2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 新人教版 課 題 質(zhì)量守恒定律⑴-⑵ 課 型 新授課 教學(xué)目標(biāo) 1.通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2.從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 教學(xué)重點(diǎn) 通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律 教學(xué)難點(diǎn) 從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律 教學(xué)用具 燒杯、天平、錐形瓶、小試管、帶玻璃管的橡膠塞、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、硫酸銅溶液、鐵釘、鎂條、碳酸鈉、鹽酸 教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究法 教學(xué)過程 [復(fù)習(xí)提問] 寫出細(xì)鐵絲、紅磷在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式。 [提問]反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)不會(huì)發(fā)生改變？ [活動(dòng)與探究]課本P92-95實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)方案 方案一 方案二 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 文字表達(dá)式 反應(yīng)前總質(zhì)量 反應(yīng)后總質(zhì)量 分析 結(jié)論： 反思評(píng)價(jià)： 1.方案一中，錐形瓶底部的細(xì)沙在何作用？為什么在玻璃管一端系一個(gè)小氣球？如果不系，會(huì)有什么后果？ 2.什么是質(zhì)量守恒定律？參加 的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 。 3.冰融化后，得到水的質(zhì)量與原來(lái)冰的質(zhì)量相等，這個(gè)變化是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？ 提出問題：質(zhì)量守恒定律是否對(duì)任何化學(xué)變化都適用呢？ 猜想： 。 實(shí)驗(yàn)探究：觀察教師演示P92實(shí)驗(yàn)5-1和5-2，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)5-1 實(shí)驗(yàn)5-2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 文字表達(dá)式 反應(yīng)前總質(zhì)量 反應(yīng)后總質(zhì)量 分析 得出結(jié)論：進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需在 體系中進(jìn)行。 閱讀&思考 1.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，是因?yàn)? ，所以各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。 2.在化學(xué)反應(yīng)前后哪些量肯定沒有變化，哪些量一定發(fā)生變化，哪些量可能發(fā)生變化？ 歸納小結(jié)：質(zhì)量守恒定律 1．內(nèi)容：參加 的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 。 反應(yīng)物和生成物的 不變 宏觀 元素的 不變 五個(gè)不改變 原子的 不變 微觀 原子的 不變 原子的 不變 宏觀：物質(zhì)的 變 二個(gè)一定變 微觀：分子的 變 一個(gè)可能變: 可能改變。 質(zhì)量守恒定律 本質(zhì)原因 2．解釋：從宏觀和微觀兩個(gè)角度理解質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后有“五個(gè)不改變，兩個(gè)一定變，一個(gè)可能變”： 注意:①反應(yīng)物的總質(zhì)量是指參加反應(yīng)的；②質(zhì)量守恒定律的前提是化學(xué)反應(yīng)。③所有化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，若有形式上不遵守質(zhì)量守恒的情況，一定是有某些物質(zhì)被遺漏或逸散到空氣中。 3．應(yīng)用： ⑴利用質(zhì)量守恒定律，求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量。 例：12.4g磷完全燃燒，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧氣________g ⑵利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式確定物質(zhì)的化學(xué)式。 例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治療心絞痛，因?yàn)樗谌梭w內(nèi)被緩慢氧化生成A氣體：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，則A的化學(xué)式為（　） A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O 所以12A中共有12個(gè)氮原子和12個(gè)氧原子，A的化學(xué)式為NO ⑶利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式判斷物質(zhì)組成。 例：已知銅銹在隔絕空氣的密閉容器中加熱，生成水、氧化銅和二氧化碳，由此可知，銅銹中含有_______________元素。 解析：本題的思維切入點(diǎn)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變 【典型例題】 有人說他能使水變成油（含有大量的碳、氫元素），一本萬(wàn)利?，F(xiàn)在，他要把這項(xiàng)發(fā)明專利低價(jià)賣給你，你會(huì)買嗎？請(qǐng)你揭開騙子的可惡面紗。 【課堂演練】 1.在A+B→C+D反應(yīng)中，反應(yīng)物中A、B質(zhì)量比為5:2,若反應(yīng)生成的C和D總質(zhì)量為28g，則反應(yīng)消耗反應(yīng)物A的質(zhì)量為（ ） A．14g B．8g C．20g D．16g 2.下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（） A．堿式碳酸銅受熱B．在空氣中加熱銅粉 C．在空氣中加熱硫粉D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 3.下列各變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A．食鹽逐漸溶解在水中 B．潮濕的衣服在陽(yáng)光下曬干 C．空氣液化后再蒸發(fā)得到氣態(tài)的氮?dú)夂鸵簯B(tài)氧氣 D．蠟燭燃燒后，越來(lái)越短，最終消失 4.某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。 [課后提高] 1.某反應(yīng)的微觀示意圖如下（一種小球代表一種元素的原子），下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A．該反應(yīng)中共有三種元素 B．圖中反應(yīng)物都是化合物 C．該反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合 D．該反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變 2.加熱a g氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物，完全反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為cg，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ）g A．c-(a+b) B．a(chǎn)+b-c C．a(chǎn)-c D．a(chǎn)+b+c 3.在實(shí)驗(yàn)室易燃品櫥柜里有一瓶失去標(biāo)簽的試劑，小紅為探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)分析：取2.16g該物質(zhì)，使其充分燃燒，測(cè)知只生成2.16 g水和5.28二氧化碳。請(qǐng)通過計(jì)算填空： （1）該物質(zhì)中含氫元素____ g,含碳元素___________ g, （2）若含有氧元素，其質(zhì)量為_______________ g。(若不含氧元素，此空不填) 4.在一個(gè)密閉容器中由X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)量反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：下列說法中不正確的是（ ） 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 4 10 1 25 反應(yīng)后質(zhì)量/g 未測(cè) 21 10 9 A．該反應(yīng)為分解反應(yīng) B．該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定 教學(xué) 反思 課 題 課題1 質(zhì)量守恒定律⑶ 課 型 新授課 教學(xué)目標(biāo) 了解化學(xué)方程式的概念；理解化學(xué)方程式的意義 教學(xué)重點(diǎn) 化學(xué)方程式的意義 教學(xué)難點(diǎn) 化學(xué)方程式在量的方面的意義 教學(xué)用具 投影儀 教學(xué)方法 講解法 教學(xué)過程 [復(fù)習(xí)提問]寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式： 1、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) 2、鹽酸與碳酸鈉反應(yīng) [講授新課] 1、講解化學(xué)方程式的概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 反應(yīng)物 反應(yīng)條件 生成物 C + O2 CO2 和(跟) 生成 2、講解化學(xué)方程式的意義 ⑴在質(zhì)的方面：表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，在什么條件下，生成了什么物質(zhì)。 ⑵在量的方面：①表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比。 ②表示反應(yīng)物和生成物之間的粒子數(shù)之比。 例如：“ C + O2 CO2”的讀法如下： ⑴質(zhì)： 碳 和 氧氣 在 點(diǎn)燃 的條件下反應(yīng)生成 二氧化碳 ； ⑵量：每 12 份質(zhì)量的碳和 32 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 44 份質(zhì)量的二氧化碳； ⑶粒子：每 1 個(gè)碳原子和 1 個(gè)氧分子反應(yīng)，生成 1 個(gè)二氧化碳分子。 [課堂練習(xí)] 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 觀察、比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。對(duì)于以下三個(gè)化學(xué)方程式： 2CO + O2 == 2CO2 2Mg + O2 == 2MgO 4P+ 5O2 == 2P2O5 （1）通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點(diǎn)，請(qǐng)你寫出其中兩點(diǎn)： ① ；② ； （2）以上化學(xué)方程式也有許多不同之處，請(qǐng)你寫出其中一個(gè)與另兩個(gè)的一點(diǎn)不同： 。 教學(xué) 反思