2019-2020年高考化學一輪復習 鹽類水解練習.doc
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2019-2020年高考化學一輪復習 鹽類水解練習 1.下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是( ) A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B.CO2+H2OHCO+H+ C.CO+H2OHCO+OH- D.HS-+H2OS2-+H3O+ 2.下列物質(zhì)的溶液中,所含離子種類最多的是( ) A.Na2S B.Na3PO4 C.Na2CO3 D.AlCl3 3.有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價陽離子A+和B+及一價陰離子X-和Y-組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判斷不水解的鹽是( ) A.BX B.AX C.AY D.BY 4.相同溫度、相同濃度下的六種溶液,其pH由小到大的順序如圖所示,圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為( ) A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 5.在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO+H2OHCO+OH-。下列說法正確的是( ) A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大 B.通入CO2,平衡朝正反應(yīng)方向移動 C.升高溫度,減小 D.加入NaOH固體,溶液pH減小 6.為了使Na2S溶液中的比值變小,可加入的物質(zhì)是( ) A.適量鹽酸 B.適量NaOH溶液 C.適量KOH溶液 D.適量蒸餾水 7.有4種混合溶液,分別由等體積0.1 molL-1的2種溶液混合而成:①CH3COONa與HCl;②CH3COONa與NaOH;③CH3COONa與NaCl;④CH3COONa與NaHCO3,下列各項排序正確的是( ) A.pH:②>③>④>① B.c(CH3COO-):②>④>③>① C.溶液中c(H+):①>③>②>④ D.c(CH3COOH):①>④>③>② 8.無色透明溶液中能大量共存的離子組是( ) A.Na+、Al3+、HCO、NO B.AlO、Cl-、Mg2+、K+ C.NH、Na+、CH3COO-、NO D.Na+、NO、ClO-、I- 9.已知常溫下,0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH約為5;在0.1 molL-1的NH4Cl溶液中,NH、Cl-、H+、OH-及NH3H2O的濃度大小順序可表示如下: 請依次解釋四個大于號產(chǎn)生的原因: ①________________________________________________________________________, ②________________________________________________________________________, ③________________________________________________________________________, ④________________________________________________________________________。 10.對于易溶于水的正鹽MnRm溶液,若pH>7,其原因是(注:以下問題用離子方程式說明) ______________________________________________________________; 若pH<7,其原因是________________________________________________________。 11.(1)Na2CO3溶液中滴入酚酞試液呈紅色,原因是(用離子方程式表 示)____________________ ______。加熱后顏色變__________(深或淺),原因是 ___________________________________________________________________________。 (2)若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液,所觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 其原因是(以離子方程式和簡要文字說明):________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 12.配制BiCl3溶液時有水解產(chǎn)物BiOCl生成而使溶液呈渾濁現(xiàn)象。 (1)寫出發(fā)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式: _______________________________________。 (2)如何配制BiCl3溶液?___________________ ________________________________。 13.用一個離子方程式表示下列溶液混合時發(fā)生的反應(yīng)。 (1)明礬溶液與NaHCO3溶液混合 ________________________________________________________________________。 (2)明礬溶液與Na2CO3溶液混合 ________________________________________________________________________。 (3)FeCl3溶液與NaClO溶液混合 ________________________________________________________________________。 (4)NH4Cl溶液與NaAlO2溶液混合 ________________________________________________________________________。 14.(1)碳酸鉀與水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是__________,原因是________________________________________________________________________。 (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是__________,原因是________________________________________________________________________。 (3)碳酸氫鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是__________,原因是 _______________________________________________________________________。 (4)AlCl3溶液蒸干并灼熱得到的固體物質(zhì)是____________。原因________________________________________________________________________。 (5)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是__________,原因是 ________________________________________________________________________。 1. C 2. B 3. B 4. B 5. B 6. C 7. B 8. C 9.①由NH4Cl===NH+Cl-及NH+H2ONH3H2O+H+知c(Cl-)>c(NH) ②由于NH水解程度較小,因此有c(NH)>c(H+)。 ③由NH+H2ONH3H2O+H+,H2OH++OH-知c(H+)>c(NH3H2O)。 ④由NH+H2ONH3H2O+H+,H2OH++OH-,由于pH=5, c(H+)=10-5 molL-1c(OH-)=10-9 molL-,而c(NH3H2O)=c(H+)-c(OH-)≈c(H+)=10-5 molL-1,故c(NH3H2O)>c(OH-)。 10. Rn-+H2OHR(n-1)-+OH- Mm++mH2OM(OH)m+mH+ 11. (1)CO+H2OHCO+OH- 深 隨溫度升高,水解平衡右移,c(OH-)增大,堿性增強,故溶液的紅色加深 (2)產(chǎn)生白色沉淀,且紅色褪去 加入BaCl2后,Ba2++CO===BaCO3↓(白色),由于c(CO)減小,CO水解平衡左移,c(OH-)減小,溶液褪色 12. (1)BiCl3+H2O===BiOCl↓+2HCl (2)將適量BiCl3固體溶解在少量濃鹽酸中,然后加水稀釋 13. (1)Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑ (2)2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑ (3)Fe3++3ClO-+3H2O===Fe(OH)3↓+3HClO (4)NH+AlO+2H2O===Al(OH)3↓+NH3H2O 14. (1)K2CO3 盡管加熱過程促進水解,但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3 (2)KAl(SO4)212H2O 盡管Al3+水解,但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸,最后仍然為結(jié)晶水合物。注意溫度過度,會脫去結(jié)晶水 (3)Na2CO3 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (4)Al2O3 AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加熱蒸干過程中因HCl揮發(fā),上述平衡右移至AlCl3完全水解;灼燒時2Al(OH)3Al2O3+3H2O。 (5)Na2SO4 2Na2SO3+O2===2Na2SO4- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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