2019-2020年高中化學 2.3.1 氧化還原反應教案 新課標.doc

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2019-2020年高中化學 2.3.1 氧化還原反應教案 新課標 【學習目標】 1. 知識與技能： ⑴能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念； ⑵通過對典型化學反應的分析，理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移； ⑶能分別從化合價的變化以及電子轉(zhuǎn)移的角度定義氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物； 2. 過程與方法： ⑴通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認識問題的科學方法； ⑵通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學習，具有能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識； ⑶通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力； ⑷通過對典型化學反應的分析，培養(yǎng)學生的知識應用能力。 3. 情感、態(tài)度與價值觀： 通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學；通過創(chuàng)設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。通過氧化還原反應有關概念的學習，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點。使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。 【學法指導】 2－3　氧化還原反應(第1課時) 【溫故知新】 1. (思考、討論)在CuO＋H2Cu＋H2O反應中，哪種物質(zhì)是氧化劑？哪種物質(zhì)是還原劑？哪種物質(zhì)發(fā)生了氧化反應？哪種物質(zhì)發(fā)生了還原反應？氧化反應與還原反應為什么一定是同時發(fā)生的？ 【課堂生成】 2. (思考、討論)什么是化合價？請你與同桌相互提問常見元素的常見化合價。常見的元素的化合價與什么有關？如何判斷化合物中非金屬元素的化合價？請你畫出前18號元素的原子結(jié)構示意圖。 一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。 元素在相互化合時，反應物原子的個數(shù)比總是一定的。如果不是這個數(shù)目比，就不能使構成的離子化合物的陰、陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩(wěn)定結(jié)構，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。 元素的“化合價”是元素的一種重要性質(zhì)，這種性質(zhì)只有跟其他元素相化合時才表現(xiàn)出來。就是說，當元素以游離態(tài)存在時，即沒有跟其他元素相互結(jié)合成化合物時，該元素是不表現(xiàn)其化合價的，因此單質(zhì)中元素的化合價為“0”。 元素的“化合價”就是該元素的1個原子跟其他元素的原子相化合時得失電子或共用電子的數(shù)目。化合價有正價和負價。在離子化合物中，元素正化合價的數(shù)值等于該元素1個原子給出電子的數(shù)目，元素負化合價的數(shù)值等于該元素的1個原子為了填滿最外電子層所必須結(jié)合的電子數(shù)目。 在離子化合物中，得、失電子的數(shù)目是相等的，在共價化合物中，共用電子對偏離和偏向的數(shù)目也是相等的，所以在任何化合物中正、負化合價的代數(shù)和都等于“0”。由此不難理解，不同元素相化合時，其原子個數(shù)不能是任意的，而要有一定的個數(shù)比，這是我們書寫化學式和判斷化學式是否正確的依據(jù)。 【課堂生成】 【課堂研討】 1. (思考、討論)結(jié)合你初中已經(jīng)掌握的知識與同學討論，完成下表。 氧化還原反應方程式 反應前后化合價升高的元素 反應前后化合價降低的元素 是否屬于氧化還原反應 氧化反應與化合價升降的關系 還原反應與化合價升降的關系 CuO＋H2Cu＋H2O 2Mg＋O22MgO Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 2Al2O34Al＋3O2↑ 2H2O22H2O＋O2↑ Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑ Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag 請分析上表，討論總結(jié)，分別從化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移的角度定義： 什么是氧化還原反應？什么是氧化反應？什么是還原反應？你認為氧化還原反應的實質(zhì)是什么？ 【課堂生成】 2. (自學、討論)請分別從化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移的角度定義：什么是氧化劑？什么是還原劑？什么是氧化產(chǎn)物？什么是還原產(chǎn)物？ 【課堂生成】 【練一練】 ⑴請指出第1題表中反應的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物； ⑵判斷下列反應是否為氧化還原反應，若是，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物。 ①2Na＋Cl2＝2NaCl ②Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2＋H2O ③H2O＋3NO2＝2HNO3＋NO ④4NH3＋5O24NO＋6H2O ⑤Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2＋2H2O ⑥Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O ⑦2H2S＋SO2＝3S＋2H2O ⑧3Cu2S＋16HNO3＝6Cu(NO3)2＋3S＋4NO＋8H2O ⑨NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O ⑩3Br2＋6KOH5KBr＋KBrO3＋3H2O 3. (自學、討論)舉例說明四大基本反應類型與氧化還原反應的關系？并將“化合反應”、“置換反應”、“分解反應”、“復分解反應”與“氧化還原反應”填入下圖。 置換反應都是氧化還原反應 有單質(zhì)參加的化合反應都是氧化還原反應 有單質(zhì)生成的分解反應都是氧化還原反應 復分解反應都不是氧化還原反應 【課堂生成】 【鞏固練習】 3.下列反應中，屬于氧化還原反應的是 A.2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑　　　B.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C.CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O　　　　　　D.KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑ 1. 下列反應中氯元素只被氧化的是 A.5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3　　　　　B.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O C.MnO2＋4HClMnCl2＋2H2O＋Cl2↑　　D.KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 4.在2H2S＋SO2＝3S＋2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.任意比 2. 蘋果汁中含有Fe2＋，它是人們喜歡的一種補鐵飲料，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色逐漸變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可以防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有 A.還原性 B.氧化性 C.堿性 D.酸性 3. 下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是 A.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應 B.氧化還原的本質(zhì)是元素化合價的升降 C.失電子的反應物在反應中作氧化劑，反應中被還原 D.氧化劑與還原產(chǎn)物中一定含有同種元素 4. 已知反應3Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O下列說法不正確的是 A.Cl2既是氧化劑也是還原劑 B.被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍 C.氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1∶5 D.NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO3氧化產(chǎn)物 5. 在一定條件下發(fā)生如下反應： 2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，則下列推斷正確的是 A.該反應屬于置換反應 B.該反應中KClO3被還原為Cl2 C.該反應中還原劑為KClO3 　　　　　　　　　　　　 　D.該反應中氧化劑為I2