2019-2020年高二化學(xué)《鹽類水解》學(xué)案.doc

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2019-2020年高二化學(xué)《鹽類水解》學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、掌握鹽類水解的概念，理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)。 2、學(xué)會(huì)判斷鹽溶液的酸堿性，掌握水解的規(guī)律。 分類；并用PH試紙測(cè)出下列溶液的酸堿性 鹽溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa Na2SO4 NH4Cl AlCl3 鹽類型 酸堿性 2、推測(cè)鹽的組成與鹽水溶液酸堿性的關(guān)系（填“酸”或“堿”）： 強(qiáng)堿弱酸鹽顯 性； 強(qiáng)酸弱堿鹽顯 性； 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯 性 【追根溯源】 以NH4Cl溶液為例分析其水溶液呈酸性的原因。 1、在NH4Cl溶液中哪些物質(zhì)發(fā)生電離？ 2、在NH4Cl溶液中存在著哪些離子？ 3、溶液中哪些離子可以結(jié)合成弱電解質(zhì)？ 4、生成弱電解質(zhì)對(duì)水的電離平衡有沒(méi)有影響？怎么影響？ 【活學(xué)活用】 1、試分析CH3COONa溶液顯堿性的原因 【思考交流】 1、比較CH3COONa溶液中c（H+）、c（OH－）、c（Na+）、c（CH3COO－）的大小 2、0.1mol/L的Na2CO3水溶液和 CH3COONa水溶液誰(shuí)的堿性強(qiáng)？為什么？ 【知識(shí)總結(jié)】 定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng) 條件：易溶于水，具有能與H+或OH－離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的離子 實(shí)質(zhì)：水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，使溶液呈酸性或堿性 規(guī)律：有弱才水解，水解程度小，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解 【一展身手】 1、在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是（ ） A、NaCl B、H2SO4 C、Na2CO3 D、FeSO4 2、下列說(shuō)法正確的是（ ） A、酸式鹽的溶液一定顯酸性 B、只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈現(xiàn)中性 C、Na2SO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等 D、Na2CO3溶液中鈉離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的二倍 3、下述鹽溶液的濃度均為0.1mol/L，按PH由大到小的順序?qū)⑵渑判?用編號(hào)排序)。 ①AgNO3、②NaOH、③BaCl2、④NaHSO4、⑤CH3COONa、⑥NaClO、⑦H2SO4