2019高一化學(xué) 實(shí)驗(yàn)5 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制學(xué)案.docx

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實(shí)驗(yàn)5 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1、 練習(xí)配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液 2、加深對物質(zhì)的量濃度概念的理解 3、練習(xí)容量瓶、膠頭滴管的使用方法 c== 100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒、洗瓶 NaCl固體、蒸餾水 容量瓶的使用規(guī)則： ①常見規(guī)格：100，250，500，1000mL，實(shí)驗(yàn)中常用的是100mL 和250mL的容量瓶 ②容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度、容量大小 ③容量瓶使用前一定要檢查是否漏水 ④容量瓶選擇的原則：容量瓶體積規(guī)格要大于或接近于所需配置溶液的體積，即“大而近”原則 ⑤只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固體或稀釋濃溶液，不能將熱的溶液倒入，不能作為反應(yīng)器，也不能長期存放溶液 步驟 注意事項(xiàng) 1．計(jì)算：需要NaCl固體的質(zhì)量為5.85g m=Mn=58.5gmol-10.1L1.00molL?1=5.85g 單位的統(tǒng)一 2．根據(jù)計(jì)算結(jié)果，用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為5.9 g。 托盤天平精確度是0.1g，所以稱量時(shí)質(zhì)量保留小數(shù)點(diǎn)后一位 3．溶解：把稱好的NaCl固體放入燒杯中，用量筒量取適量蒸餾水溶解。 不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；玻璃棒攪拌的目的是為了加速溶解；嚴(yán)格控制蒸餾水的用量 4．移液：待溶液冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流注入容量瓶中。 容量瓶不能加入過冷或過熱的液體，需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移；玻璃棒的作用是引流 5．洗滌：用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁2~3次，洗滌液也都注入容量瓶中。輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。 燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上殘留著溶質(zhì)，需洗滌2~3次，且一起注入容量瓶中，保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中 6．定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴滴加蒸餾水至最低液面與刻度線齊平。 需用玻璃棒引流；眼睛視線與刻度線 齊平，不能俯視或者仰視；離刻度線 1~2cm處改用膠頭滴管滴加至刻度線；加水超過刻度線，應(yīng)重新配制 7．搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不能再補(bǔ)加蒸餾水 8．裝瓶：將配制好的試劑倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽。 容量瓶不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器 在配制NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，多次用到玻璃棒，其作用分別是什么? （1）攪拌，加快NaCl固體溶解；（2）引流（①轉(zhuǎn)移NaCl溶液，②轉(zhuǎn)移洗滌液，加入蒸餾水） 定容時(shí)，若加入的蒸餾水超過刻度線應(yīng)怎樣處理？ 重新配制 定容時(shí)，仰視刻度線會使得我們配制的溶液濃度偏高還是偏低還是不變？ 仰視時(shí)加入的蒸餾水偏多，使得溶液體積增大，濃度偏低 誤差分析： c== 可能引起誤差的一些操作 因變量 對濃度的影響 m v 稱量過程誤差分析 物、碼倒置（使用游碼） 減小 — 偏低 配制過程誤差分析 移液前容量瓶內(nèi)有少量水 不變 不變 無影響 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)有少量液體流出 減少 — 偏低 未洗滌燒杯和玻璃棒 減少 — 偏低 未冷卻至室溫就注入定容 — 減少 偏高 定容時(shí)，水加多后用滴管吸出 減少 — 偏低 定容搖勻時(shí)液面下降再加水 — 增大 偏低 定容時(shí)俯視刻度線 — 減小 偏高 定容時(shí)仰視刻度線 — 增大 偏低 1．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（） A．使用容量瓶配制溶液，移液時(shí)應(yīng)洗滌燒杯2～3次 B．用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸 C．用托盤天平稱量11.50g NaCl固體 D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，固體物質(zhì)可以直接在容量瓶中溶解 【答案】A 2．8g無水硫酸銅配成0.1molL－1的水溶液。下列說法正確的是（） A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中 C．溶解后溶液的總體積為500mL D．溶解后溶液的總體積為1L 【答案】C 3．下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（） A．洗凈的容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干 B．配制溶液定容的操作圖示： C．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏高 D．用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余的液體 【答案】C 4．下列配制的溶液濃度偏大的是（） A．配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線 B．配制稀鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線 C．稱量4g NaOH配制0.1molL－1 NaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)誤放左盤 D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線 【答案】D 5．從2L物質(zhì)的量濃度為1molL－1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面關(guān)于這100mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是（） ①物質(zhì)的量濃度為0.1molL－1 ②物質(zhì)的量濃度為1molL－1 ③含100 mL水 ④含0.1mol氫氧化鈉 A．①②B．①③ C. ②③D．②④ 【答案】B 6．使用膽礬配制1L 0.1molL－1的CuSO4溶液，正確的做法是（） ①將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶于1L水中 ②稱取膽礬25g溶于1L水中 ③將25g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1L ④將16g CuSO4溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1L A．①②B．③④ C．①③D．②④ 【答案】B 7．某同學(xué)用Na2CO3配制0.10molL－1 Na2CO3溶液的過程如圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤有（） A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥⑦D．⑤⑥⑦ 【答案】C 8．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2molL?1的NaOH溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是（） A．950mL　76.0g B．500mL　80.0g C．1000mL　80.0g D．1000mL　76.0g 【答案】C 9．下列說法中正確的是（） A．將322g Na2SO410H2O溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL?1 B．將1L 2molL?1 H2SO4溶液加水稀釋到2L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL?1 C．將1L 18.4molL－1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2molL?1 D．將336 mL HCl氣體溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05molL?1 【答案】B 10．硫酸越濃密度越大。現(xiàn)有98%的硫酸溶液的物質(zhì)量濃度為C1，49%的硫酸溶液的物質(zhì)量濃度為C2，則C1和C2的關(guān)系（） A．C1=2C2 B．C1＞2C2 C．C1＜2C2 D．無法確定 【答案】B 11．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0molL－1的NaOH溶液480mL： （1）配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器有_______________________________。 （2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH________ g。 （3）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________ g。 （4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_______________________。 （5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________。 ①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 ②定容時(shí)俯視刻度線 ③未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容 ④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線 【答案】（1）500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 （2）20.0　 （3）27.4　 （4）查漏　 （5）②③ 12．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18gmL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL 0.2molL?1的鹽酸溶液。請回答下列問題： （1）配制250 mL 0.2molL?1的鹽酸溶液 應(yīng)量取鹽酸體積/mL 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL 除量筒、容量瓶、燒杯外還需的其他儀器 （2）配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)。 A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻 C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切 F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處 （3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是。 （4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”) 若沒有進(jìn)行A操作；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線； 若定容時(shí)俯視刻度線。 （5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？ 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟C)不慎有液滴掉在容量瓶外面。 【答案】（1）4.2　250　玻璃棒、膠頭滴管 （2）B、C、A、F、E、D （3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶 （4）偏低　偏低　偏高 （5）宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制 13．將117g NaCl溶于水配制成1L溶液。 （1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為_______。 （2）配制1molL－1的NaCl溶液500 mL，需該溶液的體積為________。 （3）向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3molL－1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為________，通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________。 【答案】（1）2molL－1　2molL－1　 （2）0.25L （3）1molL－1　22.4L 14．在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題。 （1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為________mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g。 （2）該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為________molL－1。 （3）向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________mol。 【答案】（1）0.4　 19.0　 （2）0.2　 0.2 　 （3）1.2