《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7-2-3 考點(diǎn)三 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7-2-3 考點(diǎn)三 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc(5頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
7-2-3 考點(diǎn)三 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象
1.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)。
根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是( )
A.反應(yīng)Ⅰ:ΔH>0,p2>p1
B.反應(yīng)Ⅱ:ΔH<0,T1
0,T2>T1或ΔH<0,T2T1
解析:反應(yīng)Ⅰ中溫度降低,A的平衡轉(zhuǎn)化率升高,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH<0,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率升高,故p2>p1,A錯(cuò);反應(yīng)Ⅱ中T1先達(dá)到平衡,說明T1>T2,溫度降低,n(C)增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH<0,B錯(cuò);反應(yīng)Ⅳ中,若T2>T1,則溫度升高,A的平衡轉(zhuǎn)化率增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),ΔH>0,D錯(cuò)。
答案:C
2.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)aZ(g) ΔH=Q kJmol-1,開始按體積比2∶1將X、Y充入反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng),下列有關(guān)說法正確的是( )
A.圖甲,p1>p2,a<3
B.圖甲,T10
C.圖乙,t1時(shí)表示恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中充入一定量的Z氣體
D.圖乙,如果a=3,t2時(shí)表示向體系中加入了催化劑
解析:圖甲從p1T1與p2T1兩條曲線看,據(jù)“先拐先平,數(shù)值大”的方法得p1>p2,又因?yàn)閜1>p2,且p1時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)小,說明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng),a>3,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;同樣方法可得T10)
B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJmol-1(Q2>0)
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3 kJmol-1(Q3>0)
D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJmol-1(Q4>0)
解析:根據(jù)圖象可知在773 K時(shí)生成物的濃度比573 K時(shí)的濃度高,說明升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);根據(jù)反應(yīng)速率—壓強(qiáng)圖象可知,達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng),v(逆)>v(正),說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)。綜合上面兩點(diǎn)可知,B對(duì)。
答案:B
4.在相同溫度下,將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3H2+N22NH3。表示起始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量之比,且起始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量之和相等。下列圖象正確的是( )
解析:隨著的增大,H2含量增多,H2的平衡轉(zhuǎn)化率降低,A錯(cuò)誤;隨著的增大,H2含量增多,混合氣體的質(zhì)量減小,B錯(cuò)誤;隨著的增大,H2含量增多,N2的平衡轉(zhuǎn)化率增大,C錯(cuò)誤;隨著的增大,H2含量增多,混合氣體的質(zhì)量減小,則混合氣體的密度減小,D正確。
答案:D
5.根據(jù)下列有關(guān)圖象,說法正確的是( )
A.由圖甲知,反應(yīng)在T1,T3處達(dá)到平衡,且該反應(yīng)的ΔH<0
B.由圖乙知,反應(yīng)在t6時(shí),NH3體積分?jǐn)?shù)最大
C.由圖乙知,t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施
D.圖丙在10 L容器、850 ℃,反應(yīng)到4 min時(shí),放出51.6 kJ的熱量
解析:由圖甲可知,T2時(shí)處于化學(xué)平衡狀態(tài),升高溫度,Z%減少,X%增多,所以ΔH<0,A錯(cuò)誤;由圖乙可知,反應(yīng)自t3開始一直在向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以t6時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)最小,B錯(cuò)誤;由圖乙可知,t3時(shí)如果降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則v正>v逆,C錯(cuò)誤;由圖丙可知,反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí),消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量為0.12 molL-110 L=1.2 mol,所以放出的熱量為51.6 kJ,D正確。
答案:D
6.下列敘述與圖象符合的是( )
A.達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移動(dòng)
B.p2>p1,T1>T2
C.該圖象表示的化學(xué)方程式為2A===B+3C
D.對(duì)于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0,y可以表示Y的百分含量
解析:由題中圖象可以看出平衡逆向移動(dòng),如果在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3,v正應(yīng)與平衡點(diǎn)相連,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由先拐先平知p2>p1,T1>T2,B項(xiàng)正確;C項(xiàng)表示的應(yīng)是可逆反應(yīng)(因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物均存在),C項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度升高,平衡逆向移動(dòng),Y的百分含量增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:B
鏈接地址:http://weibangfood.com.cn/p-3901875.html