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第26講 鹽類水解
課時(shí)作業(yè)
1.下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是( )
A.純堿溶液去油污
B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
C.加熱氯化鐵溶液顏色變深
D.濃硫化鈉溶液有臭味
答案:B
2.為了配制NH的濃度與Cl-的濃度之比為1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )
A.適量的HCl B.適量的NaCl
C.適量的氨水 D.適量的NaOH
答案:C
3.在25 ℃時(shí),在濃度為1 molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,測(cè)其c(NH)分別為a、b、c(單位:molL-1)。下列判斷正確的是( )
A.a(chǎn)=b=c B.a(chǎn)>b>c
C.a(chǎn)>c>b D.c>a>b
解析:三種溶液中都存在水解平衡:NH+H2ONH3H2O+H+、H2OH++OH-,對(duì)于(NH4)2CO3來(lái)說(shuō),因CO+H+HCO,而使上述平衡向右移動(dòng),促進(jìn)了NH的水解;對(duì)于(NH4)2Fe(SO4)2來(lái)說(shuō),F(xiàn)e2++2H2OFe(OH)2+2H+,[H+]增大,抑制了NH的水解;SO對(duì)NH的水解無(wú)影響。則相同物質(zhì)的量濃度的三種溶液中,NH水解程度越大,溶液中的c(NH)越小,所以D項(xiàng)正確。
答案:D
4.用一價(jià)離子組成的四種鹽溶液:AC、BD、AD、BC,其物質(zhì)的量濃度均為
1 molL-1。在室溫下前兩種溶液的pH=7,第三種溶液的pH>7,最后一種溶液pH<7,則正確的是( )
A
B
C
D
堿性
AOH>BOH
AOH
BOH
AOHHD
HC>HD
HCHF
B.①和②中溶質(zhì)均未水解
C.離子的總濃度:①>③
D.④中:[HCO]+2[CO]+[H2CO3]=0.1 molL-1
解析:相同濃度時(shí),pH:NaHCO3>NaF則水解程度:HCO>F-,根據(jù)“越弱越水解”知,酸性:H2CO3③,C項(xiàng)正確;根據(jù)物料守恒知,④中:[HCO]+[CO]+[H2CO3]=0.1 molL-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:C
11.(2017湖南百所重點(diǎn)中學(xué)診斷)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法不正確的是( )
A.向Na2CO3溶液中通入NH3,減小
B.將0.1 molL-1的K2C2O4溶液從25 ℃升溫至35 ℃,增大
C.向0.1 molL-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,=1
D.向0.1 molL-1的CH3COONa溶液中加入少量水,增大
解析:在一定條件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO+H2OHCO+
OH-,溶液中通入NH3,抑制水解,[CO]增大,[Na+]不變,所以減小,A正確;K2C2O4溶液中草酸根離子水解顯示堿性,升高溫度,水解程度增加,草酸根離子濃度減小,鉀離子濃度不變,所以增大,B正確;向
0.1 molL-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是HF和NaF,根據(jù)電荷守恒,當(dāng)[H+]=[OH-]時(shí),[Na+]=[F-],二者比值是1,C正確;CH3COONa溶液中加入少量水,不會(huì)影響醋酸的電離平衡常數(shù),故=不變,D錯(cuò)誤。
答案:D
12.常溫下,對(duì)于pH均為5的HCl溶液和NH4Cl溶液,下列說(shuō)法正確的是( )
A.兩溶液稀釋10倍后,pH相等
B.兩溶液加熱至相同的溫度后,pH相等
C.兩溶液中各加入等體積的pH等于9的NaOH溶液后,pH相等
D.兩溶液中水的離子積相等
解析:鹽酸屬于強(qiáng)電解質(zhì),稀釋10倍后,H+濃度變?yōu)樵瓉?lái)的,NH4Cl溶液中NH發(fā)生水解作用,稀釋10倍后,水解程度增大,H+濃度大于原來(lái)的,A項(xiàng)錯(cuò);加熱,HCl溶液中H+濃度不變,NH4Cl溶液中由于NH水解程度增大,H+濃度增大,B項(xiàng)錯(cuò);NaOH溶液與鹽酸恰好反應(yīng),溶液呈中性,NH4Cl溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成NH3H2O和NaCl,但剩余大量的NH4Cl,溶液為酸性,C項(xiàng)錯(cuò);水的離子積與溫度有關(guān),溫度不變,離子積不變,D項(xiàng)正確。
答案:D
13.(1)分別向濃度均為0.1 molL-1Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑:
①Na2CO3溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,其原因是________________________。
②NaHCO3溶液也由無(wú)色變?yōu)榧t色,其原因是__________________。
③比較兩份溶液的顏色,紅色較淺的是_________________________________
(填化學(xué)式)。
(2)NaHSO3溶液顯弱酸性,源于NaHSO3存在以下兩種程度不同的平衡體系:
①水解:_____________________________________________________,
電離:_______________________________________________________
(用離子方程式表示)。
②如向0.1 molL-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),回答問(wèn)題:
加入少量Ba(OH)2固體,水解平衡向________移動(dòng);加入少量NaClO固體,溶液的pH________(填“增大”“減小”“不變”)
答案:(1)①CO+H2OHCO+OH-
②HCO+H2OH2CO3+OH-,HCOH++CO,水解程度大于電離程度?、跱aHCO3
(2)①HSO+H2OH2SO3+OH- HSOSO+H+?、谀娣磻?yīng)方向 減小
14.Ⅰ.某些非金屬單質(zhì)可以與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)。例如白磷(P4)可以與過(guò)量的熱NaOH溶液反應(yīng)生成PH3氣體和NaH2PO2(次磷酸鈉)。
(1)已知NaH2PO2水溶液pH>7,次磷酸是________(填“一”“二”或“三”)元________(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。次磷酸的電離方程式為_(kāi)________________;
NaH2PO2水溶液pH>7的原因:________________________________。
(2)25 ℃時(shí),向100 mL 0.01 molL-1的H3PO2溶液中,滴加等濃度的NaOH溶液至溶液呈中性,消耗NaOH溶液的體積________(填“>”“=”或“<”)100 mL。
Ⅱ.(1)欲配制0.175 molL-1醋酸鈉溶液500 mL,可采用以下兩種方案;
方案一:用托盤天平稱取________g無(wú)水醋酸鈉,溶于適量水中,配成500 mL溶液。
方案二:用體積均為250 mL且濃度均為_(kāi)_______ molL-1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。
(2)在室溫下,求0.175 molL-1醋酸鈉溶液的pH。
解析:Ⅰ.(1)由題目信息知,白磷與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是NaH2PO2,可見(jiàn)次磷酸是一元酸。NaH2PO2水溶液pH>7,說(shuō)明H2PO會(huì)發(fā)生水解,所以H3PO2是一元弱酸。(2)根據(jù)題目信息,若滴加NaOH溶液后恰好中和溶液中的H3PO2生成NaH2PO2,需NaOH溶液的體積是100 mL,此時(shí)溶液pH>7。若使溶液呈中性,則滴加的NaOH溶液體積應(yīng)小于100 mL。
Ⅱ.(1)由m=nM得醋酸鈉的質(zhì)量為7.175 g,由托盤天平的精確度知托盤天平稱量的質(zhì)量為7.2 g;醋酸與氫氧化鈉溶液等濃度等體積混合,混合后的溶液濃度減半為0.175 molL-1,所以原來(lái)的濃度為0.35 molL-1。(2)醋酸根離子的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh===,則=,得[OH-]=10-5molL-1,pH=9。
答案:Ⅰ.(1)一 弱 H3PO2H2PO+H+
H2PO+H2OH3PO2+OH- (2)<
Ⅱ.(1)7.2 0.35 (2)9
15.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物,需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?,F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O),為制取純凈的CuCl22H2O,首先將其制成水溶液,然后按圖示步驟進(jìn)行提純:
(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是________(填序號(hào))。
a.K2Cr2O7 b.NaClO
c.H2O2 d.KMnO4
(2)物質(zhì)Y是________。
(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的?______,原因是_______________。
(4)除去Fe3+的有關(guān)離子方程式是________________________________。
答案:(1)c
(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]
(3)不能 因加堿的同時(shí)也會(huì)使Cu2+生成Cu(OH)2沉淀
(4)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,CuO+2H+===Cu2++H2O[或Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O等]
16.常溫下,如果取0.1 molL-1HA溶液與0.1 molL-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8,試回答以下問(wèn)題:
(1)混合溶液的pH=8的原因:__________________________________________
(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的[OH-]________(填“>”“<”或“=”)0.1 molL-1 NaOH溶液中由水電離出的[OH-]。
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):
[Na+]-[A-]=________molL-1,
[OH-]-[HA]=________molL-1。
(4)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”);將同溫度下等濃度的四種鹽溶液按pH由大到小的順序排列是________(填字母)。
A.NH4HCO3 B.NH4A
C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl
解析:(2)混合溶液由于A-水解,促進(jìn)水的電離,而NaOH抑制水的電離。(3)由電荷守恒[Na+]+[H+]=[A-]+[OH-],可得[Na+]-[A-]=[OH-]-[H+]=9.910-7 molL-1。由質(zhì)子守恒[OH-]=[HA]+[H+]可得[OH-]-[HA]=[H+]=10-8 molL-1。(4)NH4A溶液為中性,說(shuō)明NH與A-的水解程度相當(dāng)。HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,說(shuō)明HA酸性強(qiáng)于H2CO3,HCO、CO水解程度大于A-,因而(NH4)2CO3溶液pH>7,NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl-和SO不水解,(NH4)2SO4和NH4Cl溶液顯酸性,但(NH4)2SO4中c(NH)大,水解生成的[H+]大,因而pH[(NH4)2SO4]
(3)9.910-7 10-8 (4)> ABDC
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