2019高考化學總復習 第十一章 有機化學基礎 11-1-4 考點四 研究有機物的一般步驟和方法學后即練 新人教版.doc

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11-1-4 考點四 研究有機物的一般步驟和方法 1．已知化合物A中各元素的質量分數(shù)分別為C 37.5%，H 4.17%和O 58.33%。請?zhí)羁眨? (1)0.01 mol A在空氣中充分燃燒需消耗氧氣1.01 L(標準狀況)，則A的分子式是________； (2)實驗表明：A不能發(fā)生銀鏡反應，1 mol A與足量的碳酸氫鈉溶液反應可以放出3 mol二氧化碳。在濃硫酸催化下，A與乙酸可發(fā)生酯化反應。核磁共振氫譜表明A分子中有4個氫處于完全相同的化學環(huán)境，則A的結構簡式是________； (3)A失去1分子水后形成化合物C，寫出C的兩種可能的結構簡式：①______________、②______________。 解析：(1)有機物A中N(C)∶N(H)∶N(O)＝∶∶≈6∶8∶7，故A的實驗式為C6H8O7。1 mol A在空氣中充分燃燒消耗O2：≈4.5 mol，故A的分子式為C6H8O7。 答案： 2．為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：①將2.3 g該有機物完全燃燒，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖1所示的質譜圖；③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖2所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。完成下列問題： (1)有機物A的相對分子質量是________。 (2)有機物A的實驗式是__________。 (3)能否根據(jù)A的實驗式確定A的分子式？________(填“能”或“不能”)。若能，則A的分子式是________(若不能，則此空不填)。 (4)寫出有機物A可能的結構簡式：____________。 解析：(1)由A的質譜圖可知：質荷比最大值為46，即為A的相對分子質量。 (2)有機物A中n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1 mol∶(2)∶ ＝0.1∶0.3∶0.05＝2∶6∶1，即A的實驗式為C2H6O。 (3)因為C2H6O中氫原子數(shù)已使碳原子達到“飽和”狀態(tài)，故只根據(jù)實驗式即可確定A的分子式為C2H6O。 (4)由A的核磁共振氫譜可知，A分子結構中有三種類型的氫原子，且其數(shù)目比為1∶2∶3，則A的結構簡式為CH3CH2OH。 答案：(1)46　(2)C2H6O　(3)能　C2H6O (4)CH3CH2OH 3．有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗： 解析：(1)M(A)＝245＝90。 (2)9.0 g A燃燒生成n(CO2)＝＝0.3 mol，n(H2O)＝＝0.3 mol，n(A)∶n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1∶0.3∶0.32∶＝1∶3∶6∶3，所以A的分子式為C3H6O3。 (3)0.1 mol A與NaHCO3反應生成0.1 mol CO2，則A分子中含有一個—COOH，與鈉反應生成0.1 mol H2，則還含有一個—OH。 (4)根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值，則含有4種類型的氫原子。 (5)由(4)知含有4種類型的氫原子，且氫原子的個數(shù)比是3∶1∶1∶1，所以結構簡式為。 答案：(1)90　(2)C3H6O3　(3)—COOH　—OH (4)4　(5)