2019-2020年高中化學(xué) 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)練習(xí) 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)練習(xí) 新人教版必修1 一.選擇題 1.有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是 ( ) A.是否有元素的電子轉(zhuǎn)移 B.是否有元素的化合價(jià)的變化 C.是否有氧元素的參加 D.是否有原子的重新組合 2.下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是( ) A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B.分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) 3.下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O===Ca(OH)2 4. 從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷,下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是( ) A.Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4 5.下列說法中,能夠判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A.反應(yīng)前后,元素是否有電子轉(zhuǎn)移 B.反應(yīng)前后是否有單質(zhì)參加 C.反應(yīng)前后,是否有氧元素參加 D.反應(yīng)前后,是否有氫元素參加 6.下列不屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是 ( ) A.2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+ B.2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- C.HCO3-+H+ = CO2+H2O D.2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑ 7.下列化學(xué)變化中,需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ( ) A.C→CO2 B.CO2→ CO C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4 8.氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是 A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2H2S+SO2=3S+2H2O C.H2+CuO=Cu +H2O D.2H2O 2H2↑+O2↑ 9. 下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是 ( ) A.5Cl2+I(xiàn)2+6H2O=10HCl+2HIO3 B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 10.能說明Cl2比S的氧化性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 ( ?。? A.CuCl2+H2S = CuS↓+2HCl B.Cl2+H2S = 2HCl+S↓ C.FeS+2HCl = FeCl2+H2S↑ D.2NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑ 11. 下列敘述中正確的是 ( ) A. 元素的單質(zhì)可能由氧化含該元素的化合物來制得 B. 失電子越多的還原劑,其還原性就越強(qiáng) C. 陽(yáng)離子只能得電子被還原,作氧化劑 D. 含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性 12. G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物,我們不了解它們的化學(xué)式,但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平): ① G → Q + NaCl ② Q + H2O X + H2 ③ Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H2O 這五種化合物中,氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)? ( ) A.G、Y、Z、Q、X B.Z、X、G、Y、Q C.Q、G、Z、Y、X D.G、Y、Q、Z、X 13. 在2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2的反應(yīng)中,被氧化的元素是 ( ) A.Fe B.Br C.Fe和Br D.Cl 14. 下列反應(yīng)中,水作還原劑的是 ( ?。? A.2Na+2H2O2NaOH+H2↑ B.Cl2+H2OHCl+HClO C.2F2+2H2O4HF+O2 D.SO2+H2OH2SO3 二.填空題 15.在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑______電子,發(fā)生的反應(yīng)是_________反應(yīng);還原劑________電子,發(fā)生的反應(yīng)是____________反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3,生成物中鐵是_______價(jià),鐵與鹽酸的反應(yīng)式為________,生成物中鐵是________價(jià),這一事實(shí)證明,氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強(qiáng)”“弱”)____________。 16. 實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的, MnO2+4HCl(濃)MnCl2 +Cl2↑+2H2O,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎? ,如果是氧化還原反應(yīng),請(qǐng)指出 是氧化劑,若有8.7g MnO2參加反應(yīng),被氧化的HCl為 mol 17.按要求寫化學(xué)方程式: ?。?)一種單質(zhì)還原一種化合物: 。 ?。?)一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì): 。 ?。?)一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物: 。 ?。?)同一物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素: 。 18.用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng),并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種? ?。?)三氧化硫跟水反應(yīng): , ?。?)加熱高錳酸鉀制氧氣: , ?。?)氧化鐵跟鹽酸反應(yīng): , ?。?)氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅: , 19.I用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng) Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O II用單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng) Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 2Fe3+ +2I-2Fe2++I2 2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑ MnO2+4HCl(濃)MnCl2十2H2O+Cl2↑ 氧化還原反應(yīng) 第一課時(shí) 1.A 2.C 3.B 4.A 5.A 6.C 7.A 8.B 9.C 10.B 11.A 12.D 13.C 14.C 15.得到 還原 失去 氧化 +3 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ +2 強(qiáng) 16. MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 是 MnO2 0.2mol 17.H2+CuO=Cu+H2O C+O2=CO2 H2+CuO=Cu+H2O 2KClO3=2KCl+3O2 18.方程式略 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 19.略 第二課時(shí) 1.A 2.C 3.C 4.A 5.C 6.C 7.C 8.A 9.C 10.(1)D B C (2)A 復(fù)分解反應(yīng)中由一種酸制另一各酸,酸性強(qiáng)的制酸性弱的 (3)Ag2O> H2O2>K2CrO4- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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