八年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第1章 水和水的溶液 專題訓(xùn)練（三）溶液課件 （新版）浙教版.ppt

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一、選擇題,二、填空題,第1章水和水溶液,三、解答題,1．[2017聊城]下列關(guān)于溶液說法正確的是()A．將氯化鈉和植物油放入水中，充分?jǐn)嚢韬蠖寄苄纬扇芤築．把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%C．向20℃時(shí)的蔗糖飽和溶液中加入食鹽，食鹽不再溶解D．配制50g16%的氯化鈉溶液一般經(jīng)過計(jì)算、稱量(或量取)、溶解、裝瓶存放等步驟,一、選擇題,專題訓(xùn)練(三)溶液,D,專題訓(xùn)練(三)溶液,2．某溫度時(shí)，將燒杯中的xg硝酸鉀飽和溶液恒溫下蒸發(fā)部分溶劑，然后再將燒杯中的物質(zhì)逐漸升溫(假設(shè)升溫時(shí)溶劑沒有損失)，圖BT－3－1中能夠正確表示此過程中硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)與時(shí)間(t)的關(guān)系的示意圖是(),B,專題訓(xùn)練(三)溶液,3．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉(NaCl)溶液的一些操作步驟如下，正確的操作順序是()A．④⑤①②③B．①②③④⑤C．③④①②⑤D．②①④③⑤,A,4．臺(tái)州是個(gè)海濱城市，有充足的海水資源。人們常把海水引入鹽田，經(jīng)過風(fēng)吹日曬使海水中的水分蒸發(fā)獲得粗鹽，在這個(gè)過程中()A．水的質(zhì)量不變B．氯化鈉的質(zhì)量不變C．氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終不變D．氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,專題訓(xùn)練(三)溶液,B,5．下列食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等于5%的是()A．5g食鹽完全溶解在95g水中得到的溶液B．100g水中溶解了5g食鹽得到的溶液C．每100g食鹽溶液中含有5g食鹽D．食鹽和水按1∶19的質(zhì)量比配成的溶液,專題訓(xùn)練(三)溶液,B,6．配制硝酸鉀溶液時(shí)得到下表數(shù)據(jù)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，不正確的是()A.28℃時(shí)，10g水中最多能溶解硝酸鉀4gB．60℃時(shí)等質(zhì)量水中能溶解的硝酸鉀比28℃時(shí)多C．①②所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．③所得溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液,專題訓(xùn)練(三)溶液,D,[解析]對(duì)比①②可知，28℃時(shí)10g水中最多能溶解硝酸鉀4g；根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析可知，28℃時(shí)10g水中最多能溶解硝酸鉀4g，而60℃時(shí)10g水中能溶解硝酸鉀8g；根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式分析，①②所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，60℃時(shí)10g水中溶解了8g硝酸鉀，是否還能再溶解無法得知。,專題訓(xùn)練(三)溶液,7．現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液100g，欲將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法有()A．加入固體氫氧化鈉10gB．將溶液中溶劑水蒸發(fā)一半C．加入100g10%的氫氧化鈉溶液D．蒸發(fā)掉50g水,專題訓(xùn)練(三)溶液,D,8．硫酸鋅飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖BT－3－3所示。下列說法正確的是()A．硫酸鋅飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增大B．點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的硫酸鋅溶液是不飽和溶液C．點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的硫酸鋅溶液升溫或降溫均能達(dá)到飽和D．40℃時(shí)，硫酸鋅的溶解度為41g,專題訓(xùn)練(三)溶液,C,[解析]通過分析曲線可知，0～70℃時(shí)硫酸鋅飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，當(dāng)溫度大于70℃時(shí)，硫酸鋅飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小；點(diǎn)A在曲線上，所以點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的硫酸鋅溶液是飽和溶液；40℃時(shí)硫酸鋅的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，所以此溫度下硫酸鋅的溶解度大于41g。,專題訓(xùn)練(三)溶液,9．X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖BT－3－4所示。將t2℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系正確的是()A.X＞Y＞ZB.Z＞Y＞XC.Y＞Z＞XD.X＝Y(jié)＞Z,專題訓(xùn)練(三)溶液,C,[解析]t2℃時(shí)X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是X＝Y(jié)＞Z，所以其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)閄＝Y(jié)＞Z；溫度降溫到t1℃時(shí)，X、Y析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但仍為飽和溶液，且Y的溶解度大于X的溶解度；Z溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，沒有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，觀察曲線可知，溶解度關(guān)系：t1℃時(shí)Y的溶解度＞t2℃時(shí)Z的溶解度＞t1℃時(shí)X的溶解度，故t1℃時(shí)三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為Y＞Z＞X。,專題訓(xùn)練(三)溶液,專題訓(xùn)練(三)溶液,二、填空題,10．地球上的物質(zhì)種類千差萬別，但都有一定的規(guī)律可循。表一：硫酸的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表(20℃),專題訓(xùn)練(三)溶液,表二：氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度對(duì)照表(0～30℃),請(qǐng)你分析上述兩個(gè)表中的內(nèi)容，并探究下列問題：(1)由表一可得出的規(guī)律是___________________________。,溶液的密度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,專題訓(xùn)練(三)溶液,(2)由表二可得出物質(zhì)溶解度隨溫度變化的不同規(guī)律是_____________________________________________________________________________________________________________。(3)我國(guó)有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和碳酸鈉。冬天湖中有大量晶體析出，其中主要成分是____________。,有的物質(zhì)的溶解度隨溫度變化顯著，有的物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不顯著(或溫度變化相同時(shí)，不同物質(zhì)的溶解度變化不同),碳酸鈉,專題訓(xùn)練(三)溶液,(4)如圖BT－3－5，燒杯內(nèi)盛有飽和氯化鈉溶液，彈簧測(cè)力計(jì)上掛了一塊與氯化鈉溶液不反應(yīng)且不溶解的金屬塊。向氯化鈉溶液中加適量氯化鈉晶體，則彈簧測(cè)力計(jì)的示數(shù)將______(填“變大”“變小”或“不變”)。,不變,專題訓(xùn)練(三)溶液,11．下表是硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，請(qǐng)回答下列問題。,(1)分析表中數(shù)據(jù)，歸納出硝酸鉀的溶解度隨溫度變化的規(guī)律：______________________________________________。,硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,專題訓(xùn)練(三)溶液,(2)溫度為20℃時(shí)，在裝有5g硝酸鉀晶體的試管中，加入10g水并充分振蕩，此時(shí)所得溶液為________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。再將該試管放入盛有熱水的燒杯中，使試管內(nèi)溶液溫度升高至60℃，此時(shí)試管內(nèi)的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為________。(3)40℃時(shí)，100g水中加入40g硝酸鉀固體，所得溶液的質(zhì)量為________g；溫度降到20℃時(shí)，溶液的質(zhì)量為________g。,飽和,1∶2,140,131.6,專題訓(xùn)練(三)溶液,(4)硝酸鉀屬于________(填“易溶”“可溶”“微溶”或“難溶”)物質(zhì)。,易溶,專題訓(xùn)練(三)溶液,12．某同學(xué)欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鉀溶液50g，準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)用品。請(qǐng)回答：,(1)實(shí)驗(yàn)過程中除缺少細(xì)口瓶外，還缺少的一種玻璃儀器是________(填名稱)。(2)用已調(diào)平的天平稱取氯化鉀固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針偏右，接下來的操作是_____________________________________。,玻璃棒,往左盤中繼續(xù)加入氯化鉀固體,專題訓(xùn)練(三)溶液,(3)在量取水時(shí)，最好選用量程為________(填“10”“50”或“100”)mL的量筒。(4)配制好溶液后，發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是________(填序號(hào))。①氯化鉀晶體不純②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗③用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)④將配好的溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶時(shí)，有部分灑出,50,①②,專題訓(xùn)練(三)溶液,三、解答題,13．汽車蓄電池中稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，密度為1.2g/cm3。若要在實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制這種稀硫酸630g。求：(1)630g稀硫酸的體積是多少毫升？(2)需要濃硫酸多少克？,專題訓(xùn)練(三)溶液,