九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算導(dǎo)學(xué)案3（新版）魯教版.doc

《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算導(dǎo)學(xué)案3（新版）魯教版.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算導(dǎo)學(xué)案3（新版）魯教版.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 2.掌握化學(xué)方程式計(jì)算的格式和步驟 3.結(jié)合具體題目講解根據(jù)化學(xué)方程式已知一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算另一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量的格式和步驟 4認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用和實(shí)際意義。 【舊知回顧】 1.質(zhì)量守恒定律：_____________________________________________________。 2.化學(xué)方程式：_____________________________________________________。 【新知學(xué)習(xí)】 1.化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)的計(jì)算的步驟： （1）設(shè)未知量； （2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式； （3）找出已知量和未知量之間的關(guān)系； （4）列出比例式，求解； （5）簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案； （6）回顧檢查。 2.例題解析 【例題1】加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣? 【分析】 一、該題設(shè)計(jì)的化學(xué)變化為2KMnO4K2Mn04 + MnO2+O2↑ 二、題目給出的已知量為KMnO4的質(zhì)量，未知量為氧氣質(zhì)量 [解] (1)設(shè)未知量 設(shè)：加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x (2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平 2KMnO4K2Nn04 + MnO2+O2↑ (3)寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子 2158 32 質(zhì)量和已知量、未知量 6g x (5)列比例式求解 == x=0.6g (4)寫(xiě)出簡(jiǎn)明答案 答：加熱分解6g高錳酸鉀可得到0.6g氧氣 在實(shí)際運(yùn)算過(guò)程中，還可以再簡(jiǎn)化些，具體格式可參照例題2。 【例2】工業(yè)上電解氧化鋁制取單質(zhì)鋁的反應(yīng)式為：2Al2O34Al+3O2↑。請(qǐng)計(jì)算電解10t氧化鋁可得多少?lài)嶄X？ [解析]這是一道已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物質(zhì)量的問(wèn)題。 解：本題可用兩種方法解答。 解法1：設(shè)電解10t氧化鋁可得鋁x 解法2：電解過(guò)程中，氧化鋁中鋁全部生成鋁 2Al2O34Al+3O2↑ Al2O3---------2Al 204 108 108 54 10t x 10t x 204:108 = 10t:x 108:54 = 10t:x x =5.3t x = 5.3t 答：（略） 答：（略） 【例3】有一種含水的過(guò)氧化氫樣品10g，在二氧化錳的催化作用下，完全分解得到3.2g氧氣，試求該樣品中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [解析]這是一道已知生成物質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量的問(wèn)題。要求樣品中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須先求出樣品中純凈的過(guò)氧化氫的質(zhì)量，然后再計(jì)算出它在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)樣品中含過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 3.2g 68：32 = x：3.2g x=6.8g 過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 6.8/10100%==68% 答：（略） 【自我檢測(cè)】 1.在反應(yīng)2A+5B＝2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22。若2.6gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8 gD。則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為 ( ) A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：44 2. A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時(shí)只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法中正確的是( ) A.第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 g B.第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 g C.反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3∶2 D.反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5∶2 3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X +Y ==2Z的敘述，錯(cuò)誤的是（ ） A．Z一定是化合物 B．在反應(yīng)中X 、Y 、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2：1：2 C．若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為（M+N） D．若ag X完全反應(yīng)生成bgZ，則同時(shí)消耗（b—a）gY 4.有A、B兩種混合粉末，質(zhì)量分別為m1，m2。A由CaCO3和KHCO3組成，B由MgCO3和NaHCO3組成。將A、B分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量均為wg。下列說(shuō)法正確的是（ ） （已知：KHCO3 + HCl == KCl + CO2↑+ H2O ， NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑+ H2O） A．m1 = m2 B．21m1 = 25m2 C．混合物A中CaCO3和KHCO3質(zhì)量比一定為1∶1 D．混合物B中MgCO3和NaHCO3質(zhì)量比可為任意比