2019高考化學二輪復習 第二部分 考前定點殲滅戰(zhàn)專項押題1 選擇題對點押題練 殲滅高考第11題——電化學.doc
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殲滅高考第11題——電化學 1.利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉化為燃料氣體CO。下列說法中正確的是( ) A.該過程是將太陽能轉化為化學能的過程 B.電極a表面發(fā)生還原反應 C.該裝置工作時,H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動 D.該裝置中每生成1 mol CO,同時生成1 mol O2 解析:選A 根據(jù)圖示,該過程是將太陽能轉化為化學能的過程,故A正確;電極a表面發(fā)生水轉化為氧氣的過程,反應中O元素的化合價升高,被氧化,發(fā)生氧化反應,故B錯誤;由圖知,a為負極,b為正極,H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動,故C錯誤;根據(jù)得失電子守恒,該裝置中每生成1 mol CO,同時生成 mol O2,故D錯誤。 2.某科研小組開發(fā)了Li—SO2Cl2電池,其裝置如圖所示,已知電池反應為2Li+SO2Cl2===2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯誤的是( ) A.電池工作時負極材料是Li,發(fā)生氧化反應 B.將電解質溶液改為LiCl的水溶液,電池性能會更好 C.電池工作時電子流向:鋰電極→導線→負載→碳棒 D.電池工作過程中,石墨電極反應式為SO2Cl2+2e-===2Cl-+SO2↑ 解析:選B 電池工作時負極材料是Li,失電子發(fā)生氧化反應,故A正確;鋰與水能反應,不能將電解質溶液改為LiCl的水溶液,故B錯誤;電池工作時電子由負極流向正極,故C正確;電池工作過程中,石墨是正極,電極反應式為SO2Cl2+2e-===2Cl-+SO2↑,故D正確。 3.氨硼烷(NH3BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。該電池工作時的總反應為NH3BH3+3H2O2===NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是( ) A.正極附近溶液的pH減小 B.電池工作時,H+通過質子交換膜向負極移動 C.消耗3.1 g氨硼烷,理論上通過內(nèi)電路的電子為0.6 mol D.負極電極反應為NH3BH3+2H2O-6e-===NH+BO+6H+ 解析:選D H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應,電極反應式為3H2O2+6H++6e-===6H2O,正極消耗H+,正極附近溶液的pH增大,故A錯誤;放電時,陽離子向正極移動,H+通過質子交換膜向正極移動,故B錯誤;負極電極反應式為NH3BH3+2H2O-6e-===NH+BO+6H+,則消耗3.1 g即0.1 mol氨硼烷,理論上通過外電路的電子為0.6 mol,故C錯誤、D正確。 4.為了強化安全管理,某油庫引進了一臺空氣中汽油含量的測量儀,其工作原理如圖所示(強酸性溶液作電解質溶液)。下列說法不正確的是( ) A.石墨電極作正極,電極表面有物質被還原 B.鉑電極的電極反應式為C8H18+16H2O-50e-===8CO2+50H+ C.H+由質子交換膜左側向右側遷移 D.標準狀況下每消耗5.6 L O2電路中通過1 mol電子,經(jīng)過電解質形成閉合回路 解析:選D A項,此裝置屬于汽油燃料電池,氧氣所在電極作正極,發(fā)生還原反應,正確;B項,鉑電極作負極,汽油在負極失去電子被氧化,電極反應式為C8H18+16H2O-50e-===8CO2+50H+,正確;C項,原電池中陽離子移向正極,H+由左側向右側遷移,正確;D項,標準狀況下每消耗5.6 L O2,電路中通過的電子的物質的量應為 4=1 mol,但電子不能通過電解質溶液,只能在導線中通過,錯誤。 5.二甲醚(CH3OCH3)是一種綠色燃料,可以用來制備燃料電池,其工作原理如圖所示。下列有關判斷正確的是( ) A.a(chǎn)電極為電源陽極,發(fā)生氧化反應 B.H+從a電極移向b電極 C.b電極反應式為O2+4e-===2O2- D.水是該電池的負極反應物,不是該電池的生成物 解析:選B 該電池為原電池,二甲醚在a電極發(fā)生氧化反應,a電極是電源負極,不稱為陽極,A項錯誤;原電池中,陽離子從負極移向正極,B項正確;b電極為正極,O2得電子,電極反應式為O2+4e-+4H+===2H2O,C項錯誤;該電池為燃料電池,一般燃料電池的電池反應為該燃料燃燒的反應(電池反應不注明反應條件“燃燒”),則該電池反應為CH3OCH3+3O2===2CO2+3H2O,D項錯誤。 6.用氟硼酸(HBF4,屬于強酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質溶液,可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良,反應方程式為Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O,Pb(BF4)2為可溶于水的強電解質,下列說法正確的是( ) A.放電時,負極反應為PbO2+4HBF4-2e-===Pb(BF4)2+2BF+2H2O B.充電時,當陽極質量增加23.9 g時,溶液中轉移0.2 mol電子 C.放電時,PbO2電極附近溶液的pH增大 D.充電時,Pb電極的電極反應式為PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2O 解析:選C A項,放電時,負極反應為Pb-2e-===Pb2+,錯誤;B項,電子只能經(jīng)過導線,不能經(jīng)過電解質溶液,錯誤;C項,放電時,正極反應為PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2O,PbO2電極附近溶液的pH增大,正確;D項,充電時,Pb電極的電極反應式為Pb2++2e-===Pb,錯誤。 7.某高性能電池的工作原理如圖。其電池反應為Cx(PF6)+NaSnCx+Sn+NaPF6。下列說法不正確的是( ) A.放電時,b為正極 B.充電時,陰極反應為Sn+Na++e-===NaSn C.放電時,負極材料Sn在很大程度上被腐蝕 D.充電時,PF向右遷移并嵌入石墨烯中 解析:選C A項,放電時,根據(jù)電池反應可知,NaSn合金即a為負極,b為正極,正確;B項,充電時,陰極上發(fā)生還原反應:Sn+Na++e-===NaSn,正確;C項,放電時,負極材料Sn被釋放出來,錯誤;D項,充電時,b為陽極,PF帶負電,向右遷移并嵌入石墨烯中,正確。 8.城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路,當有電流泄漏并與金屬管道形成回路時,就會引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示,但若電壓等條件適宜,鋼鐵管道也可能減緩腐蝕,此現(xiàn)象被稱為“陽極保護”。下列有關說法不正確的是( ) A.該裝置能夠將電能轉化為化學能 B.管道右端腐蝕比左端快,右端電極反應式為Fe-2e-===Fe2+ C.如果沒有外加電源,潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生吸氧腐蝕 D.鋼鐵“陽極保護”的實質是在陽極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜 解析:選B A項,該裝置相當于電解池,能將電能轉化為化學能,正確;B項,左端是陽極,腐蝕得更快,錯誤;C項,如果沒有外加電源,潮濕的土壤(接近中性)中的鋼鐵管道發(fā)生原電池反應,發(fā)生的是吸氧腐蝕,正確;D項,根據(jù)題意,此種腐蝕較慢,所以“陽極保護”實際上是在金屬表面形成了一層致密的保護膜,正確。 9.溶液pH對含有碳雜質的金屬鋁的腐蝕影響關系如圖,下列說法正確的是( ) A.金屬鋁在Na2CO3稀溶液中腐蝕嚴重 B.電解液的pH=9.5時,可發(fā)生原電池反應,負極反應為Al-3e-===Al3+ C.可用電解法在金屬鋁表面生成保護膜,其原理為2Al+3H2OAl2O3+3H2↑ D.鋁制餐具應該經(jīng)常打磨以保持餐具光亮如新 解析:選C A項,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO+H2OHCO+OH-,CO濃度增大,水解平衡右移,OH-濃度越大,pH越大,根據(jù)圖像知腐蝕越嚴重,錯誤;B項,由圖可知,pH=9.5時,鋁被腐蝕,負極反應為Al-3e-+4OH-===AlO+2H2O,錯誤;C項,將鋁作陽極,電解時可形成Al2O3保護膜:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑,正確;D項,鋁制餐具外面的保護膜防止了鋁的進一步被腐蝕,所以不應經(jīng)常打磨,錯誤。 10.用電解法可提純含有某種鉀的含氧酸鹽雜質(如硫酸鉀、碳酸鉀等)的粗KOH溶液,其工作原理如圖所示。 下列說法正確的是( ) A.電極f為陽極,電極e上H+發(fā)生還原反應 B.電極e的電極反應式為4OH--4e-===2H2O+O2↑ C.d處流進粗KOH溶液,g處流出純KOH溶液 D.b處每產(chǎn)生11.2 L氣體,必有1 mol K+穿過陽離子交換膜 解析:選B 根據(jù)圖示,K+移向電極f,所以f是陰極,e是陽極,陽極OH-發(fā)生氧化反應生成氧氣,電極反應式為4OH--4e-===2H2O+O2↑,故A錯誤、B正確;c處流進粗KOH溶液,h處流出純KOH溶液,故C錯誤;f是陰極,H+發(fā)生還原反應生成氫氣,非標準狀況下11.2 L氫氣的物質的量不一定是0.5 mol,故D錯誤。 11.一種生物電化學方法脫除水體中NH的原理如圖所示: 下列說法正確的是( ) A.裝置工作時,化學能轉變?yōu)殡娔? B.裝置工作時,a極周圍溶液pH降低 C.裝置內(nèi)工作溫度越高,NH脫除率一定越大 D.電極b上發(fā)生的反應之一是2NO-2e-===N2↑+3O2↑ 解析:選B A項,該裝置是把電能轉化為化學能,錯誤;B項,a極為陽極,電極反應為NH+2H2O-6e-===NO+8H+,所以a極周圍溶液的pH減小,正確;C項,該裝置是在細菌生物作用下進行的,所以溫度過高,導致細菌死亡,NH脫除率會減小,錯誤;D項,b極上反應式為2NO+12H++10e-===N2↑+6H2O,錯誤。 12.用甲醇燃料電池作電源,用鐵作電極電解含Cr2O的酸性廢水,利用生成的Fe2+可將Cr2O轉化為Cr(OH)3沉淀而除去,裝置如圖。下列說法正確的是( ) A.由b口加入物質O2 B.燃料電池負極的電極反應式為CH3OH+8OH--6e-===CO+6H2O C.電解過程中,F(xiàn)e(Ⅰ)質量減少,F(xiàn)e(Ⅱ)上有氣體產(chǎn)生 D.電路中每轉移6 mol電子,最多有1 mol Cr2O被還原 解析:選C 由圖中質子的遷移方向可知,M為負極、N為正極,所以b口進入的是甲醇、c口進入的是氧氣,F(xiàn)e(Ⅰ)是陽極、Fe(Ⅱ)是陰極。A項,由b口加入物質為甲醇,錯誤;B項,燃料電池負極的電極反應式為CH3OH-6e-+H2O===CO2↑+6H+,錯誤;C項,電解過程中,F(xiàn)e(Ⅰ)是陽極,其質量減少,F(xiàn)e(Ⅱ)是陰極,H+放電產(chǎn)生氫氣,正確;D項,F(xiàn)e-2e-===Fe2+,6Fe2++Cr2O+14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O,電路中每轉移6 mol電子,可以生成3 mol Fe2+,所以最多有0.5 mol Cr2O被還原,錯誤。- 配套講稿:
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