2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題3.2 鈉的其他常見(jiàn)化合物 堿金屬元素講案(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題3.2 鈉的其他常見(jiàn)化合物 堿金屬元素講案(含解析) 復(fù)習(xí)目標(biāo): 1、 掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉的性質(zhì)及檢驗(yàn) 2、 掌握侯氏制堿法的基本原理及應(yīng)用 3、 掌握堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性 基礎(chǔ)知識(shí)回顧: 一、碳酸鈉和碳酸氫鈉 1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較 名稱(chēng) 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 純堿、蘇打 小蘇打 水溶液酸堿性 堿性(pH=10~12) 堿性(pH=8~9) 類(lèi)別 正鹽 酸式鹽 顏色、狀態(tài) 白色粉末 白色晶體 水溶性 易溶(較碳酸氫鈉大) 可溶 與鹽酸反應(yīng)及速率 碳酸鈉小于碳酸氫鈉 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定 易分解 用途 相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3 NaHCO3 2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別 (1)熱穩(wěn)定性不同。分別加熱少量固體,若發(fā)生分解反應(yīng),將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中,石灰水變渾濁的原試劑是NaHCO3,另一個(gè)為Na2CO3。 (2)和酸反應(yīng)速率不同。分別取一定質(zhì)量的固體,加入等濃度、等體積的鹽酸,反應(yīng)快、產(chǎn)生氣體多的為NaHCO3,另一個(gè)為Na2CO3。 (3)陰離子不同。分別取其稀溶液,滴加氯化鋇稀溶液或CaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀的原試劑為Na2CO3,另一個(gè)為NaHCO3。 (4)溶液的酸堿性。測(cè)其稀溶液(0.1 molL-1)的pH,Na2CO3溶液的pH在12左右,而NaHCO3溶液的pH在8左右。 3、 碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法 (1)制取NaHCO 3的方法 ①減壓低溫蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇熱易分解,其水溶液加熱更易分解,所以不可能采用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制得NaHCO3晶體。 ②往飽和Na2CO3 溶液中通入CO2,過(guò)濾得到晶體。 Na2CO 3+CO 2+H2O=2NaHCO 3 (2)聯(lián)堿法制純堿原理 ①在飽和食鹽水中通NH3飽和后,再通CO2 :NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ②生成NH4HCO3的溶解度大,而c(Na+)也大,而NaHCO3溶解度小,故產(chǎn)生沉淀:NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl, 總方程式:NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。 ③將析出沉淀加熱,制得Na2CO3(純堿) 注意:不能先通入CO2達(dá)飽和后再通入NH3,因?yàn)镃O2在水中的溶解度很小(1∶1),即使通入過(guò)量的NH3,所生成的NaHCO3、NH4Cl也很少,這樣就無(wú)法制取NaHCO3。 【典型例題1】(xx惠州調(diào)研)有兩個(gè)分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體的試劑瓶,因標(biāo)簽失落而無(wú)法區(qū)分。有4位同學(xué)為鑒別它們,分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法,其中可行的是 ( ) A.分別取樣配成溶液,再加入澄清石灰水,觀(guān)察是否有沉淀生成 B.分別取樣后,加入相同濃度和相同體積的稀鹽酸,觀(guān)察反應(yīng)的快慢 C.分別取樣加熱,再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生 D.分別取樣配成溶液,在火焰上灼燒,觀(guān)察火焰的顏色 【遷移訓(xùn)練1】有A、B兩個(gè)完全相同的裝置,某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸,將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中,下列敘述正確的是( ) A.A裝置的氣球膨脹速率大 B.若最終兩氣球體積相同,則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L C.若最終兩氣球體積不同,則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/L D.最終兩試管中Na+、Cl-的物質(zhì)的量一定相同 二、氫氧化鈉 1、NaOH為強(qiáng)堿,具有堿的通性。 2、CO2與NaOH溶液反應(yīng)的計(jì)算 ①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②CO2+ Na2CO3+ H2O =2NaHCO3 ③CO2+NaOH=NaHCO3(①②之和) 反應(yīng)情況 生成物 <1:2 NaOH過(guò)量,只發(fā)生① Na2CO3、過(guò)量NaOH =1:2 恰好按①反應(yīng) Na2CO3 1:2< < 1 ①、均有 Na2CO3、NaHCO3 =1:1 恰好按③反應(yīng) NaHCO3 >1:1 按③反應(yīng),CO2有剩余 NaHCO3 【典型例題2】在1.00L 1mol/L氫氧化鈉溶液中通入16.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體,所得的溶液中含有的溶質(zhì)是( ) A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3和NaHCO3 D.NaOH、Na2CO3和NaHCO3 【遷移訓(xùn)練2】往甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉,然后各加入100 mL水,攪拌,使固體完全溶解,則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是( ) A.甲<乙<丙<丁 B.?。技祝家遥奖? C.甲=?。家遥奖? D.?。技祝家遥急? 三、堿金屬元素 1、原子結(jié)構(gòu) (1)相似性:最外層均為1個(gè)電子,易失去一個(gè)電子 (2)遞變性:核電荷數(shù)依次增多,電子層數(shù)依次增多,原子半徑依次增大,失電子能力依次增強(qiáng),活潑程度增強(qiáng) 2、元素性質(zhì) (1)相似性:均為活潑金屬元素,最高正價(jià)均為+1價(jià) (2)遞變性:失電子能力依次增強(qiáng),金屬性依次增強(qiáng) 3、單質(zhì)性質(zhì) (1)相似性:均具強(qiáng)還原性,均具輕、軟、易熔的特點(diǎn) (2)遞變性:還原性依次增強(qiáng),密度趨向增大,熔沸點(diǎn)依次降低(原因,可與鹵素對(duì)比),硬度趨向減小 4、化合物性質(zhì) (1)相似性:氫氧化物均為強(qiáng)堿 (2)遞變性:氫氧化物的堿性依次增強(qiáng) 5、堿金屬的性質(zhì)規(guī)律與特例 (1)通常合金多呈固態(tài),而鈉鉀合金卻是液態(tài)。 (2)堿金屬單質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時(shí),生成過(guò)氧化物甚至比過(guò)氧化物更復(fù)雜的氧化物,而Li只生成Li2O。 (3)堿金屬單質(zhì)密度一般隨核電荷數(shù)增大而遞增,但K的密度比Na小。 (4)堿金屬單質(zhì)一般跟水劇烈反應(yīng),但Li跟水反應(yīng)緩慢(LiOH溶解度小)。 (5)堿金屬單質(zhì)因其活動(dòng)性強(qiáng),多保存在煤油中,而Li卻因密度比煤油更小,只能保存在液體石蠟中。 (6)堿金屬的鹽一般都易溶于水,但Li2CO3卻微溶。 (7)一般說(shuō),酸式鹽較正鹽溶解度大,但NaHCO3卻比Na2CO3溶解度小。 (8)試劑瓶中的藥品取出后,一般不能放回原瓶,但I(xiàn)A金屬Na、K等除外。 (9)一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬,但對(duì)IA非常活潑的金屬Na、K等除外。如:2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。 (10)Fr是放射性元素,所以在自然界中不存在。 三、焰色反應(yīng) 許多金屬或他們的化合物在燃燒時(shí)火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色,這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。這是一種物理變化,是某種元素的性質(zhì)。鈉是黃色 ,鉀是紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃) 用品:鉑絲(或鐵、鉻、鎳、鎢等)、酒精燈(或煤氣燈)、試劑。 步驟:①鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色。 ②蘸取溶液(沾取固體)放在火焰上灼燒,觀(guān)察火焰顏色,觀(guān)察鉀火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃去觀(guān)察。 ③鹽酸洗鉑絲。 ④鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色(如不能灼燒至原火焰色,則需再酸洗,再灼燒)。⑤再蘸?。ㄕ慈。┝硗饣瘜W(xué)藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 【典型例題3】【浙江省杭州二中xx年度高三上學(xué)期第二次月考試卷】xx年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了美國(guó)科學(xué)家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他們?cè)凇八ǖ馈焙汀半x子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究?jī)?nèi)容主要是Na+、K+體積很接近,但在生物體內(nèi)呈現(xiàn)的差別卻高達(dá)1萬(wàn)倍,他革命性的讓科學(xué)家觀(guān)測(cè)Na+、K+在進(jìn)入離子通道前、通道中以及穿過(guò)通道后的狀態(tài),可為病人在“離子通道”中尋找具體的病因,并研制相應(yīng)藥物。下列關(guān)于鈉、鉀的說(shuō)法正確的是 A.單質(zhì)鈉的密度比鉀的密度小 B.Na+和K+常用作氧化劑 C.鈉和鉀都是短周期元素 D.鈉和鉀的合金[ω(K)=50%~80%]在室溫下呈液態(tài) 【遷移訓(xùn)練3】下述對(duì)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說(shuō)明,正確的是 ( ) ①鉀的火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察 ②先將鉑絲灼燒到與原來(lái)火焰的顏色相同,再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì) ③每次實(shí)驗(yàn)后,要將鉑絲用鹽酸洗凈 ④實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰 ⑤沒(méi)有鉑絲時(shí),也可以用光潔無(wú)銹的鐵絲代替 A.僅有③不正確 B.僅有④不正確 C.僅有⑤不正確 D.全對(duì) 【答案】D 【解析】焰色反應(yīng)是通過(guò)觀(guān)察火焰顏色來(lái)檢驗(yàn)離子存在的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時(shí)所用火焰和所用金屬絲在灼燒時(shí)都 不應(yīng)該有很明顯的顏色,否則將無(wú)法觀(guān)察到被檢驗(yàn)離子的真實(shí)焰色反應(yīng)情況.觀(guān)察鉀的火焰顏色時(shí)要透過(guò) 藍(lán)色鈷玻璃,目的是為了濾去鈉的黃光。 考點(diǎn)詳析: 考點(diǎn)一:碳酸鈉與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)及圖像 1、鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中 ①現(xiàn)象:開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象,后有無(wú)色氣體放出。 ②反應(yīng):無(wú)明顯現(xiàn)象時(shí)反應(yīng)的離子方程式:CO+H+===HCO,無(wú)色氣體放出時(shí)反應(yīng)的離子方程式:HCO+H+===CO2↑+H2O。 2、Na2CO3溶液逐滴加入稀鹽酸中 ①現(xiàn)象:有無(wú)色氣體放出。 ②反應(yīng)的離子方程式:CO+2H+===CO2↑+H2O。 3、碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的基本圖像的歸納總結(jié) ①向Na2CO3中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖1所示; ②向NaHCO3中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖2所示; ③向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖3所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比x∶y=1∶1,其他比例時(shí)的圖像略); ④向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖4所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比m∶n=1∶1,其他比例時(shí)的圖像略)。 【典型例題4】【xx上海,11】將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加 0.1 molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( ) 【答案】C 【遷移訓(xùn)練4】【湖南常德xx上期末】加熱21.2g KOH和KHCO3的混合物使其充分反應(yīng)后冷卻,稱(chēng)得固體質(zhì)量減少1.8g,則下列說(shuō)法中正確的是(n表示物質(zhì)的量) A.n(KOH) = 0.1mol B.n(KOH) < n(KHCO3) C.n(KHCO3) = 0.2mol D.n(KOH) > n(KHCO3) 考點(diǎn)二:碳酸鈉的制取及性質(zhì)探究 1、侯氏制堿法 (1)氨堿法(索爾維制堿法) 向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和,然后在加壓下通入CO2(由CaCO3煅燒而得),因NaHCO3溶解度較小,故有下列反應(yīng)發(fā)生: NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl 將析出的NaHCO3晶體煅燒,即得Na2CO3: 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨,以便循環(huán)使用: 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 此法優(yōu)點(diǎn):原料經(jīng)濟(jì),能連續(xù)生產(chǎn),CO2和NH3能回收使用. 缺點(diǎn):大量CaCl2用途不大,NaCl利用率只有70%,約有30%的NaCl留在母液中。 (2)聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法) 根據(jù)NH4Cl在常溫時(shí)的溶解度比NaCl大,而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理,在278K~283K(5℃~10℃)時(shí),向母液中加入食鹽細(xì)粉,而使NH4Cl單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥. 此法優(yōu)點(diǎn):保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn),消除了它的缺點(diǎn),使食鹽的利用率提高到96%;NH4Cl可做氮肥;可與合成氨廠(chǎng)聯(lián)合,使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO2,革除了CaCO3制CO2這一工序。 2、碳酸鈉性質(zhì)探究 碳酸鈉與酸反應(yīng)及氫氧化鈉與二氧化碳制取碳酸鈉的過(guò)程均為有先后關(guān)系,分步進(jìn)行,在選擇題和填空題中都是熱點(diǎn)。在解題過(guò)程中分清先后,寫(xiě)出反應(yīng),進(jìn)行解題。 【典型例題5】我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3; NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl; 2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O。 Ⅰ.原理分析 碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 。 a.碳酸氫鈉難溶于水 b.碳酸氫鈉受熱易分解 c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小,在溶液中首先結(jié)晶析出 Ⅱ.實(shí)驗(yàn)探究 (1)一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出)。 回答下列有關(guān)問(wèn)題: a.乙裝置中的試劑是 ; b.丁裝置中稀硫酸的作用是 ; c.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是 (填分離操作的名稱(chēng))。 (2)另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 a.實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從 管通入 氣體,再?gòu)? 管中通入 氣體。 b.有同學(xué)建議在戊裝置的b導(dǎo)管下端連接己裝置,理由是 。 (3)請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法: 。 【遷移訓(xùn)練5】【xx天津28】(19分)根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù),實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是:將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30~35℃,攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),抽干后,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時(shí),制得Na2CO3固體。 四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)表 溫度 溶解度 鹽 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 -① - - - NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 - NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 ①>35℃NH4HCO3會(huì)有分解 請(qǐng)回答: (1)反應(yīng)溫度控制在30~35℃,是因?yàn)槿舾哂?5℃,則 ,若低于30℃,則 ;為控制此溫度范圍,采取的加熱方法為 。 (2)加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是 。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是 。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去 雜質(zhì)(以化學(xué)式表示)。 (3)過(guò)濾所得的母液中含有 (以化學(xué)式表示),需加入 ,并作進(jìn)一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時(shí)可回收NH4Cl。 (4)測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:準(zhǔn)確稱(chēng)取純堿樣品W g,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1~2滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色(指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)),所用HCl溶液體積為V1 mL,再加1~2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙,所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫(xiě)出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式:NaHCO3(%)= 考點(diǎn)三:鈉及其化合物綜合轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用 【典型例題6】A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有同一元素,它們按下圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化,已知A為單質(zhì)。 (1)寫(xiě)出A~E的化學(xué)式 (2)分別寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,其中屬于氧化還原反應(yīng)的, 請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ①A→B:________ ②A(yíng)→C:________ ③A→D:________ ④C→D:________ ⑤C→E:________ ⑥D(zhuǎn)→E:________ 【遷移訓(xùn)練6】A—K是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知常溫下A為固體單質(zhì),B為淡黃色粉末,G、H為氣態(tài)單質(zhì),I在常溫下為液體,D、E、F的水溶液均呈堿性,由C的飽和溶液制取F或E是重要的化工生產(chǎn)。回答下列問(wèn)題: (1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:C________E_______ (2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: B→D:_______________________________ C→E:_______________________________ (3)畫(huà)出F的電子式:________________ (4)常溫下若電解1L C的飽和溶液,當(dāng)電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí),溶液的pH值(假設(shè)溶液體積不變)為_(kāi)________。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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