2019-2020年九年級(jí)化學(xué)（人教版上冊(cè)）練習(xí)：第五單元 化學(xué)方程式課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)（人教版，上冊(cè)）練習(xí)：第五單元 化學(xué)方程式課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 （第一、二板塊你應(yīng)盡力完成，第三板塊則由你決定取舍） 第一板塊 本課題你學(xué)到多少基礎(chǔ)知識(shí)？不妨檢測(cè)一下。（約15min） 1. （074或080；10s或1min）完全電解18克水，生成的氧氣的質(zhì)量為（ ） A. 16g B.2g C .4 g D .無(wú)法判斷 2. （077、080；1min）12g 木炭跟48g氧氣充分反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量（ ） A.一定等于60g B.一定小于60g C.一定大于60g D.無(wú)法確定 3. （082、083；2min）磷在氧氣中燃燒這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，其中P，O2，P2O5之間的質(zhì)量比是 。若參加反應(yīng)的P的質(zhì)量為12.4g，則生成的P2O5的質(zhì)量為 ；若生成的P2O5的質(zhì)量為142g，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 。 4. （083；4min）下面是小陳同學(xué)利用化學(xué)方程式進(jìn)行運(yùn)算的過(guò)程，我審視了他每一步驟的正誤，并幫他找出錯(cuò)誤之處。 練習(xí)題：實(shí)驗(yàn)室用15.8g高錳酸鉀制取氧氣，制得氧氣的質(zhì)量最多為多少？ 問(wèn)題反思：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的格式中，我發(fā)現(xiàn)第 和 步的錯(cuò)漏會(huì)導(dǎo)致列出不正確的比例式，最終嚴(yán)重影響求算結(jié)果。 5. （083；6min）將13g鋅粉與足量的鹽酸（HCl）反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為多少？若換算成體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為多少升(氫氣的密度為0.0899 g / L)？同時(shí)生成多少克氯化鋅？ 第二板塊 你能把所學(xué)的知識(shí)用來(lái)解決下面的問(wèn)題嗎？祝你成功！（約30min） 6. （059、071；8min）反復(fù)記憶是防止遺忘的最有效的方法，在本課題的同步訓(xùn)練里，我再次回顧下面兩方面內(nèi)容： （1）元素符號(hào)的記憶（按順序書(shū)寫(xiě)于拼音線(xiàn)上，并注意書(shū)寫(xiě)的規(guī)范性） ①碘硫磷鉀鎢； ②氫氦氟鐵氮氖； ③銅鈣氯銀汞鎂； ④鈉鋇錳氬鋁金； ⑤氧碳硅溴鋅鉑鉛； ⑥銨根、氫氧根、碳酸根、硫酸根、硝酸根 （2）常見(jiàn)元素和原子團(tuán)化合價(jià)的記憶 符 號(hào) K Na Ag Ca Mg Ba Cu Fe Al Mn Zn H F 化合價(jià) 符 號(hào) Cl Br O S C Si N P OH NO3 SO4 CO3 NH4 化合價(jià) 7. （078、073；10s或4min）某有機(jī)化合物在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳與水的質(zhì)量比是22∶9，則該有機(jī)物的化學(xué)式可能是 ( ) A. CH4 B. C3H6 C. C2H2 D. C2H5OH 8. （069、074、021、039、081、083；8min）食品保鮮可以防止食品腐壞，保持食品的營(yíng)養(yǎng)和味道。食品保鮮的措施有添加防腐劑、充填氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等。 （1）包裝熟食制品常加入防腐劑。丙酸鈉是一種食品防腐劑，化學(xué)式為C3H5O2Na，丙酸鈉是由 種元素組成的，其相對(duì)分子質(zhì)量為 ，4.8g丙酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為 。 （2）小包裝糕點(diǎn)食品常采用充氣包裝，氮?dú)馐浅Ｓ玫某涮顨怏w。請(qǐng)你根據(jù)氮?dú)獾男再|(zhì)寫(xiě)出選用氮?dú)獾闹饕蚴? ； （3）生石灰（氧化鈣的俗名）和硅膠（主要成分是二氧化硅）是常見(jiàn)的干燥劑。生石灰和二氧化硅都屬于 （填序號(hào)：①單質(zhì)、②化合物、 ③非金屬、④氧化物）。 （4）某脫氧劑主要成分為活性鐵粉，利用鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，來(lái)吸收包裝袋中的氧氣，從而延長(zhǎng)了食品的保質(zhì)期。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。已知該脫氧劑中的活性鐵粉的質(zhì)量為1.4g，計(jì)算該脫氧劑最多能夠吸收氧氣 g。 9.（083；10min）某科技活動(dòng)小組利用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取一定量的氧氣?；旌?7.6氯酸鉀和2.0g二氧化錳加熱制取一定量氧氣后，使反應(yīng)停止，測(cè)得剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%，請(qǐng)計(jì)算： （1）氧氣的質(zhì)量；（2）氯酸鉀的分解率（即分解的氯酸鉀的質(zhì)量與原來(lái)氯酸鉀的質(zhì)量之比）。 第三板塊 下面題目很棘手，你有勇氣迎接挑戰(zhàn)嗎？把你的能耐發(fā)揮出來(lái)吧。（約15min） 10. （083；5min）分別加熱等質(zhì)量的① KMnO4 ② KClO3(另加少量MnO2) ③ HgO 完全反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量由多到少的順序是( ) A. ②＞①＞③ B. ①＞②＞③ C. ①＞③＞② D. ②＞③＞① 11. （083；5min）將20 g H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后生成18 g水，問(wèn)原來(lái)混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量分別為： 。 12. （074或083；2min或10min）將金屬鎂和氫氧化鎂的混合物在空氣中灼燒，混合物的質(zhì)量在冷卻后沒(méi)有變化，求原混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ 已知：Mg(OH)2MgO＋H2O ] 。 （你不好意思提前偷看吧！） 第一板塊 1.B 2. B 3. 4P+5O2 2P2O5 、124：160：284； 28.4g； 80g 5. 解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x， Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2 65 2 13g x 65∶2＝13 g∶x x＝0.4 g 氫氣的體積為： ＝4.45 L 答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4g，氣體為4.45L 4.①可以。 ②化學(xué)方程式?jīng)]有配平；氧氣的化學(xué)式后面沒(méi)有標(biāo)上氣體符號(hào)； 錳的元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤。 ③關(guān)于氧氣的量沒(méi)有對(duì)齊寫(xiě)在氧氣化學(xué)式的正下方； ④由于方程式?jīng)]配平，導(dǎo)致錯(cuò)誤地列出比例式，最后影響計(jì)算 結(jié)果；還有計(jì)算結(jié)果沒(méi)有帶單位“g”； ⑤表達(dá)不規(guī)范，建議“克”該為“g”。（說(shuō)明：?jiǎn)挝磺懊媸菨h 字，單位也用漢字表達(dá)；若單位前面是符號(hào)或阿拉伯?dāng)?shù)字，單位 用符號(hào)表達(dá)） 我發(fā)現(xiàn)第 ② 和 ③ 的錯(cuò)誤會(huì)嚴(yán)重影響求算結(jié)果，以后我會(huì) 千萬(wàn)小心的。 第二板塊 6.（1）I、S、P 、K 、W；H、He、F、Fe、N、Ne；Cu、Ca、Cl、Ag、Hg、Mg；Na、Ba、Mn、Ar、Al、Au； O、C、Si、Br、Zn、Pt、Pb；NH4、OH、CO3、SO4、NO3 （2）（請(qǐng)把教材翻到83頁(yè)，該頁(yè)有本題的答案） 7. B； [分析] 本題最好用巧解的方法來(lái)完成。生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：9=44：18，44是二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量，18是水的相對(duì)分子質(zhì)量，說(shuō)明生成的二氧化碳分子和水分子的個(gè)數(shù)比是1：1，也說(shuō)明生成物中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為1：2。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，這就確定要要選擇的選項(xiàng)中的物質(zhì)中的碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比也必須是1：2，故只能選擇B項(xiàng)。請(qǐng)你模仿這種分析思維（質(zhì)量粒子化思維），完成下的問(wèn)題： 下列各組有機(jī)物兩者間分別完全燃燒，得到二氧化碳與消耗氧氣的質(zhì)量比相同的是（ D ） A.CH4和C2H4 B.CH4和CH3OH C.CH4和C2H5OH D.C2H4和C2H5OH 8. （1）4、96、11.5g；（2）氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，不會(huì)與食品發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致食品變質(zhì)；（3）④； （4）4Fe+3O2+6H2O = 4Fe(OH)3 、0.6g 9.解：反應(yīng)停止時(shí)，剩余固體的總質(zhì)量為：2.0g10.0% = 20g 此時(shí)生成氧氣的質(zhì)量為：（27.6g+2g）－20g = 9.6g [或27.6g－（20g－2g）=9.6g] 設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x，則有 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 9.6g 故氯酸鉀的分解率為： 答：（略） 第三板塊 10. 解析：本題一般的解法是設(shè)等質(zhì)量(1 g或100 g或W g)，若設(shè)等質(zhì)量為100 g時(shí)，按化學(xué)方程式的常規(guī)解法分別得出三者放出的氧氣質(zhì)量，①為10.1 g，②為39.2g，③為7.4 g，從而得出②＞①＞③的結(jié)果。這種解法繁雜，且多次計(jì)算容易出錯(cuò)。因此，本題可進(jìn)行巧解，利用三者的關(guān)系進(jìn)行分析估算。 從化學(xué)方程式可知，要制得等質(zhì)量的氧氣，三種反應(yīng)物之間的關(guān)系如下： 6 KMnO4 ～　2 KClO3 ～ 6 HgO ～ 3 O2 6158 2122.5 6217 332 所以，當(dāng)三種反應(yīng)物等質(zhì)量時(shí)，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量關(guān)系為②＞①＞③。 11. 分析：本題是一道討論題。根據(jù)題意知道反應(yīng)后會(huì)剩下2g（20g－18g=2g）氣體，這就的討論剩下這兩克氣體是什么氣體了（但不可能同時(shí)含有氫氣和氧氣，為什么？），故答案應(yīng)該有兩種情況。 [解題過(guò)程] 解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量分別是a、b 2H2+O2 2H2O 4 32 36 a b 18g 討論：（1）若剩下的氣體是氫氣，則氫氣和氧氣的質(zhì)量比為：（2g+2g）：16g = 1：4 （2）若剩下的氣體是氧氣，則氫氣和氧氣的質(zhì)量比為：2g：（16g+2g）= 1：9 12. 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鎂元素的質(zhì)量不變，混合物總質(zhì)量不變。剩余物為MgO，故MgO中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為原混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。w（Mg）＝ 100%＝100%＝60%。 （下面文字不列入考試內(nèi)容，能讓你在放松片刻的過(guò)程中，不知不覺(jué)地思維得到升華） 利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的兩種常見(jiàn)技巧方法 一、關(guān)系式法 什么是關(guān)系式，關(guān)系式是指把有關(guān)聯(lián)的物質(zhì)的化學(xué)式用波浪線(xiàn)連起來(lái)的具有一定粒子數(shù)量關(guān)系的式子。如在2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，如果我們計(jì)算時(shí)只需要高錳酸鉀和氧氣兩種物質(zhì)，在計(jì)算過(guò)程中，我們可以不必完整寫(xiě)出化學(xué)方程式，只要寫(xiě)成：2KMnO4～O2↑即可，這個(gè)式子就是關(guān)系式，此時(shí)高錳酸鉀和氧氣的分子的個(gè)數(shù)仍然是2：1，不會(huì)影響我們的計(jì)算。用關(guān)系式進(jìn)行運(yùn)算的方法就叫關(guān)系式法，運(yùn)用此法計(jì)算，往往能節(jié)省大量的計(jì)算過(guò)程，起到事半功倍的效果。它不單能解決涉及化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算問(wèn)題，還能解決關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算的問(wèn)題（說(shuō)明：該方法，包括下面的“差量法”中考不要求）。下面舉個(gè)例子介紹種方法的應(yīng)用。 [例1]加熱15.8g高錳酸鉀分解的氧氣跟分解多少克過(guò)氧化氫所生成的氧氣質(zhì)量相等？ [分析]本題用常規(guī)解法求解，過(guò)程相對(duì)比較復(fù)雜。若用關(guān)系式法求解，可節(jié)省大量的計(jì)算過(guò)程。高錳酸鉀和過(guò)氧化氫分解的氧氣質(zhì)量的要相等，用微觀的角度看，就是要求生成的氧分子個(gè)數(shù)要相等。只要抓住這個(gè)等量關(guān)系，我們便可以列出高錳酸鉀和過(guò)氧化氫的關(guān)系式。 （1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）2H2O22H2O+O2↑ 分析下面兩個(gè)化學(xué)方程式，2個(gè)高錳酸鉀分子反應(yīng)生成1個(gè)氧分子，2個(gè)過(guò)氧化氫分子反應(yīng)也生成1個(gè)氧分子，這就說(shuō)明要生成等質(zhì)量的氧氣，高錳酸鉀分子和過(guò)氧化氫分子的分子數(shù)一定是1：1，于是可以得關(guān)系式KMnO4～H2O2。 [求解過(guò)程] 解：設(shè)需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。 根據(jù)（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）2H2O22H2O+O2↑ 得關(guān)系式：KMnO4～H2O2 158 34 15.8g x 158/15.8g = 34/x 解得x =3.4g 答：加熱15.8g高錳酸鉀分解的氧氣跟分解3.4g過(guò)氧化氫所生成的氧氣質(zhì)量相等。 二、差量法。 “差量”一般指反應(yīng)前后固體（或氣體，或溶液）的質(zhì)量差值，利用這個(gè)差值結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的方法就是差量法。差量法思路清晰，也能大大節(jié)省解題過(guò)程，使問(wèn)題得以輕松解決。 [例2]把5gCO2和CO的混合氣體通過(guò)足量的灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，測(cè)得所得到的氣體的質(zhì)量為6.6g，求原混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （提供知識(shí)： CO能跟氧化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO+CuO Cu+CO2，但CO2不會(huì)跟氧化銅反應(yīng)。） [分析]從題干提供的信息，無(wú)從知道氧化銅具體反應(yīng)掉多少質(zhì)量，也無(wú)法知道生成的銅或二氧化碳的質(zhì)量到底是多少，這就不能直接根據(jù)放學(xué)方程式計(jì)算一氧化碳的質(zhì)量。但細(xì)心一想，為什么反應(yīng)后氣體的質(zhì)量會(huì)增加？原來(lái)CO跟氧化銅后，它變成了CO2，且有多少個(gè)CO分子反應(yīng)，就生成多少個(gè)CO2分子，而二氧化碳分子比一氧化碳分子大44—28 = 16（份）質(zhì)量。通過(guò)這么分析，我們就可以下這么的一個(gè)結(jié)論：若混合氣體的質(zhì)量要增加16份質(zhì)量，就必須有28份質(zhì)量一氧化碳來(lái)參加反應(yīng)。于是我們就可以按下面的格式來(lái)完成這道題的解答： [求解過(guò)程] 解：設(shè)5.0g混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為x， CO + CuO Cu+CO2 氣體質(zhì)量增加量 28 44 △m = 44－28 = 16 x 6.6g－5.0g = 1.6g 28/x = 16/1.6g 解得x = 2.8g 故原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（2.8g5.0g）100% = 56% 答：混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%。