2019-2020年高考化學 易錯點點睛與高考突破 專題02 離子反應.doc

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2019-2020年高考化學 易錯點點睛與高考突破 專題02 離子反應 【xx高考預測】 離子反應是每年高考的穩(wěn)定考點，題型主要以選擇題為主，高考命題的主要內(nèi)容有：①判斷離子間能否大量共存；②離子方程式書寫及正誤判斷；③離子的檢驗；④溶液中所含離子的推斷。隨著環(huán)境污染已成為嚴重的社會問題，污水中的離子反應及治理污水的方法可能成為今后高考命題的熱點。 離子反應的概念，離子反應發(fā)生的條件，離子方程式的判斷，主要考查離子方程式的書寫及正誤判斷，離子共存問題，物質(zhì)判斷與鑒別．離子反應是高考的熱點，每年必考，離子方程式的正誤判斷，主要涉及化學式的拆分，電荷的配平，產(chǎn)物是否合理等，離子共存的命題趨勢主要為增加限制條件，如溶液的酸堿性、無色透明、發(fā)生氧化還原反應等。把實驗問題與離子反應知識融合，在有關(guān)物質(zhì)推斷中融入更多有關(guān)離子反應知識應是今后高考的新趨勢。 【重點知識導學】 一、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。 1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于發(fā)生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。 ２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH-大量共存是因為Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2- 、S2O3２－等不能與H+大量共存是因為SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O ３、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能與OH-大量共存是因為HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3H2O等。 ４、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在?！　? 二、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存 １、一般情況下，具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。 ２、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；SO32- 、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。 三、由于形成絡合離子，離子不能大量共存 中學化學中還應注意有少數(shù)離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等絡合反應的發(fā)生而不能大量共存。 四、能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。例如：Al3＋和HCO3-，Al3＋和CO32-，Al3＋和S２－，Al3＋和HS－，Al3＋和AlO2-，Al3＋和C6H5O-，F(xiàn)e3+和AlO2-，F(xiàn)e3+和HCO3-，F(xiàn)e3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特別注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。 注意事項：1．首先必須從化學基本概念和基本理論出發(fā)，搞清楚離子反應的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規(guī)律主要是離子間發(fā)生復分解反應和離子間發(fā)生氧化還原反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡合離子等。“離子共存”的條件是根據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應規(guī)律入手，逐條梳理。 2．審題時應注意題中給出的附加條件，如： ①酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-濃度為110-10mol/L的溶液等。 ②有色離子：MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2+，Cu２＋，F(xiàn)e（SCN）２＋使溶液呈現(xiàn)一定的顏色。 ③MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性條件下具有強氧化性。 ④注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存” 等要求。 3．審題時還應特別注意以下幾點： （1）注意溶液的酸堿性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2＋與NO3－能共存，但在強酸性條件下發(fā)生3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I－與NO3－能共存，但在強酸性條件下不能大量共存；MnO4－ 與Cl－在強酸性條件下也不能大量共存；S2－與SO32－在堿性條件下可共存，但在酸性條件下不能大量共存。 (2) 弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能與H＋大量共存也不能與OH－大量共存。如：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇堿時進一步電離) HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。 (3) 注意挖掘題目中隱含的信息，排除干擾信息，克服非智力因素失分。 離子方程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學用語的準確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點： ⑴所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應，錯因大都屬于化學式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應等。 (2)所涉及的化學反應類型以復分解反應、溶液中的氧化還原反應為主。 ⑶一些重要的離子反應方程式，在歷年考卷中多次重復。 4． 離子方程式正誤判斷規(guī)律（八“看”） ⑴看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應。 ⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正確。 ⑶看表示各物質(zhì)的化學式是否正確。如HCO3-不能寫成CO32-＋H+ ⑷看是否漏掉離子反應。 ⑸看電荷是否守衡。 ⑹看反應物或產(chǎn)物的配比是否正確。 ⑺看是否符合題設條件及要求。 ⑻看物料是否守衡。 【難點突破】 難點一、離子反應的發(fā)生與離子是否共存的判斷 下列情況下離子不能大量共存： (1)離子之間相互結(jié)合成沉淀析出時不能大量共存。 (2)離子之間相互結(jié)合有氣體逸出時不能大量共存。如：H＋與S2－、HCO、SO、HSO和OH－與NH等。 (3)離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時不能大量共存。 (4)離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存。如：Al3＋與AlO，F(xiàn)e3＋與HCO，Al3＋與HS－、S2－、HCO、CO等離子。 (5)離子之間發(fā)生氧化還原反應時不能大量共存。如：Fe3＋與S2－、I－，F(xiàn)e2＋與NO(H＋)，ClO－與Fe2＋、I－、S2－、SO等。 (6)離子之間相互結(jié)合成絡離子時不能大量共存。如：Fe3＋與SCN－生成[Fe(SCN)]2＋，Ag＋和NH3H2O生成[Ag(NH3)2]＋。 (7)HCO、HS－、HSO在強酸性(H＋)、強堿性(OH－)溶液中均不能大量共存。 難點二、幾種重要的陰離子的檢驗方法 OH－能使無色酚酞變紅色，使紫色石蕊變藍色等；Cl－能與硝酸銀溶液反應，生成白色AgCl沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸；SO能與含Ba2＋的溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸；CO能與BaCl2溶液反應，生成白色BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。 難點三 離子推斷的五項原則 1．互斥性原則 當利用題給實驗現(xiàn)象判斷出一定有某種離子存在時，應立即運用已有知識，將不能與之大量共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪種離子。 2．溶液的酸、堿性原則 根據(jù)溶液的酸、堿性判斷，一是初步判斷可能組成哪些物質(zhì)，聯(lián)系鹽類的水解；二是在酸性或堿性溶液中哪些離子不能大量存在。 3．進出性原則 在進行離子檢驗時，往往需要加入試劑，這樣就會引入新的離子，原溶液中是否存在該種離子就無法判斷，還會有一些離子會隨著實驗過程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而消失，有可能對后續(xù)的實驗造成影響。 4．電中性原則 在任何電解質(zhì)溶液中，陰、陽離子的總電荷數(shù)是守恒的，即溶液呈電中性。在判斷混合體系中某些離子存在與否時，有的離子并未通過實驗驗證，但我們可運用溶液中電荷守恒理論來判斷其是否存在。 5．優(yōu)先組成中學常見的物質(zhì)的原則 用中學教材中出現(xiàn)的物質(zhì)回答相關(guān)問題，這是避免錯誤的有效方法。 【易錯點點睛】 【1】若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=110-14molL-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 ( ) A.Al3+ Na+ NO3- Cl- B.K+ Na+ Cl- NO3- C.K+Na+Cl- AlO2- D.K+ NH4+ SO42- NO3- 【答案】 B 【易錯點點睛】離子共存是常見題型，同學們必須掌握做離子共存題的方法.在判斷離子能否大量共存時應注意“五看”：一看題干的限制條件.一般加入指示劑顯什么顏色，溶液呈酸性、堿性或中性；pH值等于幾或pH值大于7、小于7、等于7；溶液是否為無色.二看離子之間能否發(fā)生復分解反應.一般是陰陽離子結(jié)合，如果是弱酸如：H2CO3 、H2S、H2SO3、H2SiO3、HF、HClO、CH3COOH等，弱堿如NH3H2O，難溶物如Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4、CaCO3等.難電離的物質(zhì)如H2O 等，則不能大量共存多元弱酸的酸式酸根(如HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4- 、HPO42-)與H+和OH-均不能大量共存.三看離子之間能否發(fā)生氧化一還原反應.一般在酸性條件下，MnO4-、NO3-、ClO-可氧化S2-、I-、Br-、SO32-、Fe2+等；Fe3+可氧化S2-、I-，而不能大量共存.四看離子之間能否發(fā)生 絡合反應.如果溶液中含F(xiàn)e3+和SCN-，二者不能大量共存，會形成絡離子.五看離子之間能否發(fā)生雙水解反應.如果溶液中含有可水解的陰離子如AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等，又含有可水解的陽離子如Fe3+、Al3+、Zn2+、NH4+等，則會發(fā)生雙水解反應而不能大量共存。 【2】在pH＝1的無色溶液中能大量共存的離子組是 （ ） A．NH4+、Mg2+、SO42ˉ、Cl－ B．Ba2+、K+、OH－、NO3― C．Al3+、Cu2+、SO42ˉ、Cl－ D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2― 【答案】 A 【易錯點點睛】如果兩種或多種離子在水溶液里符合離子反應發(fā)生的條件，則發(fā)生離子反應而不能(大量)共存，反之則能共存。 【3】加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（ ） A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－ C、NO3－、Cu2+、K+、Cl－D、NO3－、K+、AlO2－、OH－ 【答案】 D 【解析】本題應先審明題干中“加鋁粉產(chǎn)生氫氣” 的溶液，可能有較強酸性，也可能是強堿性。選項A中，由于NH4+與CO32-與酸及堿性條件均有矛盾，先排除；選項B中HCO3－既不能在酸性條件下大量存在，也不能在堿性條件下大量存在（Mg2+也不能在堿性條件下大量存在），也排除；C選項中由于Cu2+的存在，因此排除堿性條件，但在酸性條件下，NO3－氧化性的原因不是產(chǎn)生氫氣，而是NO，也排除；D選項明顯是在堿性條件下，符合題意。 【易錯點點睛】沒有分清題干中“加鋁粉產(chǎn)生氫氣” 的溶液，可能有較強酸性，也可能是強堿性。 【4】下列離子方程式中，正確的是 （ ） A．把金屬鐵放入稀硫酸中 2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑ B．碳酸鋇和稀硫酸反應 BaCO3+2H+ Ba2++CO2↑+H2O C．澄清石灰水跟鹽酸反應 H++OH－ H2O D．向硫酸銅溶液中加入適量的氫氧化鋇溶液 Ba2++ SO42－BaSO4↓ 【答案】 C 【易錯點點睛】離子方程式的書寫原則： 1．書寫條件：水溶液或熔融狀態(tài)（即有自由的離子存在） 2．發(fā)生條件：反應物某些離子濃度的減少 3．書寫規(guī)則： （1）寫離子符號的規(guī)則：完全電離且溶于水的化合物（強酸、強堿、完全電離的易溶鹽） （2）保留化學式的規(guī)則：單質(zhì)、氧化物、難溶、難電離、氣體、水、非電解質(zhì)。 4．配平規(guī)則：同時滿足電子得失守恒、電荷守恒、原子（質(zhì)量）守恒。 【5】下列離子方程式正確的是 （ ） A．碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液反應： Ca2＋＋2HCO＋2OH－＝＝＝CaCO3↓＋CO＋2H2O B．向溴化亞鐵溶液中通入足量的氯水： 2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－＝＝＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 C．碳酸銨的濃溶液與氫氧化鋇溶液混合后反應： NH＋OH－＝＝＝NH3↑＋H2O D．向碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水： 2Ca2＋＋2HCO＋4OH－＋Mg2＋＝＝＝2CaCO3↓＋Mg（OH）2↓＋2H2O 【答案】D 【易錯點點睛】本題考查識別判斷離子方程式的能力。沒有注意反應物的量的問題。 【6】在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ） A.c(NH3H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) B.c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(OH-)>c(H+) C.c(NH3H2O)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+) D.c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 【答案】 A 【7】 在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ） A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) D.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 【答案】 A 【8】標準狀況下，向100mL 的NaOH溶液中緩緩通入4.48L CO2氣體，充分反應后溶液中離子濃度大小排列順序正確的是（ ） A． B． C． D． 【答案】 D 【解析】 4.48L CO2通入100mL 的NaOH溶液中，反應生成0.1mol NaHCO3和0.1mol Na2CO3。二者電離出來的的物質(zhì)的量濃度相等，但的水解程度大于，水解時又生成，故；二者水解的結(jié)果都導致；又由于鹽類水解程度很小，所以 ，答案為D項。 【易錯點點睛】向溶液中加入某物質(zhì)時，首先應先判斷是否有化學反應發(fā)生，若不發(fā)生化學反應再考慮加入的物質(zhì)電離出來的離子對溶液中存在的離子的濃度的影響，最后才看加入的物質(zhì)是否水解及水解產(chǎn)生的離子對溶液中離子濃度的影響。 【9】在水電離出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是 （ ） A．K+、Na+、HCO3-、Cl- B．K+、AlO2-、Br-、Cl- C．Na+、Cl-、NO3-、SO42- D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42- 【錯誤分析】選B、C。因為溶液中水電離出的C(H+)=10-14 mol/L所以C(OH-)=1 mol/L為強堿溶液 ，故B也正確 。 因不能掌握水電離的影響因素而錯選B。 【答案】本題的正確選項為C 【10】下列離子方程式正確的是（ ） A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B．三氯化鐵溶液跟過量氨水反應:Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ C．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:2Cl2+2OH-=3Cl-=ClO3-+H2O 【錯誤分析】寫離子方程式時，只注意原子守恒，如A選項。對物質(zhì)間的反應條件把握不好，D項中Cl2與冷的NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO, Cl2與熱的NaOH溶液反應才生成NaCl和NaClO3。 【答案】本題的正確選項為B。 【11】 某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO3－六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________、________、________。 （2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量________（選填“活性炭”“鐵粉”），可以回收其中的________（填寫金屬元素符號）。 （3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的________（填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________，可用來澆灌農(nóng)田。 【答案】 （1）OH－、Cl－、K＋ （2）鐵粉、Ag（3）OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋ ， KNO3。 【易錯點點睛】 主要是要考慮離子共存和電荷守恒問題。有時忽略一點，造成全盤皆輸。 【12】 有一瓶澄清溶液, 可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl－、I－現(xiàn)進行如下實驗: （1）測知溶液顯強酸性； （2）取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水、CCl4層為紫紅色； （3）另取樣滴加稀NaOH溶液, 使溶液變?yōu)閴A性, 此過程無沉淀生成； （4）取少量上述堿性溶液, 加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀； （5）將實驗（3）中的堿性溶液加熱, 有氣體放出, 該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍。 問：①原溶液中肯定存在的離子是 ； ②肯定不存在的離子是 ； ③不能確定是否存在的離子是 。 【答案】 ① ② ③ 【易錯點點睛】對于綜合性的離子判斷題目，不僅要在每一步中逐一判斷，得出結(jié)果還要綜合判斷，最終得出答案。 【13】將2.24LCl2(標準狀況下)通入100ml1molL－1FeBr2溶液中,寫出總反應離子方程式？ 【答案】 2Cl2＋2Fe2＋+2Br－=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 【解析】已知還原性:Fe2＋ > Br－,則Cl2和FeBr2的反應為： 先發(fā)生 Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－ ① 后發(fā)生 Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ ② 所以和Fe2＋反應后Cl2還剩余0.05mol,因為n(Br－)=0.2mol,Br－過量,0.05molCl2可以消耗0.1mol的Br－,得參加反應各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(Cl2):n(Fe2＋):n(Br－)=1:1:1,所以總離子方程式為2Cl2＋2Fe2＋+2Br－=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。 【14】某溶液中存在Na＋、AlO2－、CO32－、OH－，向該溶液中滴加鹽酸，問產(chǎn)生現(xiàn)象的順序是什么，寫出相關(guān)的離子方程式。 【答案】①一段時間保持原樣 H＋＋OH－=H2O，②開始產(chǎn)生沉淀并慢慢增多H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓ ，③沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，④最后沉淀慢慢溶解直至消失Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O 【xx高考突破】 1．下列電離方程式錯誤的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－ B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－ C．MgCl2===Mg2＋＋Cl2－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 2．下列說法正確的是(　　) ①強電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物?、趶婋娊赓|(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物?、鬯y電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質(zhì) ④屬于共價化合物的電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導電 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 3．下列反應的離子方程式正確的是(　　) A．鈉與水反應：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ B．氯氣與水反應：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ 4．在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是(　　) A．NH4＋、NO3－、K＋、SO42－ B．CO32－、NO3－、HCO3－、Na＋ C．Na＋、ClO－、AlO2－、NO3－ D．CrO42－、K＋、Na＋、SO42－ 5． a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示： 反應物 a＋b c＋d a＋d a＋c b＋d 現(xiàn)象 白色 沉淀 白色 沉淀 白色 沉淀 白色 沉淀 無色 氣體 由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是(　　) A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 6．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是(　　) A．無色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、MnO4－、I－ B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋ C．c(HCO3－)＝0.1 mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－ D．強堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na＋ 7．某無色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是(　　) A．Na＋、K＋、Cl－、OH－ B．Na＋、Mg2＋、S2－、ClO－ C．H＋、Na＋、SO42－、NO3－ D．K＋、Ca2＋、OH－、SO32－ 8．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是(　　) A．pH為1的無色溶液：K＋、Fe2＋、SO42－、NO3－、Cl－ B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na＋、NH4＋、S2－、Br－ C．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液：Ba2＋、Na＋、NO3－、Cl－ D．加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na＋、NH4＋、HCO3－、NO3－ 加入鋁條有氫氣放出的溶液可能呈強酸性，也可能呈強堿性，HCO3－在兩種情況下都不能大量存在，NH4＋在強堿性條件下不能大量存在，強酸性溶液中有NO3－時，與鋁條反應無氫氣放出。 【答案】C 9．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓ B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱： NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應生成I2： IO3－＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－ D．AgNO3溶液中加入過量氨水： Ag＋＋NH3H2O===AgOH↓＋NH4＋ 10．下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是(　　) 編號 化學反應 離子方程式 評價 A 碳酸鈣與醋酸反應 CO32－＋2CH3COOH== 2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應寫成離子形式 B 氫氧化鈉溶液中通入過量CO2 OH－＋CO2===HCO3－ 錯誤，通入過量CO2應生成CO32－ C 碳酸氫鈉的水解 HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ 正確 D 等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 正確 11．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液： 2Ag＋＋S2－===Ag2S↓ B．過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中： ClO－＋CO2＋H2O===HCO3－＋HClO C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液： CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液： 2HSO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋SO32－＋2H2O 12．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是(　　) A．無色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、MnO4－、I－ B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋ C．c(HCO3－)＝0.1 mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－ D．強堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na＋ 13．下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是______(均填序號)；屬于弱電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是________。 ①氨氣　②氨水?、埯}酸　④醋酸?、萘蛩徜^　⑥氯化銀?、呗然c?、喽趸肌、岽姿徜@?、鈿錃狻?水 【答案】⑤⑥⑦⑨　④??、佗? 14．某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗： ①測得混合液呈堿性； ②加HCl后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁； ③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色； ④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加稀HNO3酸化后，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。 實驗①__________________________________________________________________； 實驗②__________________________________________________________________； 實驗③___________________________________________________________________； 實驗④____________________________________________________________________； 實驗⑤__________________________________________________________________。 (2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是________。 15．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－，取該溶液進行下列實驗： ①取pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。 ②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色。 ③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生。 ④取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 ⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 ⑥向②的水層中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。 根據(jù)上述實驗事實確定，該溶液中 (1)肯定存在的離子是___________________________________________________； (2)肯定不存在的離子是__________________________________________________； (3)不能確定是否存在的離子是___________________________________________。 16．近年來，太湖藍藻暴發(fā)，造成無錫市自來水水源地水質(zhì)嚴重惡化。這再次敲響了我國水危機的警鐘。太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初步認為可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、CO、SO。為了進一步確認，取樣進行實驗檢測： ①取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。 ②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 ③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍色。 (1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是__________，肯定沒有的離子是__________，可能含有的離子是________。 (2)如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子？ 17．用分別含有①Fe3＋、②I－、③I2、④H2S的四種溶液進行如下實驗： (1)將②和③混合后再加入①，反應后溶液中有Fe3＋，則溶液中還有________離子，沒有____________離子。 (2)將②和③混合后再加入④，反應后溶液中沒有I2，則溶液中肯定有________離子，可能有__________離子。 (3)取①的酸性溶液和④混合，反應的離子方程式是________________________________。 18．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。 ②第二份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。 ③在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02 g。 ④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65 g。 根據(jù)上述實驗回答： (1)一定不存在的離子是________________，不能確定是否存在的離子是________。 (2)試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿)： 離子符號________，濃度__________________________________________； 離子符號________，濃度__________________________________________； 離子符號________，濃度_________________________________________。 (3)試確定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判斷的理由是________________________________________________________________________。