2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 綜合訓(xùn)練1.doc
《2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 綜合訓(xùn)練1.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 綜合訓(xùn)練1.doc(10頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 綜合訓(xùn)練1 可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 一、選擇題(本題包括18小題,每小題只有一個選項符合題意,每小題3分,共54分) 1.(xx江蘇無錫一模) 下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是( ) A.NO2——酸性氧化物 Na2O2——堿性氧化物 Al2O3——兩性氧化物 B.汽油——混合物 膽礬——純凈物 HD——單質(zhì) C.純堿——堿 硫化氫——酸 小蘇打——酸式鹽 D.液氯——非電解質(zhì) 硫酸鋇——強(qiáng)電解質(zhì) 醋酸——弱電解質(zhì) 解析:A項,酸性氧化物(或堿性氧化物)指與堿(或酸)反應(yīng)只生成相同價態(tài)鹽和水的氧化物,NO2與堿反應(yīng)生成NaNO3、NaNO2和水,化合價發(fā)生變化,故NO2不是酸性氧化物,Na2O2和酸反應(yīng)生成的是鹽、水和O2,其不是堿性氧化物;B項,汽油是多種烴的混合物,膽礬即五水硫酸銅,是純凈物,HD是氫氣,屬于單質(zhì);C項,純堿是碳酸鈉,屬于鹽;D項,液氯是單質(zhì),其既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 答案:B 2.(xx湖南衡陽模擬)230Th和232Th是釷的兩種核素,232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是( ) A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232 B.Th元素的相對原子質(zhì)量是231 C.232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化 D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同 解析:A項,元素不存在質(zhì)量數(shù);B項,不知道各種天然同位素的含量,無法求Th元素的相對原子質(zhì)量;C項,化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化,原子不變,而C項的原子發(fā)生了變化;D項,同位素的物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。 答案:D 3.(xx安徽皖南八校聯(lián)考)下列化學(xué)用語表示正確的是 ( ) A.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖: B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl C.水分子的比例模型: D.NCl3的電子式: 解析:A項,S的核電荷數(shù)是16,不是18;B項,次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl;C項,是水分子的球棍模型;D項,Cl原子的最外層有8個電子。 答案:B 4.(xx上海格致中學(xué)摸底)已知鋇的某種同位素是Ba,由學(xué)過的知識無法推斷出的信息是( ) A.鋇原子的核外電子排布 B.鋇元素在周期表中的位置 C.鋇原子的核電荷數(shù) D.鋇元素的相對原子質(zhì)量 解析:A項,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=56,結(jié)合核外電子排布規(guī)律可得到核外電子排布;B項,質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),根據(jù)原子序數(shù)可推斷出鋇元素在周期表中的位置;C項,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=56;D項,不知道各種天然同位素的含量,無法求出鋇元素的相對原子質(zhì)量。 答案:D 5.(xx山東濟(jì)南模擬)下列說法不正確的是 ( ) A.化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素,產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化 B.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可以將分散系分為溶液、濁液和膠體 C.向25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,可以制得Fe(OH)3膠體 D.某粒子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),則該粒子可能是一種分子或一種離子 解析:A項,化學(xué)變化過程中元素不會發(fā)生變化;B項,分散質(zhì)粒子直徑的大小是區(qū)分溶液、濁液、膠體最本質(zhì)的屬性;C項,向沸水中滴加FeCl3飽和溶液可以制備氫氧化鐵膠體;D項,當(dāng)粒子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)時,粒子應(yīng)為中性粒子,不可能為離子。 答案:D 6.(xx河南南陽一中模擬)下列敘述正確的是 ( ) A.相同條件下,N2和O2的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等 B.等物質(zhì)的量的甲基(—CH3)與氫氧根(OH-)所含電子數(shù)相等 C.常溫常壓下,28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等 D.16 g CH4與19 g NH所含質(zhì)子數(shù)相等 解析:A項,根據(jù)阿伏加德羅定律知,相同條件下,N2和O2的混合氣體與等體積的N2具有相同的物質(zhì)的量,故所含原子數(shù)相等;B項,每個甲基(—CH3)含有9個電子,而每個氫氧根(OH-)含有10個電子,所含電子數(shù)不等;C項,常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,22.4 L氣體不是1 mol,則兩者所含分子數(shù)不相等;D項,16 g CH4含的質(zhì)子數(shù)為:10=10 mol,19 g NH,所含質(zhì)子數(shù)為11=11.6 mol,兩者不相等。 答案:A 7.(xx北京東城聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NH3和CH4的混合氣體2.24 L,所含電子總數(shù)為2NA B.7 g CnH2n中含氫原子數(shù)為NA C.78 g過氧化鈉與CO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA D.25℃時,0.1 mol/L的NaOH溶液中,含有鈉離子數(shù)為0.1NA 解析:A項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L NH3和CH4的混合氣體所含電子總數(shù)為NA;B項,7 g CnH2n的物質(zhì)的量為mol,含有1 mol氫原子即NA個;C項,78 g過氧化鈉為1 mol,1 mol過氧化鈉與CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA;D項,體積未知,不能計算鈉離子數(shù)目。 答案:B 8.(xx遼寧沈陽模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是( ) A.1 mol甲苯含有6NA個C—H鍵 B.18 g H2O含有10NA個質(zhì)子 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨水含有NA個NH3分子 D.56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子 解析:1 mol甲苯含有8NA個C—H鍵,故A錯誤;18 g H2O的物質(zhì)的量是1 mol,含有10NA個質(zhì)子,故B正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨水是液體,故C錯誤;常溫下,鐵遇濃硫酸鈍化,加熱條件下,鐵與足量濃硫酸發(fā)生反應(yīng):2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑,1 mol Fe參與反應(yīng)生成1.5 mol SO2,故D錯誤。 答案:B 9.(xx河北質(zhì)量檢測)下列關(guān)于離子方程式的表述正確的是( ) A.過氧化鈉固體與水反應(yīng):2O+2H2O===4OH-+O2↑ B.向碳酸鈉溶液中滴入少許稀鹽酸: CO+2H+===CO2↑+H2O C.向100 mL 1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.05 mol Cl2,反應(yīng)的離子方程式:Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 D.硫酸氫鈉溶液和稀硫酸分別與足量氫氧化鋇反應(yīng)不能用同一離子方程式表示 解析:A項,Na2O2為氧化物,不能拆寫成離子;B項,向Na2CO3溶液中滴入少許稀鹽酸時生成NaHCO3,不能釋放出CO2;C項,Br-的還原性弱于Fe2+的,所以在通入Cl2時Fe2+先被氧化,0.1 mol Fe2+失去0.1 mol電子,0.05mol Cl2獲得0.1 mol電子,故沒有過量的Cl2與Br-反應(yīng),可得反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2===2Fe3++3Cl-;D項,硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O,稀硫酸與足量氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,顯然兩個反應(yīng)的離子方程式不相同。 答案:D 10.(xx北京海淀二模)下列解釋事實的方程式正確的是( ) A.利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B.用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+:Cl2+Fe2+===2Cl-+Fe3+ C.用已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度的醋酸溶液的濃度:H++OH-===H2O D.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2+2Na++2OH-===Na2SiO3+H2O 解析:B項,方程式電荷不守恒;C項,離子方程式中醋酸應(yīng)寫分子式;D項,硅酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì),可拆。正確的離子方程式為:SiO2+2OH-===SiO+H2O。 答案:A 11.(高考改編題)常溫下,下列各組離子,在pH=0的溶液中可以大量共存的是( ) A.Al3+、S2-、Br-、SO B.Mg2+、Cu2+、SO、Br- C.Na+、Fe2+、I-、MnO D.NH、K+、HS-、Cl- 解析:pH=0的溶液呈酸性,溶液中含有大量H+。A項,H+與S2-、SO不能大量共存;B項,酸性條件下,四種離子之間不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng),能夠大量共存;C項,酸性條件下MnO能氧化Fe2+、I-;D項,HS-與H+不能大量共存。 答案:B 12.(xx浙江杭州二模)某水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH、NO、CO、SO中的若干種離子,且存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量,某同學(xué)對該溶液進(jìn)行如下實驗: 下列判斷正確的是( ) A.氣體A一定是CO2,氣體B一定是NH3 B.白色沉淀一定是Al(OH)3 C.溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO、NH D.溶液中一定不存在Na+ 解析:從“有色沉淀”可知有Fe2+,則無CO,故氣體A是NO,有NO;氣體B是NH3,有NH;白色沉淀還可以是BaCO3;又因為各離子具有相同的物質(zhì)的量,溶液中陽、陰離子所帶正、負(fù)電荷相等,故原溶液中有Fe2+、NO、NH、SO,故選D。 答案:D 13.(xx寧夏賀蘭一中期末)根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是( ) 序號 氧化劑 還原劑 其他反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 / Cl- ② KMnO4 H2O2 O2 O2 Mn2+ ③ KClO3 濃鹽酸 / Cl2 A.表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化 B.氧化性強(qiáng)弱比較:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2 C.表中②組反應(yīng)的離子方程式是2MnO+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O D.表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e- 解析:A項,Cl2與FeBr2反應(yīng),Cl2少量時只氧化Fe2+,Cl2足量時可氧化Fe2+和Br-;B項,氧化性KClO3> Cl2> Br2>Fe3+;C項,該反應(yīng)得失電子不守恒;D項,③組反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O的還原產(chǎn)物是Cl2,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e-。 答案:A 14.(xx山東模擬)宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載,“銀針驗毒”的原理是:4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O。下列說法正確的是 ( ) A.X的化學(xué)式為AgS B.銀針驗毒時,空氣中氧氣失去電子 C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 D.每生成1 mol X,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e- 解析:因氧元素價態(tài)降低,1 mol O2得到4 mol電子,而4 mol Ag失去的電子數(shù)也是4 mol,故硫元素價態(tài)沒有發(fā)生變化;A項,由質(zhì)量守恒原理知X為Ag2S;B項,銀針驗毒時,空氣中氧氣得到電子;C項,反應(yīng)中Ag是還原劑;D項,生成1 mol Ag2S,轉(zhuǎn)移2 mol e-。 答案:D 15.(高考改編題)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是( ) A.第二周期元素最高價與其原子最外層電子數(shù)相等 B.Na的原子半徑比Cl的大,但Na+的半徑比Cl-的小 C.Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素,它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱 D.Cl與I同屬于第ⅦA族元素,則兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HClO4- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 綜合訓(xùn)練1 2019 2020 年高 化學(xué) 二輪 復(fù)習(xí) 綜合 訓(xùn)練
鏈接地址:http://weibangfood.com.cn/p-2632128.html