2019-2020年九年級化學(xué)上冊《5.3 利用化學(xué)方程式的簡單計算》教學(xué)設(shè)計 (新版)新人教版 (II).doc
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2019-2020年九年級化學(xué)上冊《5.3 利用化學(xué)方程式的簡單計算》教學(xué)設(shè)計 (新版)新人教版 (II) 一、教學(xué)目標(biāo) 1.知識與技能 (1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,進(jìn)行簡單的計算。 (2)認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。 2.過程與方法 (1)通過多練習(xí)的方法,調(diào)動學(xué)生的積極性。 (2)通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練,開闊思路,提高解題技巧,培養(yǎng)思維能力,加深對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。 3.情感態(tài)度與價值觀 (1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點進(jìn)行思維及審題、分析、計算能力。 (2)通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計算,培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用,聯(lián)系實際的學(xué)風(fēng)。 (3)認(rèn)識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的,質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點。 二、教學(xué)重點 1.由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。 2.根據(jù)化學(xué)方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。 三、教學(xué)難點:訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去思維的科學(xué)方法。 四、課時安排:1課時 五、教學(xué)過程 [引入新課]生活中經(jīng)常遇到用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?或者是制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料,等等。通過計算,可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計劃性。并有利于合理地利用資源,而這些計算的進(jìn)行常用到化學(xué)方程式。下面我們就從“量”的角度來研究化學(xué)方程式的汁算的。 [板書] 課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算 [教師]在學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計算之前,化學(xué)方程式所表示的含義。進(jìn)一步弄清反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系, 討論:反應(yīng)物與生成物之間存在什么關(guān)系? 2H2+O2 = H2O 4 32 36 8 ? 教師小結(jié):在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量是成正比列關(guān)系,知道反應(yīng)物的量,能否算出生成物的質(zhì)量? 請看例題1。 [例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀,可以得到多少克氧氣? 教師問 (1):你是怎能樣做這道題的? (2):請說出你的解步驟? 學(xué)生講后,師生一起分步展示解題步驟、書寫格式。 師生小結(jié):解題步驟及注意事項 1:設(shè)未知量 2:寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 3:計算相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積,標(biāo)出已知量、未知量 4:列比例式,解比例式 5:簡明地寫出答語 討論:利用化學(xué)方程式的計算中,你認(rèn)為每一個步驟分別要注意什么問題? 教師引導(dǎo)學(xué)生歸納利用化學(xué)方程式的計算中,每一個步驟分別要注意 1:設(shè)未知量 :(常不帶單位) 2:寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 方程式必須書寫正確,(化學(xué)式、配平、條件注明) 3:計算相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積: 數(shù)量要算對,位置要放對 標(biāo)出已知量、未知量: 代入量必須是純凈物的質(zhì)量。單位必須統(tǒng)一。還必須是質(zhì)量單位,不能夠是體積。 4:列比例式:通常采用縱列式!計算過程要帶單位, 解比例式:結(jié)果要準(zhǔn)確(保留多少位小數(shù)點按題目要求) 5:簡明地寫出答語 : 答語要簡明,并且要帶單位 課堂練習(xí)1:32Kg硫在足量的氧氣中燃燒可生成多少克二氧化硫? 啟發(fā):利用化學(xué)方程式計算,已知生成物的質(zhì)量,能否求反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量? 下面請嘗試做例2 教師叫個別同學(xué)回答[例2]的解題過程,并用投影展示出來。 師生一起點評個別學(xué)生的例2解題過程; 教師:若題目再要求同時生成的二氧化碳多少t?又怎么做呢? 學(xué)生嘗試練習(xí):同時生成的二氧化碳多少t? 教師:拿個別學(xué)生的解題過程展示,與學(xué)生一起改題。 教師:除了用這種格式解題之外,還有沒有其它的格式呢? 教師活動:講解求同時生成的二氧化碳的解題過程 解:設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為X;同時生成二氧化碳的質(zhì)量為y CaCO3 高溫 CaO+CO2↑ 100 56 44 x 5.6t Y 100 56 44 X 5.6t Y 解這個比例式得: X=10t y=4.4t 答:需要碳酸鈣10t; 同時生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4t. 教師:剛才同學(xué)的解題與教師的這種解題格式,你認(rèn)為哪種比較好? 啟發(fā):利用化學(xué)方程式計算,已知任何一種物質(zhì)的質(zhì)量,能否求其他物質(zhì)的質(zhì)量? 師生小結(jié):利用化學(xué)方程式計算,已知任何一種物質(zhì)的質(zhì)量,都能求出其他物質(zhì)的質(zhì)量 師生小結(jié):1:利用化學(xué)方程式的計算,已知任何一種物質(zhì)的質(zhì)量,都能求出其他物質(zhì)的質(zhì)量 2:三個要領(lǐng) (1) 步驟要完整(設(shè)、寫、算、列解、答); (2) 格式要規(guī)范; (3) 得數(shù)要準(zhǔn)確(保留一位小數(shù)); 3:三個關(guān)鍵 (1)準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式; (2)準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量; (3)代入量均指純凈物的量(單位要統(tǒng)一并代入計算過程) 課堂練習(xí)2:試試你的眼力,下面的練習(xí)對嗎? (由學(xué)生先觀察,教師提問錯在哪里,并指導(dǎo)學(xué)生觀察的順序) 1:5.6克鐵在氧氣中燃燒,需要消耗多少克氧氣?同時生成多少克四氧化三鐵? 解:設(shè)消耗氧氣的質(zhì)量為X克,同時生成的四氧化三鐵的質(zhì)量為Y克 Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 56 64 232 5.6g Xg Yg 56/5.6=64/ Xg 56/5.6=232/ Yg X=6.4 Y=23.2 答:需要消耗6.4克氧氣;同時生成的四氧化三鐵的質(zhì)量為23.2克。 教師:你認(rèn)為這道題這樣做可以得多少分? 你認(rèn)為在做用方程式計算的題目時,要特別注意哪些問題? 2:3克碳在氧氣中完全燃燒,可生成 克水。 課堂小結(jié):[注意事項] (1)利用化學(xué)方程式計算,已知任何一種反應(yīng)物的質(zhì)量,可以計算另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量, (2)化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系,因此遇到不純物,要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量,才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。 (3)計算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位,如果是體積,須根據(jù)密度換算)。 [總結(jié)]通過本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí),我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計算的過程、步驟、方法,同時也懂得了化學(xué)計算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律,它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學(xué)計算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個因素,兩個因素同時考慮,才能得到正確的答案。 [布置作業(yè)]習(xí)題1、2、3 板書設(shè)計 課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算 1:根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟: ①根據(jù)題意設(shè)未知數(shù); ②寫出化學(xué)方程式; ③求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比,寫出已知量、未知量; ③列比例式,求解; ④簡明寫出答案。 2:已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。 3:根據(jù)化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵 三個要領(lǐng):①步驟要完整; ②格式要規(guī)范; ③得數(shù)要準(zhǔn)確。 三個關(guān)鍵:①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式;②化學(xué)方程式要配平;③準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量。 課堂練習(xí)3: 1:生成36g水,需要多少g氧氣? 2:為保持長時間潛航,在潛水艇中要配備氧氣再發(fā)生裝置,其制氧的方法是利用過氧化鈉(Na2O2)與二氧化碳在常溫下生成碳酸鈉和氧氣而制得。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2Na2O2+2CO2 =?。睳a2CO3+O2 若要得到48g氧氣,需過氧化鈉的質(zhì)量是多少 3:(中考連接)已知在反應(yīng)3A+2B==2C+D中,反應(yīng)物 A、 B的質(zhì)量比為3:4,當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140 g時,消耗B的質(zhì)量為________g。 5分鐘檢測: 1:8g 氫氣可與多少g氧氣完全反應(yīng)生成水。 2:工業(yè)上用電解氯化鎂方法生產(chǎn)金屬鎂: MgCl2 通電 Mg+Cl2↑。計算:電解950Kg氯化鎂,理論上最多能生產(chǎn)單質(zhì)鎂和氯氣的質(zhì)量。 3:發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮 (N2O4)助然,生成物不會對大氣造成污染。 (1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 N2H4+ N2O4 點燃 3 +4H2O 請在橫線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。 (2)請計算9.6克N2H4完全燃燒需要助然物 N2O4的質(zhì)量;同時生成水的質(zhì)量是多少? 參考答案: 課堂練習(xí)1: 1:64000克; 課堂練習(xí)2: 1:略; 2:11克; 課堂練習(xí)3: 1:32克; 2:234克; 3:80克。 5分鐘檢測: 1:64克; 2:鎂:240克,氯氣:710克。 3:(1) 2 N2H4+ N2O4 == 3 N2 +4H2O (2) N2O4:13.8克;H2O:10.8克。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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