得D為乙二醛，乙二醛被新制氫氧化銅氧化為E，E為乙二酸，C乙二醇和E乙二酸發(fā)生酯化反應得六元環(huán)酯F，所以①A→B為加成反應，②B→C取代反應③C→D為氧化反應④D→E為氧化反應⑤C、E→F為縮聚反應也可看成取代反應，故答案為：②⑤ （3）D是乙二醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應的方程式為OHC﹣CHO+4Cu（OH）2+2NaOHNaOOC﹣COONa+2Cu2O↓+6H2O；C是乙二醇E是乙二酸，C與E通過縮聚反應生成高分子化合物的化學方程式為：nHOOC﹣COOH+nHOCH2﹣CH2OHH﹣n﹣OH+（2n﹣1）H2O 故答案為：OHC﹣CHO+4Cu（OH）2+2NaOHNaOOC﹣COONa+2Cu2O↓+6H2O；nHOOC﹣COOH+nHOCH2﹣CH2OHH﹣n﹣OH+（2n﹣1）H2O （4）B為1、2﹣二鹵代烷，是非電解質，不能電離出鹵素離子，需先在NaOH溶液中水解出鹵素離子，再用硝酸中和成酸性，然后加入AgNO3溶液，通過觀察鹵化銀沉淀的顏色確定鹵素種類，故答案為：取適量B與NaOH溶液共熱，再加入硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，觀察生成沉淀的顏色； （5）已知F分子中含有一個六元環(huán)，C是乙二醇E是乙二酸，C與E生成的F應是，其同系物W比F多4個C，且H原子等效，可能為故答案為： （6）據(jù)題意Y為HOOC﹣CHO，由HOOC﹣COOH生成Y發(fā)生了還原反應，陰極發(fā)生還原反應，在酸性條件下其電極反應式應為HOOC﹣COOH+2H++2e﹣═HOOC﹣CHO+H2O 故答案為：HOOC﹣COOH+2H++2e﹣═HOOC﹣CHO+H2O 23、X、Y、Z三種主族元素的單質在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應生成物分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X的原子個數(shù)比為2∶3。請回答下列問題： (1)X、Y、Z元素的原子序數(shù)之和為____________。若甲與Y單質在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學式為________。丙在一定條件下轉化為甲和乙的反應方程式為： _________________________________________。 (2)分析同主族元素性質的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)乙、丙物質的沸點反常，這是因為它們的分子之間存在________。在乙、丙兩種物質混合后的一種分散系中，滴入石蕊溶液有明顯的顏色變化，試用化學用語表示出該過程所涉及的化學原理：___________________________________________________________________________________________________________。 (3)①化合物丁含X、Y、Z三種元素，0.1 molL－1丁溶液的pH為1，將丁與丙按物質的量之比1∶1混合后所得物質戊的晶體結構中含有的化學鍵為_______(填字母)。 a．只含共價鍵 b．只含離子鍵 c．既含離子鍵，又含共價鍵 ②在戊的水溶液中可能存在的各種離子的濃度大小關系為_________________。 【答案】(1)16 NO 4NH3＋5O24NO＋6H2O (2)氫鍵 NH3＋H2O≒NH3H2O≒NH4+＋OH－ (3)①c?、赾(NO3—)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) 【解析】常溫下無色的氣體單質只有H2、N2、O2，根據(jù)題中所述不難判斷出X、Y、Z分別為H、O、N。 24、在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)；ΔH<0。CO和H2O的濃度變化如圖所示。 請解答下列各題： (1)0～4 min內的平均反應速率v(CO)＝________ mol/(Lmin)，v(H2)＝________ mol/(Lmin)，v(CO2)＝________ mol/(Lmin)。請你在上圖中標出CO2和H2的濃度變化。 (2)T℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如下表。 時間(min) 0 2 3 4 5 6 CO 0.200 0.138 c1 c1 0.116 0.096 H2O 0.300 0.238 c2 c2 0.216 0.266 CO2 0 0.062 c3 c3 0.084 0.104 H2 0 0.062 c4 c4 ①表中3 min～4 min之間，反應處于________狀態(tài)；c1________0.08 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②反應在4 min～5 min之間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)。 a．增加水蒸氣 B．降低溫度 c．使用催化劑 D．增加氫氣濃度 【答案】 (1)0.03 0.03 0.03 (2)①平衡 大于?、赿 a 【解析】(1)通過反應物濃度變化的圖象可知，在4 min時反應達到化學平衡，CO濃度的變化是：c(CO)＝0.20 mol/L－0.08 mol/L＝0.12 mol/L，所以0～4 min內v(CO)＝0.12 mol/L4 min＝0.03 mol/(Lmin)，則v(H2)＝v(CO2)＝v(CO)＝0.03 mol/(Lmin)；計算知達到化學平衡時c(H2)＝c(CO2)＝0.12 mol/L，其濃度變化曲線可以很容易地畫出。 (2)①升高溫度，反應速率增大，故該可逆反應到達平衡的時間小于4 min，所以在3 min～4 min之間反應處于平衡狀態(tài)；該反應的ΔH<0，故其正反應是一個放熱反應，溫度升高，反應向逆反應方向進行，反應物的濃度增大。②該反應的特點是反應前后壓強不變、正反應放熱，所以平衡向逆反應方向移動的原因是生成物的濃度增加；5 min～6 min之間數(shù)值變化的特點是，CO濃度減小，轉化率升高，而H2O的濃度增大，轉化率降低，同時生成物CO2的濃度也增加了，所以可能的原因是增加水蒸氣。 25、在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應： 2X(g) + Y(g) 2Z(g) ,已知將2molX和1molY充入該容器中，反應在絕熱條件下達到平衡時，Z的物質的量為pmol?；卮鹣铝袉栴}： ⑴若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，達到平衡時處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應的△H 0; 熵變△S__ __0 ( 填：“< ，> ，= ”)。該反應在 （填:高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行。 ⑵該反應的v-t圖像如圖2中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖2中右圖所示。以下說法正確的是 a1>a2 ； ② b1
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