2019-2020年高中化學(xué) 課題11 共價(jià)鍵的分類競賽講義.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 課題11 共價(jià)鍵的分類競賽講義 學(xué)習(xí)目標(biāo):1、了解共價(jià)鍵的類型。 2、能用電子式法表示共價(jià)分子及其形成過程。 3、認(rèn)識共價(jià)鍵形成時原子軌道重疊程度與共價(jià)鍵鍵能的關(guān)系。 4、共價(jià)鍵類型中的大π鍵。 學(xué)習(xí)過程: 【板書】 三、共價(jià)鍵的分類 1、按原子軌道重疊方式分:σ鍵、π鍵 (1)σ鍵:原子軌道沿核間連線方向以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵。 類型:s—s、s—px、px—px (2)π鍵:原子軌道在核間連線兩側(cè)以“肩并肩”方式重疊形成的共價(jià)鍵。 類型:py—py、pZ—pZ (3)σ 鍵與π鍵的比較 σ 鍵 π鍵 重疊方式 “頭碰頭” 重疊 “肩并肩” 重疊 重疊部位 兩原子核之間,在鍵軸處 鍵軸上方和下方,鍵軸處為零 重疊程度 大 小 鍵的強(qiáng)度 較大 較小 化學(xué)性質(zhì) 不活潑 活潑 與單鍵、雙鍵、叁鍵 的關(guān)系 單鍵是σ鍵,雙鍵、叁鍵中只有一個是σ鍵; 雙鍵中有一個π鍵、叁鍵中有兩個是π鍵 【問題解決】請寫出乙烯、乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)的反應(yīng)方程式。并思考:在乙烯、乙炔和溴發(fā)生的加成反應(yīng)中,乙烯、乙炔分子斷裂什么類型的共價(jià)鍵? 【說明】 都斷π鍵,因?yàn)樾纬搔益I時電子云重疊程度要比形成π鍵時大得多,所以,碳原子與碳原子之間形成的σ鍵比π鍵牢固,在化學(xué)反應(yīng)中,π鍵易斷裂。 【板書】 (4)有機(jī)物中的共價(jià)鍵 C – H、C—C 是σ鍵;C=C 一個σ鍵、一個π鍵;C≡C一個σ鍵、兩個π鍵。 【你知道嗎?】結(jié)合Cl2和HCl的電子式依據(jù)元素電負(fù)性的強(qiáng)弱,判斷Cl2和HCl中的共用電子對是否發(fā)生偏移? 【生】 Cl2中共用電子不發(fā)生偏移,而HCl中共用電子對偏向Cl原子。 【板書】 2、按共用電子對偏移程度(鍵的極性)分:極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵 (1)定義::兩成鍵原子吸引電子能力相同,共用電子對不發(fā)生偏移的共價(jià)鍵,叫做非極性共價(jià)鍵,簡稱為非極性鍵。 兩成鍵原子吸引電子能力不同,共用電子對發(fā)生偏移的共價(jià)鍵,叫做極性共價(jià)鍵,簡稱為極性鍵。 (2)共價(jià)鍵極性的判斷: ① 共用電子對偏移:有偏移的為極性鍵;無偏移的為非極性鍵。 ② 組成元素:同種元素A—A型為非極性鍵;不同種元素A—B型為極性鍵。 ③ 電負(fù)性:電負(fù)性相同,即同種元素為非極性鍵;電負(fù)性不同,即不同種元素為極性鍵。 (3)鍵極性強(qiáng)弱的判斷: 兩個成鍵原子吸引電子能力的差別越大,共用電子對的偏移程度越大,共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。即兩個成原子電負(fù)性相差越大,則極性鍵極性越強(qiáng)。如極性:H—F > H—O > H—N > H—C 3、按共用電子對數(shù)目分:單鍵、雙鍵、叁鍵 【交流與討論】課本P47 【問題探究3】在水溶液中,NH3能與H+結(jié)合生成NH4+,請用電子式表示N和H形成NH3的過程并討論NH3和H+是如何形成NH4+的? NH3 + H+ == NH4+ NH3分子中有一對未成對電子,而H+中有空軌道,故由N原子單方面提供電子對與H+共用形成共價(jià)鍵。 【板書】 4、一種特殊的共價(jià)鍵:配位鍵 (1)定義:由一個原子單方面提供一對電子(孤對電子)與另一個接受(有空軌道)電子的原子共用而形成共價(jià)鍵。 (2)配位鍵的成鍵要求:一個原子提供孤對電子,另一個原子有空軌道,兩者形成配位鍵。 (3)表示方法:用箭頭“→”指向接受孤對電子對的原子。 【說明】 配位鍵與一般共價(jià)鍵只是在形成過程上有所不同,配位鍵的共用電子對由成鍵原子單方面提供,一般共價(jià)鍵的共用電子對則由成鍵原子雙方共同提供,但它們的實(shí)質(zhì)是相同的,共用電子對都是由成鍵原子雙方共用,如NH4+中,4個N—H鍵是完全等同的(鍵長、鍵能、鍵角)。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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