2019-2020年高中化學《氣體摩爾體積》說課教案.doc

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2019-2020年高中化學《氣體摩爾體積》說課教案 一、說教材 1、教材的地位和作用： 《氣體摩爾體積》是高中化學第一冊第三章第二課內(nèi)容，它是本章及本冊乃至整個高中化學的重要內(nèi)容，是在學習了物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上學習氣體摩爾體積，為以后學習有關(guān)氣態(tài)反應物和生成物的化學方程式計算以及化學反應速率、化學平衡必備的基礎(chǔ)知識。在這一節(jié)的學習中，要建立兩方面的知識：一是氣體摩爾體積概念的建立和相關(guān)的計算；二是初步了解阿伏加德羅定律(第二課時)。 2、教學目標 依據(jù)教學大綱、考試說明教材內(nèi)容和學生的知識水平、認知能力，確定本節(jié)課的教學目標如下： （1）知識目標 使學生在了解決定體積因素的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念及計算。 （2）能力目標 通過對比、分析和推理，培養(yǎng)學生分析、推理、歸結(jié)、總結(jié)能力。 （3）情感目標 通過氣體摩爾體積的概念的建立，培養(yǎng)學生學習化學要有規(guī)范的科學素養(yǎng)。 3、教學重點、難點 氣體的摩爾體積是一個非常抽象的概念，而且概念中要素又多，并且在教學中所處的位置也非常重要，學生理解起來難度也較大。因此我確定氣體的摩爾體積既是教學的重點，又是教學的難點。 二、說教法 演示法，對比法、討論法 三、說學法 討論、自學、練習 四、教學流程 教師 提出問題 教師總結(jié) 提出新問題 教師點評 學生 討論、自學 得出結(jié)論 討 論 新的結(jié)論 五、說教學程序 為了完成本節(jié)教學目標，突出重點，突破難點，我設計以下教學過程。 1、溫故知新，引入課題 在課堂引入時，先復習第一節(jié)物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系、物質(zhì)的量與微粒數(shù)目的關(guān)系，問物質(zhì)的量與體積是否存在的什么關(guān)系？再進入新課教學。這樣讓學生對舊的知識起到了溫故知新的同時，又讓學生對新的知識充滿了期待，我認為好的課堂引入是非常的重要。 2、運用對比，引導學生分析問題，解決問題 進入新課教學，首先出示同物質(zhì)的量固體、液體、氣體的表格，然后分組求出體積，這樣可以充入發(fā)揮學生的積極性。再追問學生1、1mol固體與液體的體積哪個大?2、1mol的氣體體積與液體固體哪個大?3、在標況下,1mol不同的氣體它們的體積是否相同?讓學生們自己討論，分析，得出結(jié)論。這樣讓學生對不同的狀態(tài)的體積有了初步的感性認識同時，也充分調(diào)動學生的主動性，培養(yǎng)他們分析問題的能力。 3、化抽象為形象，降低學習難度 在講決定物質(zhì)體積思想因素時，可以讓學生以課間站隊做操所站面積大小而延伸到?jīng)Q定體積大小的因素有：粒子顆粒大少、粒子數(shù)目的多少、粒子間的距離。通過形象對比，把復雜、抽象的內(nèi)容變得簡單、形象，學生也容易掌握。 4、引導學生自學，培養(yǎng)學習書中精華 讓自學課本P49-P50，并相互討論得出結(jié)論決定固體的體積主發(fā)因素是粒子數(shù)目的多少及粒子的大小，決定氣體的體積主要因素是粒子數(shù)目的多少及分子間的距離。利用多媒體教學進一步讓學生感受一下液體、氣體的分子間的距離。這樣，可以不斷培養(yǎng)學生閱讀能力、相互討論、解決問題能力。再追問當氣體的壓強改變是否改變分子間的距離？因此，對于氣體的體積必須是在相同的壓強和溫度下才有意義。 5、精辟分析概念，讓學生全面掌握新知識 在講解在標況下1mol任何氣體體積約是22.4L時。特別要強調(diào)標狀下的氣體摩爾體積各條件：1、標狀下2、1mol氣體3、體積約是22.4L 6、精練習題，讓新知識得以升華 在講解完上述概念后讓學生進行下列練習，讓學生全面掌握知識，學習概念是要養(yǎng)成嚴謹?shù)幕瘜W素養(yǎng)。 7、讓舊知識得以遷移，突出重點 在學習氣體摩爾體積時，先讓學生回憶摩爾質(zhì)量，再由摩爾質(zhì)量推出摩爾體積、定義式、單位等。通過這些問題的學習，讓學生新舊知識得以遷移。 8、靈活運用定義式，讓學生全面掌握新知 在學習了Vm=，V=nVm，n=，讓學生靈活掌握氣體n與V之間的相互轉(zhuǎn)化。 這樣為下一節(jié)氣體體積與氣體質(zhì)量及氣體的分子個數(shù)之間的轉(zhuǎn)化更復雜的計算打好了鋪墊。 9、將問題延伸，獲得的新知 在學習阿伏加德羅定律時，問在相同的溫度、壓強下，分子間的距離是否相等？在此條件下分子個數(shù)相同是，氣體的體積是否相等？再問當相同的溫度、壓強下，體積相等的任何氣體它們的分子個數(shù)是否相等？這樣舊知識在新的知識得以利用和升華。讓學生在輕松的推理中掌握新知識。 六．板書設計 氣體的摩爾體積 一、決定物質(zhì)體積的因素 決定固體、液體的體積 粒子顆粒的大小 溫度 壓強 數(shù)目的多少 決定氣體的體積 粒子間的距離 二、在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積約是22.4L 三、氣體的摩爾體積Vm 1、定義：2、定義式：Vm= 3、單位： 4、標狀下（0℃,1.01105Pa）Vm=22.4Lmol－1