2019版高中化學(xué)上學(xué)期《鹽類的水解》教學(xué)設(shè)計(jì).doc

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2019版高中化學(xué)上學(xué)期《鹽類的水解》教學(xué)設(shè)計(jì) 課題 第三章第一節(jié) 鹽類的水解 學(xué) 習(xí) 目 標(biāo) 知識(shí)與技能 1．了解鹽類水解的概念； 2．理解鹽類水解的本質(zhì)，正確分析水解平衡，正確表達(dá)水解平衡； 3．應(yīng)用水解平衡解釋生產(chǎn)、生活中的現(xiàn)象和分析實(shí)際問題； 4．與水解相關(guān)的專題拓展（離子濃度大小判斷等） 過程與方法 情感、態(tài)度 與價(jià)值觀 學(xué)習(xí) 重點(diǎn) 1.理解鹽類水解的本質(zhì)，正確分析水解平衡，正確表達(dá)水解平衡； 2.應(yīng)用水解平衡解釋生產(chǎn)、生活中的現(xiàn)象和分析實(shí)際問題； 學(xué)習(xí) 難點(diǎn) 1.應(yīng)用水解平衡解釋生產(chǎn)、生活中的現(xiàn)象和分析實(shí)際問題； 2.與水解相關(guān)的專題拓展（離子濃度大小判斷等） 教學(xué) 環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 一、新課引入 【復(fù)習(xí)提問】（投影） [生活實(shí)例］ 例舉生活中一些現(xiàn)象； 同學(xué)們也可在課前積極收集相關(guān)實(shí)例（課堂交流） 引入 課題 鹽類的水解 環(huán)節(jié)二、激發(fā)興趣 實(shí)驗(yàn)探究］教材演示實(shí)驗(yàn)P54 注意： 1、溶液濃度相等且較稀； 2、PH試紙的正確使用方法； 3、可用PH計(jì)測(cè)量PH值； ［發(fā)現(xiàn)規(guī)律］ 1、對(duì)所測(cè)定的鹽根據(jù)組成酸堿強(qiáng)弱進(jìn)行分類； 2、得出對(duì)比結(jié)論； ［提出疑問］ 為什么會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象及相關(guān)規(guī)律呢？ 分組實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論； 總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納得出相關(guān)規(guī)律； 提出問題：為什么會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象及相關(guān)規(guī)律呢？ 在生產(chǎn)、生活中發(fā)現(xiàn)化學(xué)，學(xué)習(xí)化學(xué)是為了應(yīng)用于生活、生產(chǎn)。 環(huán)節(jié)三、鹽類水解 一、原因分析 1、結(jié)合前面所學(xué)內(nèi)容，分析不同類型鹽溶液中各粒子（離子）濃度關(guān)系； 2、根據(jù)濃度關(guān)系分析過程變化； 3、引出課題：鹽類水解 二、鹽類水解 （一）過程分析 （二）鹽類水解 概念： 實(shí)質(zhì)：破壞水的電離（促進(jìn)水電電離） 表示：水解方程式書寫 一、原因分析 環(huán)節(jié)四、水解平衡 （三）水解平衡 1、建立 2、特征（特點(diǎn)）：中和反應(yīng)逆反應(yīng)；程度微弱（可逆）；吸熱反應(yīng)c； 3、水解平衡移動(dòng) 4、水解常數(shù)（拓展） （四）水解規(guī)律總結(jié) 條件：有弱才水解，無弱不水解， 過程：誰弱誰水解，都弱都水解，越弱越水解； 結(jié)果：誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性，都弱不一定； 5、水解（過程）的表達(dá)（水解方程式的書寫） 注意：可逆符號(hào)；不標(biāo)注沉淀、氣體符號(hào)； 對(duì)雙水解反應(yīng)（完全）的正確表示； （三）水解平衡 環(huán)節(jié)五、水解平衡應(yīng)用 （五）鹽類水解的應(yīng)用 1、鹽類水解方程式書寫及正誤判斷； 2、鹽類水解平衡相關(guān)分析及判斷； 3、現(xiàn)象分析及相關(guān)解釋應(yīng)用； 4、溶液中離子濃度關(guān)系判斷； 5、應(yīng)用鹽類水解原理于生活和生產(chǎn)； （三）水解平衡 本堂小結(jié)： 當(dāng)堂檢測(cè)、 布置作業(yè) 板 書 設(shè) 計(jì)