2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點綜合訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（含解析）.doc

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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點綜合訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（含解析） 1、恐龍曾是地球上的霸主，要確定恐龍突然滅絕的年代，可以利用碳－14通過測定恐龍骨骼化石來完成。碳-14測定年代的可靠性已經(jīng)被對已知年代的生物樣品(如樹木年輪)的測定所證實，并在考古學(xué)、人類學(xué)、第四紀地質(zhì)學(xué)等領(lǐng)域中得到廣泛的應(yīng)用。下列有關(guān)說法不正確的是( ) A、碳-14能測定考古樣品的年代是因為它具有放射性 B、碳-14是碳的一種核素 C、碳元素具有三種核素 D、碳-14常用作相對原子質(zhì)量的標準 【答案】D 【解析】碳元素具有碳-12、碳-13、碳-14三種核素，其中碳-12常用作相對原子質(zhì)量的標準 2、表明金屬甲比金屬乙活動性強的敘述正確的是（ ） A．在氧化還原反應(yīng)中，甲失的電子比乙多 B．將甲和乙用導(dǎo)線相連接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有紅色的銅析出 C．同價態(tài)陽離子，甲比乙氧化性強 D．將甲、乙組成原電池時，甲為正極 【答案】B 3、9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有(　　) A．0.2 mol中子　　　　　　　　　 B．0.4 mol電子 C．0.2 mol質(zhì)子 D．0.4 mol分子 【答案】B 【解析】9.2 g金屬鈉可以與重水反應(yīng)生成0.2 mol氫氣(D2)，0.2 mol該氫氣含有0.4 mol中子，0.4 mol電子，0.4 mol質(zhì)子和0.2 mol分子，故B項正確。 4、短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大．W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，R原子最外層電子數(shù)與X原子最外層電子數(shù)相差1．下列敘述正確的是（　　） A．R在化合物中顯+1價 B．最高價氧化物的水化物的堿性：X＞R C．原子半徑：X＞Y＞Z D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng) 【答案】C 【解析】短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大．Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，若二者同周期，只能處于第二周期，W為Li、Y為C，則X最外層電子數(shù)為15﹣1﹣4=10，不符合題意，則W、Y同主族，可推知W為O元素、Y為S元素，X原子最外層電子數(shù)為=15﹣6﹣6=3，結(jié)合原子序數(shù)可知X為Al，Z為Cl；R原子最外層電子數(shù)與X原子最外層電子數(shù)相差1，原子序數(shù)小于Al、大于O，則R為Mg， A．R為Mg，在化合物中表現(xiàn)+2價，故A錯誤； B．X為Al、R為Mg，金屬性Mg＞Al，故最高價氧化物的水化物的堿性：X＜R，故B錯誤； C．X為Al、Y為S、Z為Cl，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Al＞S＞Cl，故C正確； D．Y為S、W為O，非極性O(shè)＞S，故簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜W，故D錯誤， 故選C． 5、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D、T，從水分子的組成來看，自然界的水一共有（ ） A．3種 B．6種 C．9種 D．18種 【答案】D 【解析】由氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有 H、D、T， 在1個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子， 若水分子中的氫原子相同， 則16O可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水； 17O可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水； 18O可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水； 若水分子中的氫原子不同， 則16O可分別與HD、DT、HT構(gòu)成水，即存在三種水； 17O可分別與HD、DT、HT構(gòu)成水，即存在三種水； 18O可分別與HD、DT、HT構(gòu)成水，即存在三種水； 綜上所述，共形成36=18種水， 故選D． 6、下列粒子的電子式正確的是（ ） A.—OH B.—OH C.—OH D.OH- 【答案】C 7、下列說法正確的是（ ） A．KOH和CaCl2所含化學(xué)鍵類型相同 B．PH3各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl D．H2O2的電子式 H+［∶∶∶］2-H+ 【答案】C 8、下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（　?。? A．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈 B．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈 C．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大 D．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強 【答案】B 【解析】試題分析：A選項正確，因為鉀比鈉單質(zhì)更活潑；B選項錯誤，氯單質(zhì)比溴單質(zhì)更活潑，因為氯元素比溴元素的非金屬性更強，正好與金屬相反。C選項同周期的原子，核電荷數(shù)越大，半徑反而越小，但是同主族的元素，核電荷數(shù)越大，半徑越大。D選項正確，失電子聯(lián)系金屬性，得電子聯(lián)系非金屬性。 考點：元素周期律 點評：本題涉及到了金屬性、非金屬性的比較；半徑的比較，得失電子能力的比較。歸根結(jié)底是比較元素的金屬性和非金屬性，利用元素周期律來比較，處理好位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系。 9、如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是（　?。? A.原子半徑大小比較為A>B>C>D B.A、B、C、D的單質(zhì)在常溫下均不導(dǎo)電 C.生成氫化物的穩(wěn)定性A>B>C>D D.A與C形成的陰離子可能有AC32—、A2C42— 【答案】D 【解析】A、B、C、D分別為C、N、O、S，原子半徑大小比較為D>A>B>C；石墨能導(dǎo)電；穩(wěn)定性最強的氫化物是H2O；A與C形成的陰離子可能有CO32—、C2O42—。 10、科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”也有人稱之為“零號元素”，第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是（） A．“四中子”不顯電性 B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大 C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素 D．第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體 【答案】C 【解析】第二種粒子是由4個氧原子構(gòu)成的分子，屬于氧元素的一種單質(zhì)，不是氧元素的另一種同位素，故C錯。 11、下列元素中，屬于第V A族的是（ ） A．氮 B．硅 C．硫 D．氯 【答案】A 12、下列對非金屬元素（除稀有氣體外）的相關(guān)判斷正確的是（　?。? ①非金屬元素都是主族元素 ②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑 ③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物 ④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸 ⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價 ⑥除惰性元素外，周期表中共有16種非金屬元素 A．②⑤④ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．②③④ 【答案】C 【解析】金屬單質(zhì)在反應(yīng)中做還原劑，非金屬的氫化物一般為氣態(tài)，金屬的氫化物一般為固態(tài)，CO就不能與水反應(yīng)，所以正確的是①⑤⑥，答案選C。 13、放射性的I對治療腫瘤有一定療效。該原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)是 A．19 B．53 C． 72 D．125 【答案】C 14、已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 15、陰離子Xn－含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則m g X元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( ) A. B． C． D． 【答案】A 16、現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，裝入標準液前還應(yīng)該進行的操作是 。 （2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)： 則c (NaOH) = （表達式）。 （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會 。（填“偏大”、“偏小”或不影響） 【答案】（1）潤洗（2）（3）偏大 【解析】（1）在裝液體前，需要潤洗玻璃儀器，以免玻璃壁上殘留的水影響溶液的濃度。（2）利用物質(zhì)的量公式進行計算。（3）氣泡消失后，氫氧化鈉的體積測量值比實際值大，根據(jù)濃度計算公式，濃度計算值偏大。 17、(10分)閱讀下列材料，按要求回答問題。 酒精、苯、CCl4、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶；碘(I2)難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。 (1)下列能用分液漏斗進行分離的是________。 A．液溴和CCl4　　　　 B．酒精和煤油 C．CaCl2和Na2SO4 D．苯和蒸餾水 (2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸餾水五種試劑中： ①能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是________，進行分液之后________(填“能”或“不能”)得到純凈的碘單質(zhì)。 ②能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時溴從分液漏斗下端倒出的是________，萃取時上層液體呈________色，下層液體呈________色。 ③CCl4能把碘酒中的碘萃取出來嗎？______，為什么？ _____________________________________________________。 【答案】(1)D　(2)①苯、CCl4　不能?、贑Cl4　無色　橙色?、鄄荒堋【凭cCCl4互溶 【解析】(1)能用分液漏斗進行分離的是互不相溶的液態(tài)混合物，D正確；(2)①碘單質(zhì)易溶于CCl4、苯等有機溶劑，且CCl4、苯與水互不相溶，故能夠?qū)⒌鈫钨|(zhì)萃取出來，進行分液之后得到的是碘的CCl4溶液或碘的苯溶液，屬于混合物；酒精、NaCl均易溶于水，故不能將碘單質(zhì)萃取出來；②CCl4密度大于水，萃取時溴的CCl4層在下層，呈橙色，上層無色是水層；③CCl4與碘酒中的溶劑酒精互溶，因而無法把碘酒中的碘萃取出來。 18、(16分)實驗室配制0.1 molL－1的BaCl2溶液分成兩個階段，第一階段：用托盤天平稱取5.2 g無水BaCl2晶體。第二階段：溶解配制成0.1 molL－1的BaCl2溶液。第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至0.2 g處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平的兩邊托盤上各放一張干凈等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊螺絲使天平平衡；D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤放置5 g砝碼。 (1)其正確的操作順序是(填序號)C________。 (2)進行E操作時，只缺少量晶體，則正確操作是_______________________________ (3)第二階段操作，應(yīng)先將5.2 g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有____________，然后將溶液轉(zhuǎn)入________中，再洗滌、________、搖勻后即可得到0.1 molL－1 BaCl2溶液。 (4)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有________。 A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩 【答案】(1)FAEDB (2)左手拿藥匙，用右手輕拍左手手腕，小心振動藥匙加足藥品，使天平平衡 (3)燒杯、玻璃棒　250 mL容量瓶　定容　(4)AC 19、動手實踐，某一位同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表所示，表中的“實驗方案”和“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 ①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。 ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色 ③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體． ④將鎂條投入稀鹽酸中 D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體。 ⑤將鋁條投入稀鹽酸中 E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失 ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 F．生成淡黃色沉錠。 請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。 (1)實驗?zāi)康模貉芯? 元素性質(zhì)遞變規(guī)律。 (2)實驗用品： 試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。 儀器：① ，試管，燒杯，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。 (3)實驗內(nèi)容：(填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號和②③的化學(xué)方程式) 實驗內(nèi)容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 實驗現(xiàn)象（填A(yù)~F） 寫出下列實驗步驟所對應(yīng)的化學(xué)方程式 ② ，③ ， (4)實驗結(jié)論：同周期元素從左往右失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強 【答案】（1）同周期 （2）酒精燈 （3） 實驗內(nèi)容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 實驗現(xiàn)象 B F A C D E ②Na2S + Cl2＝2NaCl + S↓ ③2Na +2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 【解析】試題分析：（1）由題目可知，實驗?zāi)康臑橥芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律，故答案為：同周期； （2）該試驗加水加熱至沸騰，則需要酒精燈，鈉與水反應(yīng)的實驗應(yīng)在燒杯中進行，故答案為：酒精燈； （3）將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰，鎂與熱水反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)生成氫氧化鎂，溶液呈堿性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色； 鎂較鋁活潑，但都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，將鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體，將鋁條投入稀鹽酸中，反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體． 向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水，氯氣與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2=2Cl-+S↓， 將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中，劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體，離子方程式為2Na +2H2O ＝ 2NaOH + H2↑， 故答案為： 實驗內(nèi)容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 實驗現(xiàn)象（填A(yù)-F） B F A C D E S2-+Cl2=2Cl-+S↓；2Na +2H2O ＝ 2NaOH + H2↑； （4）元素的金屬性越強，對應(yīng)的金屬單質(zhì)越活潑，越易與水或酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，所以由實驗現(xiàn)象可知金屬性Na＞Mg＞Al，可利用非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較元素的非金屬性強弱，S2-+Cl2=2Cl-+S↓，則非金屬性Cl＞S， 故答案為：金屬性：Na＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞S； （5）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，原子的原子半徑越小，原子核對核外電子的吸引能力越強，原子的吸電子能力越強，失去電子能力越弱，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，核外電子的吸引能力越強，原子的吸電子能力越強，失去電子能力越弱， 故答案為：同周期元素，隨原子序數(shù)增加，r在減小，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)也在增加，原子核對于核外電子的束縛能力漸強，原子的失e-能力減弱，而得e-能力逐漸增強。 考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 性質(zhì)實驗方案的設(shè)計 點評：本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度中等，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律。 20、主族元素R的最高價氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為5.6%，R原子核中含有20個中子；主族元素Q，其單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)放出O2，并能跟R形成典型的離子化合物RQ。試通過計算求： (1)R和Q各為什么元素(寫出推導(dǎo)過程)； (2)寫出R和Q在元素周期表中的位置； (3)將4.7g R2O溶于多少克水中，使每50個水分子溶有1個R＋(寫出計算過程)。 【答案】(1)R為K元素，Q為F元素。 (2)R在第4周期ⅠA族，Q在第2周期ⅦA族。 (3)90.9g 【解析】(1)設(shè)R的相對原子質(zhì)量為M，生成ROH的質(zhì)量為x。 R2O＋H2O===　　2ROH 2M＋16　　　　　2(M＋17) 4．7g　　　　　　　　x ＝　x＝g w(ROH)＝100%＝5.6% M＝39。則R原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為39－20＝19，為K。又因Q能與水反應(yīng)置換O2，并能跟R形成離子化合物RQ，則Q為－1價元素，為ⅦA族，則Q為F。 (2)R在第4周期，ⅠA族；Q在第2周期，ⅦA族。 (3)K2O　　＋H2O===2KOH 94g　　　18g　　　2mol 4．7g　　m(H2O)　n(KOH) 共需水：0.9g＋0.1mol5018g/mol＝90.9g。 21、某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)0.6 g與足量的氧氣充分反應(yīng)，可得到1.0 g氧化物XO。試通過計算推導(dǎo)出該元素在元素周期表中的位置。 【答案】第三周期ⅡA族 【解析】設(shè)X的相對原子質(zhì)量為Ar，則由題意知： 2X＋O2===2XO 2Ar 2(Ar＋16) 0．6 g 1.0 g ＝，解得Ar＝24 由該元素的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)可知，該元素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，所以X的原子序數(shù)為12，該元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。 22、W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知： ①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物； ②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物； ③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物； ④W和X能形成組成為WX2的化合物； ⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。 請回答： (1)W元素是________；Z元素是________。 (2)化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是____________和 ____________。 (3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是________和________。 (4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________ 【答案】(1)鈣　氧　(2)CaS　CaC2 (3)SO2　SO3　(4)CO2＋CaO===CaCO3 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，本題重點考察了元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。 23、現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E、F均為周期表中前20號元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A和B是形成化合物種類最多的兩種元素；B元素和C元素通常形成電子數(shù)為14或22的化合物。D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的；E元素在地殼中含量居第二位；F是組成人體骨骼的牙齒的主要元素。請回答以下問題： （1）請畫出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖： ；由C、A兩種元素形成的18電子化合物的電子式為 ； （2）工業(yè)上制取E單質(zhì)的化學(xué)方程式為： ； （3）由以上六種元素兩兩組合所形成的化合物中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的常見化合物有 和 （填化學(xué)式）；它們都能與水反應(yīng)生成氣體，寫出其中一個屬于非氧化化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； （4）由A、B兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料。通常狀況下1g該物質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時所釋放的能量為51.25kg/mol，請寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式： ； 【答案】（1）（2分） （2分） （2）SiO2 + 2C Si + 2CO↑（2分） （3）Na2O2（2分） CaC2 2分） CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ （2分） （4）CH4(g)+ 2 O2(g) CO2(g) + 2H2O(l)；△H＝－820 kJmol－1 （3分） 24、人們對未發(fā)現(xiàn)的第114號元素很感興趣，預(yù)測它有良好的力學(xué)、光學(xué)、電學(xué)性質(zhì)，它被命名為“類鉛”。以下對“類鉛”的敘述正確的是 A．最外層有6個電子 B．該元素為過渡元素 C．最高化合價為＋4價 D．電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混合溶液時首先會析出“類鉛” 【答案】B 25、氮元素可形成多種離子，如N3—、N3—、NH2—、NH4+、N2H5+、N2H62+等，其中N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，有類似于NH4+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}： （1）N3—離子半徑比Na+離子半徑 （填“大”或“小”） （2）寫出Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）NH4+離子中N—H鍵的鍵角為 ，寫出離子化合物NH5的電子式 （4）寫出N2H62+離子與過量強堿溶液反應(yīng)的離子方程式 【答案】（1）大 （2）Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH （3）10928′； [H∶N∶H]+[∶H]— （4）N2H62++2OH—=N2H4+2H2O 26、A、B、C、D、E為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C位于同一周期，A元素有多種氣態(tài)氫化物，其中一種是廣泛應(yīng)用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料，C元素的氫化物是用途最為廣泛的溶劑。A、B、D、E可分別與C元素的原子按1:2組成化合物。已知在DC2中，D與C的質(zhì)量比為7:8，在EC2中，E與C的質(zhì)量比為1:1。根據(jù)以上條件回答下列問題： （1）寫出元素符號：A為　 　，C為　 　，E為　 　。 （2）寫出B單質(zhì)分子的電子式： ；D元素在周期表中位于第 周期 族。 （3）B和D結(jié)合可生成一種超硬物質(zhì)，有關(guān)該物質(zhì)性質(zhì)的敘述中不正確的是 。 ① 易磨損 　② 難溶于水，易溶于有機溶劑 ③ 有潤滑性　 ④ 熔點很高 （4）E元素的一種氧化物可與過氧化鈉及氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。寫出該氧化物與氯水反應(yīng)的離子方程式 。 【答案】（1）C O S （2）:N┇┇N: 3 ⅣA （3）①②③ （4）SO2 + Cl2 + 2H2O ＝ 4H+ + SO42- + 2Cl- 27、已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同。 請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、K用所對應(yīng)的元素符號表示） ⑴Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是　▲　。 ⑵K的電子排布式是　▲　。 ⑶Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則Y的這種氫化物的化學(xué)式是 　▲??；Y、Z的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是　▲　 ⑷若X、Y、W形成的某化合物(相對分子質(zhì)量為46)呈酸性，則該化合 物分子中Y原子軌道的雜化類型是　▲??；1 mol該分子中含有 σ鍵的數(shù)目是　▲　。 ⑸Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的 化學(xué)式是　▲　，Z原子的配位數(shù)是　▲　。 【答案】⑴N＞O＞C ⑵1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3d104s1) ⑶C2H6(2分) 氮的氫化物(N2H4)分子間存在氫鍵(1分) ⑷sp2(1分) 4NA ⑸Cu3N 6