2019年高中化學(xué) 第3章 第4節(jié) 第2課時(shí) 離子反應(yīng)的應(yīng)用小專題 大智慧 專題專練 魯科版選修4.doc

《2019年高中化學(xué) 第3章 第4節(jié) 第2課時(shí) 離子反應(yīng)的應(yīng)用小專題 大智慧 專題專練 魯科版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高中化學(xué) 第3章 第4節(jié) 第2課時(shí) 離子反應(yīng)的應(yīng)用小專題 大智慧 專題專練 魯科版選修4.doc（2頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019年高中化學(xué) 第3章 第4節(jié) 第2課時(shí) 離子反應(yīng)的應(yīng)用小專題 大智慧 專題專練 魯科版選修4 1．下面是對溶液中有無SO檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案： 方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解 方案乙：試液無沉淀白色沉淀 方案丙：試液無沉淀白色沉淀 試評價(jià)上述多種方案是否嚴(yán)密？分別說明理由。 解析：加入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能含SO也可能含有Ag＋；加入稀鹽酸無沉淀，說明無Ag＋，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀，則一定含有SO；稀HNO3具有氧化性，當(dāng)溶液中含有SO時(shí)也會出現(xiàn)白色沉淀。 答案：甲方案不能排除Ag＋干擾，丙方案不能排除SO干擾，故不嚴(yán)密；乙方案嚴(yán)密。 2．(xx重慶高考)能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、Na[Al(OH)4]四種溶液的試劑是(　　) A．HNO3　　　　　　　　　 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO 解析：首先明確需要鑒別的四種溶液中存在的離子及一般的檢驗(yàn)方法，MgI2可用堿或Ag＋或氧化性物質(zhì)檢驗(yàn)；AgNO3一般用Cl－生成白色沉淀檢驗(yàn)；Na2CO3一般用酸檢驗(yàn)，Na[Al(OH)4]用強(qiáng)酸檢驗(yàn)，先生成白色沉淀，若強(qiáng)酸過量，沉淀會溶解，綜合分析四個(gè)選項(xiàng)應(yīng)選擇HNO3。 答案：A 3．某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO、CO、SO、SO、Cl－、Br－、I－，為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： ①測得混合液呈堿性。 ②加鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁。 ③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色。 ④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解 ⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由 實(shí)驗(yàn)①_____________________________________________________________， 實(shí)驗(yàn)②_____________________________________________________________， 實(shí)驗(yàn)③______________________________________________________________， 實(shí)驗(yàn)④_______________________________________________________________， 實(shí)驗(yàn)⑤_______________________________________________________________。 (2)上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是___________________________________ 解析：①溶液呈堿性，弱酸根離子CO、SO可能存在；由②得無色無味氣體為CO2，溶液中含CO，無SO；由③知溶液中無Br－、I－；由④加足量鹽酸沉淀不能完全溶解，說明含有SO，⑤中析出白色沉淀說明含有Cl－。 答案：①CO和SO可能存在，因它們水解呈堿性 ②CO肯定存在，因產(chǎn)生的氣體是CO2；SO肯定不存在，因?yàn)闆]有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 ③Br－、I－不存在，因沒有出現(xiàn)溴和碘的顏色 ④SO存在，因BaSO4不溶于鹽酸 ⑤Cl－存在，因與Ag＋形成白色沉淀 (2)NO