2019-2020年九年級化學全冊《6.3 物質的溶解性（第2課時）》教案 （新版）滬教版 (I).doc

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2019-2020年九年級化學全冊《6.3 物質的溶解性（第2課時）》教案 （新版）滬教版 (I) 課題 6.3 物質的溶解性 教學時間 教學目標 1.理解物質溶解度是物質溶解性的定量表示，牢記固體物質溶解度的四要素，并能根據(jù)溶解度進行簡單的計算； 2.知道固體物質溶解性與溶解度之間的關系； 3.能根據(jù)物質在不同溫度下的溶解度繪制溶解度曲線，能依據(jù)溶解度曲線掌握物質溶解度隨溫度變化的情況，解決有關問題。 教學重點 固體物質溶解度、溶解度曲線的認識。 教學難點 能用溶解度曲線解決有關問題。 教學方法 實驗 討論 比較 歸納 教學媒體 2、飽和溶液有哪些方法轉化為不飽和溶液？轉化時溶質質量分數(shù)如何變化？不飽和溶液有哪些方法轉化為飽和溶液？轉化時溶質質量分數(shù)如何變化？ 【新知導學】： 1、以下是同學們在學習溶液知識的實驗報告的部分內容，仔細分析后回答。 試管編號 加入液體 加入物質 現(xiàn)象 1 10mL水 少量食鹽 溶解 2 10mL酒精 少量食鹽 不溶 3 10mL水 幾小粒碘 不溶 4 10mL酒精 幾小粒碘 溶解 （1）在同一條件下，物質的溶解能力與 和 有關； （2）除（1）中因素外，你認為固體物質的溶解能力還與外界條件 有關，如果外界條件和溶劑種類確定，要比較硝酸鉀和氯化鈉的溶解能力，實驗中需要控制的因素 。 二、合作、研討與點撥 請設計方案探究：常溫下蔗糖和食鹽在水中溶解性強弱。 （一）固體物質的溶解度 1.閱讀教材P168，根據(jù)固體溶解度的定義分析： 溶解度的四要素：（1） （2） （3） （4） 思考：研究固體物質的溶解度為什么要考慮上述四個要素？ 2.判斷下列各句是否正確，說明原因： ①20℃時，10克食鹽溶解在100克水中，所以20℃時食鹽的溶解度是10克。 ②20℃時，100克飽和食鹽溶液里含有10克食鹽，所以20℃時食鹽的溶解度是10克。 ③20℃時，100克水里最多溶解33.3克氯化銨，則20℃時氯化銨的溶解度是33.3克。 ④20℃時，131.6克NaNO3飽和溶液里含硝酸鉀31.6克，則20℃時NaNO3的溶解度是31.6。 3.思考：氯化鈉在20℃時的溶解度為36g，則在20℃時氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)最大為 （二）物質的溶解性與溶解度之間的關系 思考： （1）你能根據(jù)課本P18物質的溶解度說出它們的溶解性嗎？ Ca(OH)2 Na2CO3 NaCl NaNO3 NH4NO3 C12H22O11 (蔗糖) （2）根據(jù)20℃時，Ca(OH)2溶解度是0.165g,NaOH溶解度53g（CO2與NaOH溶液反應無明顯現(xiàn)象），所以 用 檢驗CO2，理由是 用 吸收CO2效果較好，理由是 （三）溶解度的表示方法 （1）列表表示 （2）溶解度曲線 以物質的 為縱坐標，以 為橫坐標，在坐標紙上先找出不同溫度下相應溶解度的點，再用光滑的曲線將這些點連接起來。 觀察與思考P20圖6-13、圖6-14：根據(jù)物質的溶解度曲線，完成下列填充 ① 溶解度曲線上的任何一點表示 ②不同物質的溶解度曲線中，交點表示的意義是 ③固體溶解度隨溫度變化的情況： 多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而 ；如： 少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而 ；如： 極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而 ；如： ④溶解度曲線坐標系中的點與溶液狀態(tài)的關系 溶解度曲線上的點表示該溶液的狀態(tài)為________（填“飽和”或“不飽和”，下同）；溶解度曲線下方的點表示該溶液的狀態(tài)為_____。 思考： （1）圖6-13中溫度對溶解度影響最大的物質是 ，影響最小的物質是 ； （2）30℃時KNO3的溶解度約 g。80℃時140g NaNO3溶于100g水中形成的溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）。 (四)氣體物質的溶解度 你能解釋嗎？ （1）魚兒能在水中生存，說明水中有O2，夏天下雷雨前，魚總要浮到水面上。 （2）燒開水時，水沸騰前冒氣泡。 （3）把汽水瓶打開，有大量氣泡產生。 歸納：影響氣體溶解度的因素有哪些？影響的規(guī)律如何？ 三、總結、反思與提升 1、如何理解固體物質的溶解度？ 2、固體物質的溶解度曲線有哪些值得關注的問題？ 3、物質的溶解度與溶液的溶質質量分數(shù)有什么關系？ 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業(yè)】 【課堂小結】學生總結，并完成導學案達標檢測部分 【作業(yè)布置】導學案課后訓練部分 【教學反思】