九年級化學(xué)全冊 第六單元 6.2 海水“曬鹽”教案 魯教版.doc
《九年級化學(xué)全冊 第六單元 6.2 海水“曬鹽”教案 魯教版.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《九年級化學(xué)全冊 第六單元 6.2 海水“曬鹽”教案 魯教版.doc(7頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第二節(jié) 海水“曬鹽” 學(xué)習(xí)目標(biāo): 1.知道蒸發(fā)結(jié)晶是海水曬鹽的基本原理;學(xué)會用重結(jié)晶法提純混有泥沙的粗鹽;了解食鹽的用途和工業(yè)上精制食鹽的方法。 2.理解“飽和溶液”、“溶解度”、“結(jié)晶”等概念;學(xué)會繪制并使用溶解度曲線圖;知道結(jié)晶有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種途徑。 3.學(xué)習(xí)用數(shù)形結(jié)合的方法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(繪制溶解度曲線圖);進(jìn)一步提高在實(shí)驗(yàn)探究中控制實(shí)驗(yàn)變量的能力。 相關(guān)知識: 1.溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念 2.在一種溶液中溶劑只有一種,而溶質(zhì)可以有多種。 3.有些物質(zhì)可以溶解在水中制成溶液,有些物質(zhì)幾乎不溶于水重點(diǎn) 重點(diǎn)、難點(diǎn): 重點(diǎn):海水曬鹽的基本原理;工業(yè)上精制食鹽的方法;“飽和溶液”、“溶解度”、“結(jié)晶”等概念 難點(diǎn):繪制并使用溶解度曲線圖;用數(shù)形結(jié)合的方法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。 方法技巧與規(guī)律小結(jié): 1.體物質(zhì)溶解度有溫度變化規(guī)律:大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,如KNO3;少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大,如NaCl;極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小,如Ca(OH)2。 2.加深對概念的理解,了解溶解度曲線的意義,逐步學(xué)會根據(jù)溶解度曲線提供的信息,結(jié)合概念知識來解決問題。 思考誤區(qū): 1.和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化是易錯點(diǎn),特點(diǎn)是對大多數(shù)物質(zhì)來說,由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簯?yīng)該升高溫度,但對于Ca(OH)2來說,由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簞t應(yīng)降低溫度。 2.濃稀與飽和不飽和沒有必然的聯(lián)系,這是一個易錯點(diǎn) 3.固體溶解度四個要素缺一不可,缺少其中一個則概念及其應(yīng)用將是錯誤的。 板書提綱: 第二節(jié) 海水“曬鹽” 知識點(diǎn) 教師活動 學(xué)生活動 一、海水曬鹽的過程 1、 海水曬鹽的原理 海水 蒸發(fā)池 結(jié)晶池 2、 飽和溶液和不飽和溶液 定義 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 [創(chuàng)設(shè)情景] 我們都知到由海水可以曬制食鹽,但曬鹽過程的原理你理解嗎?本節(jié)課我們將以“海水曬鹽”為載體,學(xué)習(xí)“飽和溶液、溶解度、結(jié)晶等概念,并完成有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究,指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P9內(nèi)容并完成下面的題目: 先將海水引入 池,經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時(shí),再導(dǎo)入___ 池,繼續(xù)日曬,海水成為食鹽的____ 溶液,再曬就會逐漸析出食鹽來,這時(shí)得到的晶體就是粗鹽。 實(shí)驗(yàn)探究:飽和溶液的配制和結(jié)晶 飽和溶液:在一定溫度下,一定質(zhì)量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。 不飽和溶液:在一定溫度下,一定質(zhì)量的溶劑里,還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。 理解飽和溶液和不飽和溶液的時(shí)應(yīng)注意:①首先,應(yīng)明確“一定溫度” 和“一定量的溶劑”,因?yàn)楦淖儨囟然蛉軇┝?,飽和溶液和不飽和溶液可以互相轉(zhuǎn)化②其次應(yīng)明確“某一物質(zhì)”的飽和溶液,例如在一定條件下,不能 再溶解NaCl,可繼續(xù)溶解蔗糖,此時(shí)的溶液是NaCl的飽和溶液,對蔗糖來說,就是不飽和溶液了。 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn):分別給有未溶解的硝酸鉀存在的硝酸鉀飽和溶液升溫和加水。 閱讀教材P9完成思考題 學(xué)生自行總結(jié)出不飽和溶液的概念 討論如何理解飽和溶液和不飽和溶液的概念 討論:飽和溶液與不飽和溶液之間應(yīng)如何轉(zhuǎn)化 思考:要使一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎捎玫姆椒ㄓ小 ⅰ ?、 ? 小結(jié): 3結(jié)晶: 晶體:是有規(guī)則幾何 外形的固體 蒸發(fā)結(jié)晶 飽和溶液不飽和溶液 固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。 像海水“曬鹽”這樣,經(jīng)日曬風(fēng)吹等,使溶劑不斷減少,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大,直到形成飽和溶液,繼而析出晶體。 總結(jié) 鞏固練習(xí) 理解結(jié)晶的含義 閱讀 “多識一點(diǎn)” 教后記: 影響固體物質(zhì)在溶劑中的溶解限量的因素 第二課時(shí) 引入:既然大多數(shù)物質(zhì)在水中是有一定的溶解限度的,那他們的溶解能力大小該如何表示和衡量呢? 設(shè)疑:我們同樣需要思考的是哪些因素會影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量呢? 實(shí)驗(yàn)探究:哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量 1、 溶質(zhì)種類的影響: 在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是:溶質(zhì)種類 要保持不變的因素是:溫度和水的質(zhì)量 2、 溫度的影響 3、 在實(shí)驗(yàn)中要改變的因素是:溫度 要保持不變的因素是:溶質(zhì)的種類和水的質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)證明:影響固體物質(zhì)在溶劑中溶解限量的因素有: 學(xué)生按照給定的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn),記錄現(xiàn)象,推斷結(jié)論,然后自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,獨(dú)立地進(jìn)行探究并作出結(jié)論,進(jìn)行交流反思 固體物質(zhì)的溶解度 定義: 溶解度的含義 影響固體物質(zhì)溶解度的因素 固體物質(zhì)溶解度的表示方法: 溶解度曲線 溶解度曲線的意義 (1) 不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力不同 (2) 同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同 (3) 同一種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解能力與溫度有關(guān),一般固體物質(zhì)溫度越高溶解能力越強(qiáng),但熟石灰相反,即溫度越高,溶解能力越弱 活動天地:認(rèn)識溶解度 在一定溫度下,某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)能溶解的質(zhì)量。 正確理解固體的溶解度概念需要注意四個要點(diǎn): 1、 條件:在一定溫度下 2、 標(biāo)準(zhǔn):在100g溶劑中 3、 狀態(tài):達(dá)到飽和時(shí) 4、 單位:以克為單位,因?yàn)槿芙舛葘?shí)質(zhì)上是溶質(zhì)的質(zhì)量 指該物質(zhì)在此溫度下,在100g溶劑中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí),所溶解的克數(shù) 內(nèi)部因素:溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì) 外部因素:溫度。 活動天地:繪制溶解度曲線 從曲線圖上,我們可以查得0——100之間任一溫度時(shí)的溶解度,所以將表格數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)換成圖像表達(dá),具有直觀連續(xù)等優(yōu)點(diǎn)。 指導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察幾種物質(zhì)的溶解度曲線圖 比一比:看誰能從圖中找到更多的信息。 學(xué)生仔細(xì)觀察該圖,查出20℃及60℃時(shí)100g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量。 試著用自己的語言說出什么是固體物質(zhì)的溶解度 理解、記憶 理解溶解度的含義 討論:影響固體物質(zhì)溶解度的因素有哪些? 學(xué)生動手繪制溶解度曲線 討論:從溶解度曲線圖上能得到哪些信息?通過繪制溶解度曲線有哪些體會和收獲? 認(rèn)真讀圖找信息,并分析信息的用途 溶解度曲線的變化規(guī)律 固體物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系 結(jié)晶的途徑: 小結(jié):溶解度曲線的意義 1、 表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度 2、 溶解度曲線上的每一點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度,溶液必然是飽和溶液。 3、 兩條曲線的交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。 4、 溶解度曲線下方的點(diǎn),表示溶液是不飽和溶液 1、 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”如:KNO3 2、 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小,表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“緩”如:NaCl 3、 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,表現(xiàn)在曲線“坡度”下降如:Ca(OH)2 溶解性只是一般地說明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度。溶解度大小與溶解性關(guān)系如下: 注:絕對不溶的物質(zhì)是不存在的。 溶解度/g(20℃) <0.01 0.01—1 1—10 >10 溶解性分類 難溶 微溶 可溶 易溶 蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶 總結(jié): 鞏固練習(xí) 理解記憶溶解度曲線的含義及變化規(guī)律 閱讀“多識一點(diǎn)”總結(jié)結(jié)晶的途徑 在線測試 教后記: 三、粗鹽提純 儀器、藥品 步驟: 第三課時(shí) 創(chuàng)設(shè)問題情境: 利用海水“曬鹽”得到的是粗鹽,其中含有一些可溶性雜質(zhì),如氯化鎂、氯化鈣等;還含有一些不溶性雜質(zhì),如泥沙。 那么,如何將粗鹽進(jìn)行分離和提純,才能使之更好地應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中去呢? 展示實(shí)驗(yàn)室中的粗鹽,提出問題: 1、 我們可以使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去? 2、 除去泥沙后,再怎樣操作才能得到食鹽晶體? 實(shí)驗(yàn)探究: 量筒、托盤天平、小燒杯、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿、濾紙、蒸餾水、粗鹽 1、 溶解 2、 過濾 3、 蒸發(fā) 巡視:指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)。 討論: 1、 重結(jié)晶法提純粗鹽的基本步驟有哪些?其中,使用次數(shù)最多儀器有哪些?各有何作用? 2、 過濾、蒸發(fā)過程中需要注意哪些問題? 小結(jié)設(shè)疑:通過過濾的方法除去了粗鹽中的泥沙等不溶性雜質(zhì),而得到的食鹽中仍含有較多的可溶性雜質(zhì),那么,如何才能除去其中的SO42-,Ca2+,Mg2+等可溶性雜質(zhì)呢? 思考、討論 合作交流 發(fā)表自己的看法 根據(jù)老師提供的儀器充分討論后,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn) 討論交流,發(fā)表自己的觀點(diǎn) 閱讀:多識一點(diǎn),分析除去其中的SO42-,Ca2+,Mg2+等可溶性雜質(zhì)原理 食鹽的用途: 提問:上述除雜過程中發(fā)生了哪些 反應(yīng)? BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl HCl+NaOH=H2O+NaCl 介紹食鹽在化學(xué)工業(yè)及生活中的應(yīng)用 總結(jié) 鞏固練習(xí) 完成反應(yīng)的化學(xué)方程式 了解食鹽的用途- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 九年級化學(xué)全冊 第六單元 6.2 海水“曬鹽”教案 魯教版 九年級 化學(xué) 第六 單元 海水 曬鹽 教案
鏈接地址:http://weibangfood.com.cn/p-3353928.html