2019-2020年九年級科學上冊 1.4常見的鹽第四課時教案 華師大版.doc

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2019-2020年九年級科學上冊 1.4常見的鹽第四課時教案 華師大版 教學目標 認知目標：①能說出碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的重要性質，簡要了解它們的用途； ②了解復分解反應和復分解反應發(fā)生的條件。 技能目標：①知道碳酸鹽的共同特征和學會碳酸鹽的檢驗方法； ②能記錄實驗現象和根據現象歸納、推理、分析，能根據問題設計簡單的實驗和進行實驗 情感目標：能積極動手實驗，具有合作探究精神；利用科學家小注進行愛國主義教育。 重點和難點 重點：碳酸鹽的檢驗方法，復分解反應。 難點：復分解反應發(fā)生的條件 教學方法 實驗探究、歸納分析、討論交流和講授結合 教學用具 1、課件一個 2、實驗用品：石灰石、純堿、小蘇打、鹽酸、石灰水、碳酸鈉溶液、氫氧化鉀溶液、試管若干、導管（帶橡皮塞） 教學過程 （一）課前準備：查閱資料——碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的性質、用途。 （二）匯報和交流、歸納梳理： 生：匯報和交流有關碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的相關知識 師：投影下表 ，歸納梳理 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 俗名 化學式 主要用途 組成上的共同點 生：共同回答相關空格 （三）提出問題、實驗探究： 師：拋出問題——石灰石、純堿、小蘇打它們都是碳酸鹽，你能設計一個實驗證明它們都是碳酸鹽嗎？ 生：小組思考討論實驗方案，然后交流形成共同方案（如下）： 生：小組實驗（教師巡視指導，提供幫助），記錄實驗現象，書寫出化學方程式。 生：板書小結： ①實驗現象——三種固體中加入鹽酸，都有氣體產生，氣體通入澄清石灰，石灰水變渾濁。②化學方程式：碳酸鈣與鹽酸——CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 碳酸鈉與鹽酸——Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （四）觀察與思考（1） 師：提問——觀察上述反應有什么共同特點？由此你發(fā)現了什么？ 師、生：討論和歸納：含有碳酸根離子（或碳酸氫根離子）的鹽的鑒定方法。 （鑒定方法：加入鹽酸（或硫酸、硝酸）有氣體放出，氣體通入澄清石灰水產生白色沉淀） 生：練習鞏固——如何區(qū)分兩種白色粉末食鹽和碳酸鈉？ （五）猜想和實驗 師：提出問題——預測澄清石灰水與碳酸鈉溶液混合時會發(fā)生什么現象？用氫氧化鉀代替澄清石灰水，又會發(fā)生什么現象？ 生：預測后進行實驗； 交流實驗結果，石灰水與碳酸鈉溶液反應產生白色沉淀，氫氧化鉀與碳酸鈉溶液不反應。 書寫化學方程式：碳酸鈉與氫氧化鈣反應：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓ （六）觀察與思考（2）： 生：列舉酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽反應的化學方程式各一個（一生板演） 師：提問——碳酸鈉與氫氧化鈣反應及列舉的3個反應有什么特點？你又有哪些新發(fā)現？ 生：觀察、討論 師：歸納：復分解反應的概念、一般形式。 定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 一般形式：AB + CD→AD + CB （七）討論與歸納： 生：討論：你所做實驗中的復分解反應與你所列舉的反應，它們的生成物有什么特點？為何氫氧化鉀與碳酸鈉溶液不反應，由此你得出了什么結論？ 師、生：歸納——復分解反應發(fā)生的條件（兩種化合物交換成分時，必需有沉淀或氣體或水生成）。 （八）練習鞏固 生：①如何區(qū)分兩種白色粉末食鹽和碳酸鈉？簡要敘述實驗步驟、實驗現象和結論 ②下列物質之間能否發(fā)生復分解反應？若能，寫出化學方程式；若不能，說明為什么？ ⑴鹽酸與硝酸鉀溶液 ⑵硫酸和氯化鋇溶液 ⑶氫氧化鈉溶液和硫酸 ⑷碳酸氫鈉溶液和稀硫酸 ⑸氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液 ⑹硝酸鉀溶液與氯化鐵溶液 （九）自我反思 ⑴小結本節(jié)課所學習的知識，同桌、同學之間相互交流，查漏補缺。 ⑵本節(jié)課的學習中，你又有哪些新發(fā)現？你對自己在課堂學習中的表現，是滿意？是基本滿意？還是不滿意呢？ （十）問題拓展與課后作業(yè) 拓展題：溶洞是怎樣形成的？ 作業(yè)：作業(yè)本相關作業(yè)