2019高中化學(xué) 第二單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測試(二)新人教版必修1.doc
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第二單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化 注意事項(xiàng): 1.答題前,先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上,并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。 2.選擇題的作答:每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 3.非選擇題的作答:用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 4.考試結(jié)束后,請將本試題卷和答題卡一并上交。 可能用到的相對原子質(zhì)量:H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 Cu∶64 一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 1.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料,在700℃時(shí)制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上,被科學(xué)家們高度評價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些理解,其中錯(cuò)誤的是( ) A.金剛石屬于金屬單質(zhì) B.制造過程中元素種類沒有改變 C.CCl4是一種化合物 D.這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng) 2.在下列反應(yīng)中,不屬于離子反應(yīng)的是( ) A.Ba(OH)2溶液和HCl溶液 B.點(diǎn)燃H2和Cl2的混合氣體 C.NaOH溶液和CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液 3.下列說法正確的是( ) A.可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體 B.生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化 C.O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物 D.CuSO45H2O是一種混合物 4.下列粒子中,只有氧化性的是( ) ①S2-?、贔e2+?、跢e3+?、躍 ⑤H+?、轓a+ ⑦M(jìn)g A.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥ 5.在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì):H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl已知H2S為反應(yīng)物,則另一反應(yīng)物是( ) A.FeCl3 B.FeCl2 C.S D.HCl 6.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述,正確的是( ) A.溶液是電中性的,膠體是帶電的 B.通電時(shí),溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng),膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng) C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律,即布朗運(yùn)動(dòng) D.一束光線分別通過溶液和膠體時(shí),后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶,前者則沒有 7.下列反應(yīng)中,反應(yīng)物中的各種元素都參加了氧化還原的是( ) A.2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑ B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C.4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑ D.HgS+O2Hg+SO2 8.下列離子方程式中書寫正確的是( ) A.向FeCl2溶液中通入Cl2反應(yīng)生成FeCl3溶液:Fe2++Cl2Fe3++2Cl- B.CO2通入過量的NaOH溶液:CO2+OH-HCO C.大理石溶于硝酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O D.碳酸鋇和稀硫酸:BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O 9.下列說法正確的是( ) A.水導(dǎo)電性很差,所以水是非電解質(zhì) B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別,是在一定條件下能否電離 C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì),其他化合物都是非電解質(zhì) D.NaCl和HCl都是電解質(zhì),所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電 10.已知:①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I(xiàn)2;②2FeCl2+Cl22FeCl3,下列粒子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序正確的是( ) A.Cl2>Fe3+>I2 B.I2>Cl2>Fe3+ C.Fe3+>Cl2>I2 D.Cl2>I2>Fe3+ 11.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A.用小蘇打治療胃酸過多:HCO+H+CO2↑+H2O B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸:CO+2H+CO2↑+H2O C.往澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO+H++OH-BaSO4↓+H2O 12.下列敘述正確的是( ) A.在氧化還原反應(yīng)中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原 B.沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D.較難失去電子的原子,容易得到電子 13.下列各組離子中,能在強(qiáng)酸性溶液里大量共存,并且溶液呈無色透明的是( ) A.Fe3+、K+、Na+、SO B.Na+、K+、CO、Cl- C.Mg2+、Na+、Cl-、NO D.Ba2+、K+、HCO、SO 14.海水提溴過程中,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的,化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,下列說法正確的是( ) A.Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 B.SO2在反應(yīng)中被還原 C.Br2在反應(yīng)中失去電子 D.1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到1 mol電子 15.某溶液中含有大量的下列離子:Fe3+、SO、Al3+和M離子,經(jīng)測定Fe3+、SO、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1,則M離子可能是下列中的( ) A.Na+ B.OH- C.S2- D.Cl- 16.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑,實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法中正確的是( ) A.KClO3在反應(yīng)中是還原劑 B.1 mol KClO3參加反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4 L氣體 C.在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑 D.1 mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移 二、非選擇題(本題包括6小題,共52分。) 17.(1)請把符合要求的化學(xué)方程式的編號(hào)填在下列空白處: ①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是________。 ②屬于化合反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是________。 ③既屬于化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是________。 ④屬于分解反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是________。 ⑤不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是________。 A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ B.2Na+Cl22NaCl C.Zn+CuSO4ZnSO4+Cu D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ E.CaO+CO2CaCO3 F.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 (2)根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列問題: ①還原劑是________,還原產(chǎn)物是________。 ②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是________。 ③當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí),被氧化的物質(zhì)是________g。 18.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì): O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 。 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2―→O2。 (1)該反應(yīng)中的還原劑是__________。 (2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____________―→__________。 (3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________ ___________________________________________________。 (4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_________。 19.“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸,不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮,不知怎樣走出來,因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過。 (1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的路線)_________________________。 (2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中,屬于酸和堿中和反應(yīng)的有_____個(gè),其中能“吃掉”鹽酸的鹽是________,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。 (3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中,屬于氧化物的是___________(填寫物質(zhì)序號(hào),下同),屬于單質(zhì)的是_____________。 (4)如果將鹽酸換成氧氣,它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎?為什么?____________________________________。 20.寫出除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)所選用的試劑及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: (1)鹽酸(硫酸),試劑__________,離子方程式___________________________; (2)NaOH(Na2CO3),試劑___________,離子方程式_______________________; (3)NaCl(CuCl2),試劑___________,離子方程式__________________________。 21.反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,Mn元素的化合價(jià)由________價(jià)變?yōu)開_________價(jià),被________;________元素的原子失去電子,被________;若參加反應(yīng)的HCl是73 g,則被氧化的HCl是________g。 22.氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸,某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子(H2O、H+、SO)能使氧化銅溶解,請你和他一起通過如圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。 (1)某同學(xué)提出的假設(shè)是_____________________________________________。 (2)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明______________________________________________。 (3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅,還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解,則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是:在Ⅲ中先加入____________,再加入_____________。 (4)探究結(jié)果為______________________________________________________。 (5)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。 2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期第二單元訓(xùn)練卷 化 學(xué)(二)答 案 1.【解析】 由題意可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為:CCl4+4NaC+4NaCl,由此可知B、C、D項(xiàng)都是正確的。金剛石是一種非金屬單質(zhì),A項(xiàng)不正確。 【答案】 A 2.【解析】 發(fā)生離子反應(yīng)需具備①有電解質(zhì)參加,②在水溶液或熔融狀態(tài)下。 【答案】 B 3.【解析】 光帶通過膠體,由于膠體粒子對光線散射,形成光亮通路,由于溶液中粒子直徑小于1 nm光散射極其微弱,因此觀察不到光亮通路。 【答案】 A 4.【解析】 只有氧化性的物質(zhì)或粒子中,其元素的化合價(jià)應(yīng)處于該元素的最高價(jià)。 【答案】 C 5.【解析】 在該反應(yīng)中H2S為反應(yīng)物,則S為生成物,硫元素的化合價(jià)由H2 ―→,發(fā)生了氧化反應(yīng),則另一反應(yīng)物必定發(fā)生還原反應(yīng),元素化合價(jià)降低,即為Cl3―→Cl2,另一反應(yīng)物為FeCl3反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl3+H2S 2FeCl2+S↓+2HCl. 【答案】 A 6.【解析】 A項(xiàng),膠粒帶電,而膠體是電中性的;B項(xiàng),溶液中溶質(zhì)若是非電解質(zhì),通電時(shí)不向兩極移動(dòng),膠體中分散質(zhì)粒子不帶電時(shí),不向某一極移動(dòng);C項(xiàng),溶液中溶質(zhì)粒子運(yùn)動(dòng)也無規(guī)律;D項(xiàng),膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有,故選D。 【答案】 D 7.【解析】 D選項(xiàng)中Hg、O、S三種元素化合價(jià)在反應(yīng)前后均發(fā)生變化,正確。 【答案】 D 8.【解析】 A項(xiàng)中電荷不守恒,應(yīng)為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;B項(xiàng)應(yīng)為CO2+2OH-CO+H2O;D項(xiàng)應(yīng)有BaSO4沉淀生成,反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H++SOBaSO4+H2O+CO2↑。 【答案】 C 9.【解析】 A項(xiàng),水是電解質(zhì);C項(xiàng),金屬氧化物大多也是電解質(zhì);D項(xiàng),HCl只有在溶于水時(shí)導(dǎo)電。 【答案】 B 10.【解析】?、僦醒趸瘎镕eCl3,氧化產(chǎn)物為I2,則氧化性:FeCl3>I2,即Fe3+>I2;②中氧化性:Cl2>Fe3+,故A正確。 【答案】 A 11.【解析】 由題意知小蘇打NaHCO3溶于水后發(fā)生電離反應(yīng)NaHCO3Na++HCO,A正確;B選項(xiàng)中MgCO3難溶于水不能拆開;C選項(xiàng)中往澄清石灰水中通入過量二氧化碳,產(chǎn)生碳酸氫鈣,可溶于水,故其離子方程式為:OH-+CO2 HCO;D選項(xiàng)中氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ba2++2OH-+SO+2H+BaSO4↓+2H2O。 【答案】 A 12.【解析】 氧化還原反應(yīng)可以發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間,也可以發(fā)生在不同物質(zhì)的同種元素之間,A不正確;化合物之間也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),B不正確;置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),C正確;難失去電子的原子可能得到電子也難,如稀有氣體,D不正確。 【答案】 C 13.【解析】 Fe3+呈黃色,與題干中“無色”矛盾,A錯(cuò)誤;B、D項(xiàng)中CO和HCO與H+不能共存,故B、D錯(cuò)誤。 【答案】 C 14.【解析】 在該反應(yīng)中:―→H,Br2在反應(yīng)中得電子,化合價(jià)降低,表現(xiàn)氧化性,作氧化劑,故A正確,C錯(cuò)誤;1 mol Br2在反應(yīng)中得到2 mol e-,D錯(cuò)誤;―→,在反應(yīng)中化合價(jià)升高,被氧化,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】 A 15.【解析】 根據(jù)溶液呈電中性可以判斷,M應(yīng)該為負(fù)一價(jià)陰離子,可能為OH-或Cl-,但OH-與Fe3+、Al3+不能大量共存,故只能是Cl-,D正確。 【答案】 D 16.【解析】 反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況為: 由此可知:KClO3為氧化劑,H2C2O4為還原劑,則A、C錯(cuò)誤,當(dāng)有1 mol KClO3反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移1 mol電子,同時(shí)生成1 mol ClO2和1 mol CO2氣體,則B錯(cuò)誤,D正確。 【答案】 D 二、非選擇題(本題包括6小題,共52分。) 17.【解析】 (2)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為: ①反應(yīng)的還原劑是Cu,氧化劑是HNO3,還原產(chǎn)物為NO2,氧化產(chǎn)物為Cu(NO3)2②當(dāng)有4 mol HNO3 參加反應(yīng)時(shí),作氧化劑的HNO3只有2 mol,對應(yīng)的氧化產(chǎn)物Cu(NO3)2為1 mol,則氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1③有2 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí),被氧化的Cu為0.5 mol,質(zhì)量為32 g。 【答案】?。?)①D ②E ③B ④A ⑤F (2)①Cu NO2 ②2∶1 ?、?2 18.【解析】 由H22―→2可知,H2O2作還原劑,則所給物質(zhì)中化合價(jià)降低的H2CrO4必定作氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng)H2CrO4―→Cr(OH)3根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原則可得如下化學(xué)反應(yīng)方程式: 2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O,由上述反應(yīng)可知:每轉(zhuǎn)移6 mol e-可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下322.4 L的O2,故轉(zhuǎn)移0.3 mol e-時(shí)所得氣體的體積為322.4 L=3.36 L。 【答案】 (1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3 (3) 2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O (4)3.36 L 19.【解析】?。?)不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)分別為:③CO2;⑥NaCl;⑩CO;⑦Cu;?H2SO4;?Ag,故鹽酸走出迷宮的路線為:③→⑥→⑩→⑦→?→?。 (2)①→?中屬于堿的有④和⑧,所以中和反應(yīng)只有2個(gè)。能與鹽酸反應(yīng)的鹽只有②Na2CO3,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。 (3)據(jù)第(1)問知,不與鹽酸反應(yīng)的氧化物為:③CO2和⑩CO;單質(zhì)為:⑦Cu和?Ag. (4)若將鹽酸換成氧氣,它會(huì)與上述路線中的⑩CO,⑦Cu,?Ag發(fā)生化學(xué)反應(yīng),所以O(shè)2按上述路線走不出迷宮。 【答案】?。?)③→⑥→⑩→⑦→?→? (2)2 Na2CO3 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ (3)③、⑩ ⑦、? (4)不能,因?yàn)镃O、Cu、Ag都會(huì)與氧氣反應(yīng) 20.【解析】 除雜原則:不改變主要成分,不引進(jìn)新雜質(zhì)。(1)應(yīng)選用BaCl2溶液;(2)選用Ba(OH)2溶液;(3)選用NaOH溶液。 【答案】 (1)適量BaCl2溶液 Ba2++SOBaSO4↓ (2)適量Ba(OH)2溶液 Ba2++COBaCO3↓ (3)適量NaOH溶液 Cu2++2OH-Cu(OH)2↓ 21.【解析】 Mn元素化合價(jià)變化情況為:KnO4→nCl2,化合價(jià)降低,被還原,化合價(jià)升高是由原子失去電子決定的,化合價(jià)升高的元素是Cl元素。據(jù)16HCl~5Cl2知,被氧化的HCl占參加反應(yīng)的HCl的,則被氧化的HCl的質(zhì)量為:73 g=45.625 g 【答案】?。? +2 還原 Cl 氧化 45.625 22.【解析】 本題以CuO與H2SO4的反應(yīng)為起點(diǎn),去探究硫酸中的H+、SO和H2O三種粒子中哪種粒子使CuO溶解.在Ⅲ中應(yīng)先加入可溶性的硫酸鹽,以證明在CuO的溶解過程中SO不起作用,然后再加入稀硫酸,從而證明CuO溶解是硫酸中的H+起作用。 【答案】?。?)H2O、H+、SO中的某一種粒子能夠使CuO溶解 (2)水不能使氧化銅溶解,而是另外的H+、SO兩種粒子的一種粒子使CuO溶解 (3)Na2SO4(或K2SO4等) 稀硫酸 (4)氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H+在起作用,而H2O、SO兩種粒子都不能使CuO溶解 (5)CuO+2H+Cu2++H2O- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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