2019年高中化學 第三章 小專題大智慧 三種化學鍵的比較專題專練 新人教版選修3 .doc

《2019年高中化學 第三章 小專題大智慧 三種化學鍵的比較專題專練 新人教版選修3 .doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高中化學 第三章 小專題大智慧 三種化學鍵的比較專題專練 新人教版選修3 .doc（2頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019年高中化學 第三章 小專題大智慧 三種化學鍵的比較專題專練 新人教版選修3 1．下列每組物質發(fā)生狀態(tài)變化時所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是(　　) A．食鹽和蔗糖熔化　　　　 B．鈉和硫熔化 C．碘和干冰升華 D．二氧化硅和氧化鈉熔化 解析：根據(jù)構成晶體的粒子種類(離子、原子、分子等)，以及它們之間的相互作用的強弱不同來判斷。A項中食鹽為離子晶體，蔗糖為分子晶體；B項中鈉為金屬晶體，硫為分子晶體；D項中SiO2為原子晶體，Na2O為離子晶體，以上三項各對物質均不屬于同類晶體，其粒子間相互作用也就不屬于同種類型。選項C，碘和干冰均屬于分子晶體，它們升華是克服分子間作用力，屬于同種類型。 答案：C 2．下列有關晶體的敘述中不正確的是(　　) A．離子晶體中，一定存在離子鍵，可能含有共價鍵 B．原子晶體中，只存在共價鍵 C．金屬晶體的熔、沸點不一定很高 D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學鍵 解析：離子晶體中，一定存在離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH、Na2O2等。原子晶體中，只有共價鍵。金屬晶體的熔、沸點可能比較高，如金屬鎢的熔點可達3410℃；而金屬汞的熔點較低，常溫下呈液態(tài)。分子晶體都以分子間作用力相結合，除稀有氣體是單原子分子，不含化學鍵外，其余分子晶體的分子內部都含有共價鍵。如冰晶體，水分子內氫氧原子以共價鍵相結合，水分子之間不僅有范德華力，還有氫鍵存在。 答案：D 3．下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是(　　) A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 解析：SO2和SiO2都含極性共價鍵，但晶體類型不同，SO2為分子晶體，SiO2屬于原子晶體。B中CO2和H2O均為分子晶體，都含共價鍵，C中化學鍵類型不同，晶體類型也不同，D中化學鍵類型不同，晶體類型也不同。 答案：B 4．下列各組物質熔化或汽化時所克服的粒子間的作用力屬同種類型的是(　　) A．石英和干冰的熔化 B．晶體硅和晶體硫的熔化 C．鈉和鐵的熔化 D．碘和氯化銨的汽化 解析：石英的成分為SiO2，熔化時需克服共價鍵，干冰為固體CO2，熔化時需克服分子間作用力；晶體硅熔化時克服共價鍵，晶體硫熔化時克服分子間作用力；鈉與鐵均為金屬晶體，熔化時克服的都是金屬鍵；碘汽化時克服分子間作用力，NH4Cl汽化時需克服離子鍵與共價鍵。 答案：C