2019-2020年九年級化學上冊 5.1 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）新人教版 (I).doc

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2019-2020年九年級化學上冊 5.1 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）新人教版 (I) 教學目標 1、知識與技能 通過對化學反應中反應物和生成物的質(zhì)量的實驗測定，讓學生知道什么叫質(zhì)量守恒定律，理解其涵義。 2、過程與方法 (1)通過實驗探究，認識科學探究的意義和基本過程，認識定量研究在化學科學探究和發(fā)展中的重要地位和作用。 (2)初步學會運用觀察、實驗等方法獲得信息，學會運用比較、分析、歸納、概括等方法獲得正確的結論。 (3)初步培養(yǎng)學生的定量研究和分析推理能力。 3、情感態(tài)度與價值觀 (1)增強探究興趣，獲得探究的樂趣。 (2)樹立“物質(zhì)不滅”的辯證統(tǒng)一觀點。 (3)逐步養(yǎng)成善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。 教學重點、難點：質(zhì)量守恒定律涵義的理解及應用。 教學方法：實驗探究 教學設計思路 提出問題→作出假設→實驗探究→討論分析→提出假設→實驗驗證→得出結論→普遍規(guī)律→解決問題 教學過程 復習提問 1：化學變化和物理變化的根本區(qū)別是什么？ 2：列舉出一兩個你所知道的化學變化。 引入新課 提問：化學變化中是生成了新物質(zhì)，那么在生成新物質(zhì)的時候物質(zhì)的總質(zhì)量會怎么變化呢？這就是我們這節(jié)課要研究的問題。 講授新課 （教師活動）（板書）一、質(zhì)量守恒定律 作出假設 （學生活動）學生猜想、假設、積極發(fā)言。 1：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 收集證據(jù)（教師引導、啟發(fā)） 學習化學最重要的方法是什么？接下來我們就通過實驗來驗證質(zhì)量是否守恒。 接下來，老師給大家?guī)硪粋€實驗。在老師做實驗的時候，同學們要注意完成以下任務： 1、反應物和生成物的顏色、狀態(tài)及其變化。 2、實驗中觀察到的質(zhì)量變化。 （教師活動）教師演示實驗：碳酸鈉與稀鹽酸反應 （投影展示） 實驗現(xiàn)象： a: 劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡。 b:天枰不再平衡。 實驗結論：反應前物質(zhì)的質(zhì)量不等于反應后物質(zhì)的質(zhì)量。 討論分析（學生活動） 1、 實驗得出了什么結論？ 2、 老師的實驗有沒有問題？ 3、 試分析天枰不再平衡的原因。 提出假設 改進裝置后天枰平衡。 實驗探究 （教師活動）播放視頻：白磷的燃燒。 （學生活動）學生觀看、思考。 實驗現(xiàn)象 a.白磷劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙。 b.天平仍然平衡。 實驗分析 （教師活動）探究反應中天枰平衡的原因 （投影展示） 點燃 磷+ 氧氣 五氧化二磷 反應前稱得的總質(zhì)量包括 反應后稱得的總質(zhì)量包括 錐形瓶 錐形瓶 氣球 氣球 玻璃管 玻璃管 參加反應的白磷，氧氣 反應生成的五氧化二磷 細沙 細沙 橡皮塞 橡皮塞 空氣中其他成分 空氣中其他成分 未反應完的白磷 未反應完的白磷 實驗結論：參加反應的白磷與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量 （學生活動）傾聽、分析、思考、理解。 （引入）一個實驗不足以說明原因，我們要多做幾個實驗來驗證。接下來請看第二個實驗 實驗探究 探究實驗二（投影展示） 實驗現(xiàn)象： a.鐵釘表面覆蓋著一層紅色物質(zhì)。 b.溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。 c.天枰任然平衡。 實驗分析：A+B=C+D 實驗結論：硫酸銅與鐵反應前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后物質(zhì)的總質(zhì)量。 得出結論 （投影展示）質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量的總和。 關鍵詞理解 運用對象：化學反應。 參加：沒有參加反應或沒有反應完全的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。 總和：不能忽略反應物或生成物中的氣體。 質(zhì)量守恒：不是分子個數(shù)和體積的守恒。 （教師活動）舉例講解。 （學生活動）傾聽、分析、思考、理解 例1:下列 變化可用質(zhì)量守恒定律進行解釋的是（ ） A. 10g水變成10g冰 B. 物質(zhì)升華時要吸收熱量 C. 9g水完全電解成1g氫氣和8g氧氣 D. 5g糖放入25g水總得到30g糖水 （學生活動）思考，討論。 例2：觀看實驗描述實驗現(xiàn)象，并分析。 實驗現(xiàn)象： a: 劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡。 b:天枰不再平衡。 分析：試分析天枰不再平衡的原因。 怎么改進裝置可以使天枰平衡。 （教師活動）引導提問。 （學生活動）分析，思考，討論。 分析討論（教師活動）（教師引導、啟發(fā)、分析、講述） 試分析天枰不再平衡的原因。 普遍規(guī)律（教師活動）講述： 根據(jù)大量實驗事實和對化學反應本質(zhì)的分析說明，無論什么物質(zhì)發(fā)生了什么樣的化學反應，參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和一定等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律是自然界一切化學變化遵循的普遍規(guī)律。 （學生活動）傾聽、思考、理解。 對質(zhì)量守恒定律的理解 解決問題 應用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象： 1、有人說；“鐵放在空氣中生銹后的質(zhì)量變大，說明這一反應不遵循質(zhì)量守恒定律”，對嗎？ 2、高錳酸鉀受熱分解后的殘余物的質(zhì)量變小。 （學生活動）分組討論（前后4人小組）學生積極發(fā)言。 （教師活動）傾聽、補充、訂正。 結課（教師活動）講述： 這節(jié)課，我們用實驗探究的方法學習驗證了一個重要定律——質(zhì)量守恒定律，這是化學變化中的基本規(guī)律，也是自然界中的普遍規(guī)律。同時我們還感受和體會了一種探索知識的過程，初步學習了科學探究的一般方法，有助于提高同學們的分析、推理能力。那么，在化學用語上能用什么形式來體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律呢？請同學們帶著這個問題預習，我們下節(jié)課再來研究。 （學生活動）傾聽、思考、理解。 課后練習 1.加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9．52克，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ） 2.在化學反應A+B=C中，5克A與足量的B反應生成8克C，則參加反應的B的質(zhì)量是（ ） A 8克 ， B 5克， C 3克 ， D 2克 3.在化學反應A+B=C中，1.5g的A與足量的B充分反應后生成9.5g C，則參加反應的B的質(zhì)量為 。 4.鐵燃燒后的黑色固體的質(zhì)量比反應前的鐵的質(zhì)量要大，為什么？ 5.高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量是比反應物高錳酸鉀的質(zhì)量小，因此不遵守質(zhì)量守恒定律，對嗎？為什么？如何設計實驗來進行驗證？