2019-2020年高中化學 專題2第三單元測試題.doc

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2019-2020年高中化學 專題2第三單元測試題 1．壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是 （ ） A．H2(氣)＋I2(氣) 2HI(氣) B． 3H2(氣)＋N2(氣) 2NH3(氣) C．2SO2(氣)＋O2(氣) 2SO3(氣) D． C(固)＋CO2(氣) 2CO(氣) 2、已經(jīng)建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使平衡向 正反應方向移動時，下列有關(guān)敘述中正確的是 （ ） A．生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加 B．生成物的物質(zhì)的量一定增加 C．反應物的轉(zhuǎn)化率一定增加 D．反應物的濃度一定降低 3、某溫度下,反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H>0（正反應為吸熱反應）。在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是 （ ） A．恒溫，壓縮體積，平衡不移動，混合氣體顏色加深 B．恒壓，充入HI（g），開始時正反應速率減小， C．恒容，升高溫度，正反應速率減小 D．恒容，充入H2，I2（g）的體積分數(shù)降低 4、在一定條件下，反應A2（ｇ）＋B2（ｇ） 2AB（ｇ）達到平衡狀態(tài)的標志 是 （ ） A．單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時，生成n mol的AB B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化 C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2 D．單位時間內(nèi)，生成n mol A2的同時，生成n mol的B2 5、某體積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反 應:A+3B2C若維持溫度和壓強不變,當達到平衡時,容器的體積為V升,其中C氣 體的體積占10%,下列推斷正確的是 （ ） ①原混和氣體的體積為1.2V升 ②原混和氣體的體積為1.1V升; ③反應達平衡時氣體A消耗掉0.05V升; ④反應達平衡時氣體B消耗掉0.05V升; A．②③ B．②④ C．①③ D．①④ 6、對已達化學平衡的下列反應 2X（g）＋Y（g）2Z（g） 減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是 （ ） A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動 B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動 C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動 D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動 7、向體積相同的甲.乙兩容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），并達到平衡，在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2 的轉(zhuǎn)化率（ ） A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 無法判斷 8、在密閉容器中，A、B、C 三種氣體建立化學平衡，它們的反應為A+BC ，在相同溫度下若體積縮小2/3，則平衡常數(shù)為原來的（ ） A. 3倍 B. 2倍 C. 9倍 D. 不變 9、在一個容積為V L的密閉容器中放入2 L A（g）和1 L B（g），在一定條件下發(fā)生下列反應3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g) 達到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應的化學方程式中n的值是 A、1 B、2 C、3 D、4 10、將10 mL N2和H2的混合氣體在催化劑作用下，500℃左右發(fā)生下列可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）， 已知反應達平衡后在相同條件下混合氣體體積變?yōu)? mL。則在原混合氣中，N2和H2的物質(zhì)的量之比可能是 A、2∶3　　　　　 B、1∶3 C、1∶4　　　　　 D、1∶7 11、試驗證明，多數(shù)能自發(fā)進行的反應是放熱反應。下列敘述中正確的是（ ） A. 所有的放熱反應都是自發(fā)進行的 B. 所有的自發(fā)反應都是放熱的 C. 焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一種重要因素 D. 焓變是決定反應是否具有自發(fā)性的判據(jù) 12、在373K 時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應前的1.6倍。下列說法正確的是 A、前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.01 molL－1s－1 B、在2 s時，體系內(nèi)壓強為反應前的1.1倍　　　　 C、平衡時，體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol D、平衡時，若往容器內(nèi)充入氮氣，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率 13、在密閉容器中，進行下列反應. 2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ） D（ｇ）＋Ｅ（ｇ） 吸收熱量 達到平衡后，下列說法中正確的是 （ ） A．若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體壓強增大，但平衡不移動 B．若恒溫定壓條件下，加入C（ｇ），則B的轉(zhuǎn)化率將增大 C．若定容升溫，在新平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)將減小 D．在溫度、壓強和容積都相同時，在另一密閉容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC， 平衡時兩個容器中D和E的濃度分別相等 14、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g） 2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是 （ ） A．均減半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均減少1 mol 15、在一定溫度下將1mol CO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)達到平衡后，測得CO2為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和為（ ） A.1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol 16、將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混和,發(fā)生如下反應: aA+bBcC(固)+dD 當反應進行一定時間后，測得A減少了n摩，B減少了n摩，C增加了n摩，D 增加了n摩,此時達到化學平衡: （1）該化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為 :a =______、b=________、c=______、d=______。 （2）若只改變壓強,反應速度發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動,該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài): A___________、B__________、C____________、D________________ （3）若只升高溫度,反應一段時間后,測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等,則該反應為 __________________反應(填“放熱”或“吸熱”) 17、在某固定容積的密閉容器中，存在下列化學平衡. ａA（ｇ） ｂB（ｇ）＋ｃC（ｇ），在溫度不變的條件下，向容器中再充入 一定量的A物質(zhì)，重新達到平衡時，判斷在下列情況下有關(guān)物質(zhì)量的變化趨勢 （在下列空白中填寫“增大”“減小”或“不變”） （1）當a=b+c時，B的物質(zhì)的量分數(shù)___________。 （2）當a＞b+c時，A的物質(zhì)的量分數(shù)___________。 （3）當a＜b+c時，A的轉(zhuǎn)化率___________。 16、⑴2、1、3、2 ⑵氣、固或液、固、氣 ⑶放熱 17、⑴不變 ⑵減小 ⑶減小 18、在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D ，并測得C的濃度為0.2molL－1。請?zhí)羁眨? （1）x=__________ （2）溫度降低，K值增大，則正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。 （3）B的轉(zhuǎn)化率為_________。 （4）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（填編號） A. 混合氣體的密度不變 B. 容器中的壓強不再變化 C. 生成D的反應速率是生成B的反應速率的2倍 D. 單位時間內(nèi)生成3molA，同時生成1molB 18. （1）1 （2）放熱 （3）40％ （4）BC 19、如圖所示，當關(guān)閉K時，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時V（A）=V（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0達到平衡（Ⅰ）時V（B）=0.9a升，試回答： （1）B中X 的轉(zhuǎn)化率α（X）B為 （2）A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較： n（W）A n（Z）B （填＜、＞、或＝） （3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為 升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計） （4）要使B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是 19、（1）B中X 的轉(zhuǎn)化率α（X）B為 90% （2）n（W）A < n（Z）B （填＜、＞、或＝） （3）B的體積為 0.35a 升 （4）可采取的措施是 升高溫度 20、在一定溫度下把2 mol SO2和1 mol O2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應 2SO2＋O2 2SO3，當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）若a=0，b=0，則c= mol。 （2）若a=0.5，b= mol和c= mol。 （3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)_________ ______ __。 20、1）若a=0，b=0，則c= 2 mol。 （2）若a=0.5，b= 0.25 mol和c= 1.5 mol。 （3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只 含b和c)_____a+c=2__ b+1/2c=1 ______ __。 21、在水溶液中橙紅色的Cｒ2O72-與黃色的CｒO42-有下列平衡關(guān)系. Cｒ2O72-＋H2O 2CｒO42-＋2H+，把Ｋ2Cｒ2O7溶于水配成稀溶液是橙色。 （1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___________色，因為__________。 （2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈___________色， 因為__________。 （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BａCｒO4為黃色沉淀)則平衡___________， 溶液顏色將__________。 21、⑴黃；中和H+平衡向正反應方向移動 ⑵橙紅色；增加生成物濃度平衡向逆反應方向移動 ⑶正反應移動；變淺