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第5講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律
高頻考點(diǎn)
備考策略
1.元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系：以原子的核外電子排布或元素的性質(zhì)為突破口，考查元素的推斷和元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
2．蓋斯定律的應(yīng)用：以工業(yè)生產(chǎn)中的化學(xué)反應(yīng)為知識(shí)背景，考查運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，熱化學(xué)方程式的書寫、正誤判斷。
3．外界條件對(duì)速率、化學(xué)平衡的影響：以生產(chǎn)、生活中的反應(yīng)為背景，考查速率、平衡常數(shù)表達(dá)式及計(jì)算；以速率、平衡圖像考查學(xué)生識(shí)別信息的能力。
4．弱電解質(zhì)的電離平衡影響因素：以水的電離為載體，考查電離常數(shù)、水解常數(shù)、水的離子積常數(shù)，運(yùn)用三大平衡判斷溶液中粒子濃度的大小；以工業(yè)生產(chǎn)、生活為背景考查酸堿中和滴定、氧化還原滴定等。
5．原電池原理和電解池原理：以新型燃料電池或可充電電池為背景，考查電極反應(yīng)式的書寫，離子的移動(dòng)方向，溶液酸堿性的變化、相關(guān)計(jì)算等。
化學(xué)基本理論是中學(xué)化學(xué)核心知識(shí)，是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，也是學(xué)生容易失分的難點(diǎn)，復(fù)習(xí)時(shí)注意以下幾個(gè)方面：
1．核素、元素、同位素等概念的內(nèi)涵和外延；強(qiáng)化元素周期律內(nèi)容及元素周期表的有關(guān)規(guī)律，“位—構(gòu)—性”關(guān)系的理解應(yīng)用。
2．理解反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的內(nèi)涵和外延；牢記熱化學(xué)方程式的書寫要求；靈活運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。
3．對(duì)比原電池和電解池裝置特點(diǎn)、電極判斷、電子、電流及離子流向、電極反應(yīng)式的書寫、溶液組成變化，構(gòu)建電化學(xué)知識(shí)框架；提煉規(guī)律，密切與物理知識(shí)的聯(lián)系。
4．熟練運(yùn)用“三段式”法計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡；對(duì)比化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素，判斷平衡移動(dòng)的方向；借助圖像和數(shù)據(jù)提煉有效信息，突破變量控制實(shí)驗(yàn)題；理解平衡常數(shù)的含義，計(jì)算并應(yīng)用于判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。
5．對(duì)比電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡理解勒夏特列原理；應(yīng)用弱電解質(zhì)的電離、弱酸根離子的水解以及反應(yīng)中三種守恒關(guān)系比較粒子濃度的大??；掌握pH和Ksp的計(jì)算。
知考點(diǎn) 明方向 滿懷信心正能量
設(shè)問(wèn)
方式
①各種微粒之間的數(shù)量關(guān)系，以及元素、原子、同位素等概念辨析
[例](2017海南卷，3)，(2017北京卷，7)
②核外電子排布規(guī)律
[例](2018天津卷，2)，(2017全國(guó)卷Ⅱ，9)，
(2017北京卷，26)
③元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系推斷與應(yīng)用
[例](2018全國(guó)卷Ⅲ，12)，(2018江蘇卷，8)，
(2018北京卷，26)，(2017全國(guó)卷Ⅰ，12)
④化學(xué)鍵與物質(zhì)類別
[例](2018全國(guó)卷Ⅰ，12)，(2018全國(guó)卷Ⅲ，10)
(2018北京卷，8)，(2017海南卷，13)
知識(shí)點(diǎn) 網(wǎng)絡(luò)線 引領(lǐng)復(fù)習(xí)曙光現(xiàn)
釋疑難 研熱點(diǎn) 建模思維站高端
考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵
▼命題規(guī)律：
1．題型：選擇題(主)、填空題(次)。
2．考向：重點(diǎn)考查元素、核素、同位素的概念辨析，原子結(jié)構(gòu)與微粒間的關(guān)系，化學(xué)鍵的類型及其與物質(zhì)類別的關(guān)系。
▼方法點(diǎn)撥：
1．原子結(jié)構(gòu)的兩個(gè)突破點(diǎn)
(1)原子(或離子)符號(hào)信息識(shí)別、理解與應(yīng)用
(2)原子結(jié)構(gòu)中的兩個(gè)等量關(guān)系
①核電荷數(shù)＝原子序數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；
②質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。
2．巧記10電子微粒和18電子微粒的方法
(1)10電子微?！?0號(hào)Ne元素附近的分子、離子
(2)18電子微?！?8號(hào)元素Ar附近的分子、離子及9e－微粒組合
3．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
1．下列說(shuō)法正確的是__(1)(2)(3)__。
(1)由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程：(2018北京卷)
(2)氫元素與其他元素可形成共價(jià)鍵或離子鍵(2017天津卷)
(3)H、N、O三種元素可以形成共價(jià)化合物和離子化合物(2017江蘇卷)
(4)硫化鈉的電子式為：，氯化鈉的分子式為：NaCl(2016江蘇卷)
(5)核素U發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：U＋nSr＋Xe＋10n(2016浙江卷)
突破點(diǎn)撥
(1)抓住原子組成模型，明確各種微粒數(shù)目之間的關(guān)系。
(2)書寫結(jié)構(gòu)示意圖：看清是原子還是離子，并注意核電荷數(shù)部分是否正確。
(3)電子式書寫：物質(zhì)類型與元素組成中的普遍規(guī)律和特殊情況。
解析(1)鈉和氯分別為活潑金屬與非金屬，所以形成離子鍵，正確；(2)氫與非金屬元素形成共價(jià)鍵如NH3，與活潑金屬可形成離子鍵如NaH，正確；(3)H、N、O三種元素可以形成離子化合物NH4NO3和共價(jià)化合物HNO3，正確；(4)硫化鈉為離子化合物，電子式應(yīng)該為：，錯(cuò)誤；(5) 該反應(yīng)原子核發(fā)生了改變，不屬于化學(xué)反應(yīng)，屬于核裂變，錯(cuò)誤。
【變式考法】
下列說(shuō)法正確的是__(3)(4)(8)(10)__。
(1)氫元素的三種核素分別為：H、D、T(2018濰坊三模)
(2) 1mol P含質(zhì)子數(shù)約為326.021023個(gè)(2018濰坊三模)
(3)14C 16O、12C 18O的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均相同，而且化學(xué)性質(zhì)也相同(2018綿陽(yáng)二模)
(4)鈉和氧形成的物質(zhì)一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵(2018通州二模)
(5)所有的物質(zhì)均含有化學(xué)鍵(2018綿陽(yáng)二模)
(6)由陰、陽(yáng)離子結(jié)合生成的化合物一定為離子化合物(2018通州二模)
(7)Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)(2018福州三模)
(8)若10電子微粒滿足關(guān)系：，則一定是NH＋OH－NH3↑＋H2O(2018福州三模)
(9)互為同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體的物質(zhì)，均一定含有相同的原子(2018贛州三模)
(10)已知碳有三種核素：C、C、C，氧有三種核素：16O、17O、18O，若任意稱取一個(gè)CO2的質(zhì)量，最多有7種可能(2018贛州三模)
解析 (1)氫元素的三種核素分別為H、H、H，因?yàn)镈、T分別就是H、H，錯(cuò)誤；(2)1 mol P含質(zhì)子數(shù)約為156.021023個(gè)，錯(cuò)誤；(3)14C16O、12C18O的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均為14，中子數(shù)均為16，二者均為一氧化碳，所以化學(xué)性質(zhì)相同，正確；(4)鈉和氧形成的化合物有氧化鈉和過(guò)氧化鈉，二者均有離子鍵，其中過(guò)氧化鈉還含有非極性共價(jià)鍵，正確；(5)單原子分子不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體，錯(cuò)誤；(6)含有陰、陽(yáng)離子的化合物一定為離子化合物，但是由陰、陽(yáng)離子結(jié)合生成的化合物不一定為離子化合物，如OH－和H3O＋結(jié)合生成的H2O為共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；(7)元素的化學(xué)性質(zhì)由核外電子數(shù)決定，Pu與U的核外電子數(shù)不同，錯(cuò)誤；(8)能發(fā)生該反應(yīng)的10電子微粒只有反應(yīng)：NH＋OH－===NH3↑＋H2O，正確；(9)互為同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體的物質(zhì)，均一定含有相同的元素，不一定含有相同的原子，錯(cuò)誤；(10)CO2的近似相對(duì)分子質(zhì)量最大值和最小值分別為50、44，所以最多為7種，正確。
2．(2018鄭州一模)地表水和地下水都來(lái)源于大氣降水，但重水和輕水中同位素含量是不同的，有時(shí)差別還相當(dāng)大，氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見的核素有16O、17O和18O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( D )
A．H2和D2互為同分異構(gòu)體，其化學(xué)性質(zhì)完全相同
B．HO、HO、HO互為同位素，都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)
C．18O2和18O3互為同素異形體，其密度之比為2∶3
D．電解一定量的DO時(shí)，陰、陽(yáng)兩極所得氣體的質(zhì)量之比約為2∶9
解析 同分異構(gòu)體研究對(duì)象是分子式相同的化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；同位素研究對(duì)象是同種元素的不同原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C項(xiàng)未指明同溫同壓，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；電解DO時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生18O2，陰極產(chǎn)生D2，其物質(zhì)的量之比為1∶2，則質(zhì)量比為9∶2，選項(xiàng)D正確。
3．(2018遼寧五校聯(lián)考)已知A、B、C、D四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請(qǐng)完成下列各題：
(1)若A、D均是氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：__2F2＋2H2O===4HF＋O2__。
(2)若B、D屬同主族元素的單質(zhì)分子，寫出C的電子式：____。
(3)若A、B均是含2個(gè)原子核的微粒，其中B中含有10個(gè)電子，D中含有18個(gè)電子，則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__HS－＋OH－===S2－＋H2O__。
(4)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有__CH3CH3或CH3OH__(寫物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
解析 (1)18電子的氣態(tài)單質(zhì)分子為F2，則C為HF、B為H2O、D為O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2＋2H2O===4HF＋O2。(2)B、D為同主族元素的單質(zhì)，且A含有18個(gè)電子，C含有10個(gè)電子時(shí)，則B為O2、A為H2S、C為H2O、D為S，即2H2S＋O2===2H2O＋2S↓，C的電子式為。(3)含2個(gè)原子核的18電子的微粒為HS－，10電子的微粒為OH－，反應(yīng)的離子方程式為HS－＋OH－===S2－＋H2O。(4)含22電子的分子為CO2，則A為含18電子由C、H或C、H、O組成的化合物，可能為CH3CH3或CH3OH。
“四同”判斷看對(duì)象
判斷的關(guān)鍵是抓住描述的對(duì)象。
(1)同位素——原子，如H、H、H。
(2)同素異形體——單質(zhì)，如O2、O3。
(3)同系物——有機(jī)化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分異構(gòu)體——有機(jī)化合物，如正戊烷、新戊烷。
考點(diǎn)二 元素周期表和元素周期律
▼命題規(guī)律：
1．題型：選擇題(主)＋填空題(輔)。
2．考向：重點(diǎn)考查元素周期律的遞變規(guī)律，以及元素周期表與元素周期律之間的聯(lián)系。
▼方法點(diǎn)撥：
1．元素周期表的結(jié)構(gòu)
2．元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
內(nèi)容
同周期元素
(從左到右)
同主族元素
(從上到下)
金屬性、非金屬性
金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)
金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱
單質(zhì)的還原性、氧化性
還原性減弱、氧化性增強(qiáng)
還原性增強(qiáng)、氧化性減弱
非金屬元素的氣態(tài)氫化物
生成由難到易、穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
生成由易到難、穩(wěn)定性逐漸減弱
3．微粒半徑大小比較
1．(1)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述正確的是__C__。
A．(2018天津卷)熱穩(wěn)定性：HCl
”或“<”)。
②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同，__核電荷數(shù)P＜S，原子半徑P＞S，得電子能力P＜S，非金屬性P＜S__。
(3)(2017全國(guó)卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是__C__。
W
X
Y
Z
A．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：WW
C．簡(jiǎn)單離子的半徑：YH2S
B．酸性：H2SO4＞HClO
C．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性依次增強(qiáng)
D．HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱
(2)(2018廣西二模)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_B__。
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
A
Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)
比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3
比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
C
測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
比較C、S的非金屬性強(qiáng)弱
D
Fe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)
比較Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱
(3)(2018荊襄聯(lián)考)A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是__B__。
A．A、C的氫化物的沸點(diǎn)都是同族元素中最低的
B．AC3和 B2C2分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．非金屬性：C>B，C單質(zhì)能從B的氫化物水溶液中置換出B
解析 (1)沸點(diǎn)：H2O>H2S ，是由于H2O分子間能形成氫鍵，與元素周期律無(wú)關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；元素周期律只能解釋最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；Na、Mg、Al均為第三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，金屬性逐漸減弱，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性依次減弱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)、Cl、Br、I為同主族元素，非金屬性逐漸減弱，則氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，選項(xiàng)D正確；(2)Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的難易，即可判斷出Cl、Br的非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)A正確；向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3，分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3，但無(wú)法比較二者的金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即判斷出酸性H2CO3Mg
B
Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2
金屬性：Ca>Mg
C
SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
非金屬性：S>C
D
t℃時(shí)，與H2反應(yīng)的活化能：Br2I
解析 Na、Mg位于同周期，金屬性Na＞Mg，則與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈，選項(xiàng)A正確；Ca、Mg位于同主族，金屬性Ca＞Mg，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性為Ca(OH)2強(qiáng)于Mg(OH)2，選項(xiàng)B正確；SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，可知亞硫酸酸性大于碳酸，但亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸，不能以此比較非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；活化能越大，說(shuō)明與氫氣越難化合，非金屬性越弱，故非金屬性為Br＞I，選項(xiàng)D正確。
3．(2017全國(guó)卷Ⅱ)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是( B )
A．原子半徑：d＞c＞b＞a
B．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)
C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿
D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)
解析 b原子次外層可能有2個(gè)電子或8個(gè)電子，若有2個(gè)電子，則a為He元素，與題中主族元素不符，即b原子次外層應(yīng)為8個(gè)電子，由此確定a為O元素，再結(jié)合c周期數(shù)和族數(shù)相同，且原子序數(shù)大于O元素，可知c為Al元素，與O元素同族的d為S元素，則b可能為Na元素或Mg元素。A項(xiàng)，原子半徑Na(Mg)>Al>S>O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同周期元素隨著核電荷數(shù)遞增，金屬性逐漸減弱，同主族元素的金屬性從上往下逐漸增強(qiáng)，即金屬性Na(Mg)>Al>S>O，正確；C項(xiàng)，Al(OH)3是典型的兩性氫氧化物，是弱堿，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，即氧化性O(shè)2>S，錯(cuò)誤。
金屬性、非金屬性判斷的8種模型
考點(diǎn)三 元素的推斷及綜合應(yīng)用
▼命題規(guī)律：
1．題型：選擇題。
2．考向：主要集中在原子核外電子排布及元素周期表知識(shí)上的綜合推斷，結(jié)合元素及其化合物、化學(xué)反應(yīng)原理的知識(shí)進(jìn)行綜合判斷“位—構(gòu)—性”關(guān)系。
▼方法點(diǎn)撥：
元素綜合推斷常用的5種方法
1．根據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖推斷
(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖確定元素在周期表中的位置和元素的種類：電子層數(shù)＝周期序數(shù)(Pd除外)，最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。(如果已知離子的結(jié)構(gòu)示意圖，將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)確定)
(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：陰離子對(duì)應(yīng)的元素在相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素同周期左邊，陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的元素在相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置，簡(jiǎn)稱“陰前陽(yáng)下”。
2．根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)、組成和性質(zhì)等特征推斷
(1)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。
(2)次外層電子數(shù)是2的元素在第二周期；次外層電子數(shù)是8的元素在第三周期或第四周期的第ⅠA、ⅡA族；最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。
(3)某元素陰離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素位于第三周期；若為陽(yáng)離子，則對(duì)應(yīng)元素位于第四周期。
(4)利用元素的特征來(lái)推斷元素的位置：如根據(jù)“形成化合物最多的元素”“空氣中含量最多的元素”“地殼中含量最多的元素”等特征來(lái)推斷。
3．根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷
各周期最后的元素都是稀有氣體元素，其原子序數(shù)的數(shù)值實(shí)際上等于前幾周期的元素種數(shù)之和。熟記這些原子序數(shù)，幫助推斷某元素在周期表中的位置。
4．根據(jù)元素化合價(jià)的特征關(guān)系推斷
(1)根據(jù)最高正化合價(jià)數(shù)＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)(O、F除外)確定元素在周期表中的位置。
(2)如果已知最低負(fù)化合價(jià)(或陰離子的符號(hào))，負(fù)化合價(jià)＝主族序數(shù)－8，確定元素在周期表中的位置。由最低負(fù)化合價(jià)推斷位置更準(zhǔn)確可靠。
5．根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷
同周期中越左邊元素的原子半徑越大，同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。
1．(1)(2018全國(guó)卷Ⅲ)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是( D )
A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
B．X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的
C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同
(2)(2018全國(guó)卷Ⅰ)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是( B )
A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)
B．Z的氫化物為離子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性
D．W與Y具有相同的最高化合價(jià)
突破點(diǎn)撥
從物質(zhì)的特殊性質(zhì)著手：(1)根據(jù)“與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液”可知?dú)怏w為氯氣；(2)根據(jù)“W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃”可知生成物為HF。
解析 (1)由題意可知黃綠色氣體應(yīng)為氯氣，則YZW為NaClO，可見Y、Z、W分別為鈉、氯、氧，又由于X和Z同主族，所以X為氟；根據(jù)元素周期律可知原子半徑大小關(guān)系為：Na>Cl>O>F，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；HF為弱酸，HCl為強(qiáng)酸，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；Na2O2中含有非極性鍵，但是ClO2不含非極性鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣和氟氣均為氣態(tài)，選項(xiàng)D正確。(2)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10－7－2＝1，所以X是Na，據(jù)此解答。金屬鈉常溫常壓下是固態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，選項(xiàng)B正確；Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；F是最活潑的非金屬，沒(méi)有正價(jià)，Cl元素的最高價(jià)是＋7，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
【變式考法】
(2018湘贛聯(lián)考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2倍。m、n、p、r是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙是其中兩種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，n與乙在常溫下均是淡黃色固體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。下列說(shuō)法正確的是( B )
A．簡(jiǎn)單離子半徑大?。篨>Y>Z
B．熱穩(wěn)定性：r>p
C．含Y元素的鹽溶液可能顯酸性、中性，不可能顯堿性
D．二元化合物n 只含離子鍵，不含共價(jià)鍵
解析?、俚S色固體一般是單質(zhì)S和二元化合物Na2O2，②同主族元素X、Y由半徑大小關(guān)系知分別位于二、三周期，③轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中甲是O2，乙是單質(zhì)S，對(duì)應(yīng)元素分別為X、Y，④Z原子半徑比Y大，且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2倍，則Z為Na、W為H?；衔飊與單質(zhì)乙分別為過(guò)氧化鈉、硫。由上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖可知，甲為氧氣、m為硫化鈉、r為水。所以W、X、Y、Z分別為H、O、S、Na。簡(jiǎn)單離子半徑大?。?Na＋M
B．X、Y、Z、W、M 五種元素中只有一種是金屬元素
C．Z 的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO3
D．X、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)現(xiàn)象：有白煙生成
解析 由圖可知0.01 mol/L的X、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中c(H＋)分別為0.01 mol/L、0.01 mol/L、大于0.01 mol/L，可見分別為一元強(qiáng)酸、一元強(qiáng)酸、多元強(qiáng)酸，再結(jié)合X、Z、W的原子半徑大小，可知X、Z、W分別為：氮、氯、硫；由于0.01 mol/L的M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH＝12，所以c(OH—)為0.01 mol/L，結(jié)合原子半徑可知M為鈉，由于0.01 mol/L的Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液pH大于2小于7，為弱酸，而原子半徑小于氯和硫，所以為第二周期的碳或硼；由于N3－與Na＋為電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，Na＋的核電荷數(shù)大，所以離子半徑小，選項(xiàng)A正確；這五種元素中只有鈉為金屬，選項(xiàng)B正確；氯的最高價(jià)氧化物為Cl2O7，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；NH3能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生白煙，選項(xiàng)D正確。
3．(2018全國(guó)卷Ⅱ)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是( A )
A．X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物
B．Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵
C．四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
D．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
解析 W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N元素，X是O元素；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期第ⅠA族，所以Y是Na元素；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個(gè)，Z是Cl元素。氮、鈉、氯均有多種氧化物，選項(xiàng)A正確；過(guò)氧化鈉既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；Cl—有18個(gè)電子，而N3—、Na＋、O2－均為10個(gè)電子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；氮有多種含氧酸，其中HNO2是弱酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
4．(2018江蘇卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個(gè)電子，Z 位于元素周期表第ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是( D )
A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)
B．由X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵
C．Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D．X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
解析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中第ⅢA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。 Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；金屬性：Na(Y)＞Al(Z)，Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；非金屬性：O(X)＞S(W)，X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。
元素推斷解題三步曲
(1)通讀全題(包括問(wèn)題部分)，捕獲題給信息，特別注意尋找隱含信息；
(2)綜合有關(guān)知識(shí)對(duì)所得信息進(jìn)行加工，推斷出所判斷元素或物質(zhì)。
(3)面對(duì)陌生內(nèi)容要用相似結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似類推方法判斷陌生物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)。
,享資源 練類題 彎道超越顯功力
“位—構(gòu)—性”關(guān)系的應(yīng)用
考向預(yù)測(cè)
“位、構(gòu)、性”元素推斷及應(yīng)用是高考保留題型，集原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表、基本概念、基本理論以及元素化合物性質(zhì)于一體，綜合性強(qiáng)、容量大，很好地考查學(xué)生分析推理能力與學(xué)科素養(yǎng)
解題關(guān)鍵
失分防范
【預(yù)測(cè)】(2018鄂東南三模)現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三種分子中含有相同數(shù)目的質(zhì)子，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )
A．C與A形成的常見化合物一定不含非極性鍵
B．B是元素周期表中原子半徑最小、非金屬性最強(qiáng)的元素
C．D的最高價(jià)氧化物的水化物一定是一種強(qiáng)酸
D．C的單質(zhì)可以與D的簡(jiǎn)單氫化物發(fā)生置換反應(yīng)生成D的單質(zhì)
思維導(dǎo)航
(1)能與不同的元素形成電子(質(zhì)子)總數(shù)相等的分子的元素，一般為氫元素，且產(chǎn)物為10電子分子或18電子分子；(2)一般推斷題，根據(jù)題干能將元素完全確定，但如果符合題干條件的元素有多種可能，則一定通過(guò)選項(xiàng)要求對(duì)多種可能性進(jìn)行分析、討論、判斷；(3)NH3與O2的反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同：催化氧化產(chǎn)物為 NO和H2O，純氧中燃燒則生成N2和H2O。
規(guī)范答題：A分別與B、C、D結(jié)合生成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種化合物分子，C、D結(jié)合生成化合物丁，反應(yīng)“B單質(zhì)＋乙→甲＋C單質(zhì)”為置換反應(yīng)；若甲、乙、丙的質(zhì)子數(shù)為10，推出A為H元素，B為F元素，C為O元素，D為N元素(或C元素)，吻合題給元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，若甲、乙、丙的質(zhì)子數(shù)為18，A為H元素，B為Cl元素，C為S元素，D為P元素(或Si元素)，但與“C、D結(jié)合生成化合物丁”和“C單質(zhì)＋丙→?。摇辈晃呛希痪C上分析，A、B、C、D分別是H、F、O、N(或C)元素，甲為HF，乙為H2O，丙為NH3(或CH4)，丁為NO(或CO2)。 C與A形成的常見化合物可以是H2O、H2O2，其中H2O2分子中含“O—O”非極性鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；元素周期表中原子半徑最小的元素是H而不是F，選項(xiàng)B錯(cuò)誤； D既可能為N也可能為C ，所以D的最高價(jià)氧化物的水化物可能為HNO3或H2CO3，HNO3是強(qiáng)酸，H2CO3是弱酸，選項(xiàng)C 錯(cuò)誤；D的簡(jiǎn)單氫化物可能為 NH3或CH4，其中NH3在O2中燃燒生成N2和H2O，而CH4在O2不充分燃燒可以生成碳，選項(xiàng)D正確。
答案：D
【變式考法】
(2018重慶三模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一。0.05 mol/L丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( B )
A．元素的非金屬性：Z>Y>X
B．丙也可由W、Y組成的某種化合物與K直接反應(yīng)制得
C．原子半徑：WS>C，即Y>Z>X，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；丙為H2SO4，K為SO2，可由過(guò)氧化氫與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，選項(xiàng)B正確；同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為，C>O>H，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；K、M常溫下為氣體，L為水，常溫下為液體，沸點(diǎn)最高，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
對(duì)點(diǎn)特訓(xùn)(五) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律
1．(2018南通期末)下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是( A )
A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯離子：Cl－
B．CO2的電子式：
C．2016年命名的含有173個(gè)中子的113號(hào)元素Nh∶Nh
D．SiCl4分子和CCl4的比例模型：
解析 質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20，則質(zhì)量數(shù)為37，選項(xiàng)A正確；CO2電子式中碳和氧原子共用2對(duì)電子對(duì)，應(yīng)是，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；173個(gè)中子的113號(hào)元素Nh應(yīng)為：NH，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；氯原子半徑比硅原子小，但是比碳的大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
2．(2018江西六校聯(lián)考)下列說(shuō)法正確的是( B )
A.Cl、Cl互為同位素，Cl2與Cl2互為同素異形體
B．等質(zhì)量16O2、18O2與過(guò)量Mg反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為9∶8
C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更強(qiáng)
D.Tc與Tc的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同
解析 Cl2與Cl2都屬于氯氣，二者不是同素異形體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；2H＋與1H＋酸性相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D項(xiàng)兩種原子互為同位素，二者物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
3．(2018天津聯(lián)考)下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是( C )
序號(hào)
事實(shí)
推論
A
S(s)＋H2(g)＝H2S(g)ΔH<0
Se(s)＋H2(g)＝H2Se(g)ΔH>0
非金屬性：S>Se
B
Li在O2中點(diǎn)燃生成Li2O 而Na在O2中點(diǎn)燃生成Na2O2
金屬性：Na>Li
C
SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
非金屬性：S>C
D
t℃時(shí)，Br2＋H22HBr K＝5.6107
I2＋H22HI K＝43
非金屬性：Br>I
解析 硫與氫氣化合是放熱反應(yīng)說(shuō)明硫與氫化合比Se與H2化合更容易，所以非金屬性：S>Se，選項(xiàng)A正確；與氧氣反應(yīng)生成氧化物越復(fù)雜，反應(yīng)越劇烈金屬性就越強(qiáng)，鈉生成過(guò)氧化鈉，所以金屬性：Na>Li；選項(xiàng)B正確；SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，可以知道酸性亞硫酸大于碳酸，亞硫酸不是最高價(jià)氧化物的水化物，則不能以此比較非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；K越大，說(shuō)明生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性為HBr>HI，則非金屬性為Br>I，選項(xiàng)D正確。
4．(2018湖南聯(lián)考)2017年5月9 日，最新發(fā)現(xiàn)的第113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素終于有了中文名稱：，根據(jù)元素周期律知識(shí)，下列預(yù)測(cè)或說(shuō)法肯定不合理的是( C )
A．Og是第七周期中的最后一種元素，其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的
B．Mc的最高價(jià)陽(yáng)離子為Mc5＋，氧化性比較弱
C．Nh的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3NhO3，是一種強(qiáng)酸
D．根據(jù)金屬和非金屬的分界線，Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理
解析 118號(hào)Og位于第七周期0族，是第七周期中的最后一種元素，選項(xiàng)A正確；Mc位于第七周期第ⅤA族，最高價(jià)陽(yáng)離子為Mc5＋，由于Mc的原子半徑較大，金屬性較強(qiáng)，所以Mc5＋的氧化性較弱，選項(xiàng)B正確；Nh第七周期第ⅢA族，與鋁同主族，根據(jù)元素周期律，應(yīng)該為活潑金屬，所以H3NhO3不可能為強(qiáng)酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；根據(jù)前幾周期金屬與非金屬的分界可知Ts應(yīng)該顯一定的金屬性，選項(xiàng)D正確。
5．(2018黃岡二模)短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。Y離子在同周期元素簡(jiǎn)單離子中半徑最小，由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是( C )
A．原子半徑：Z>Y>X>W
B．Z的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)
C．X與Z形成化合物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)
D．Y的氧化物既可溶于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，也可溶于R的氫化物水溶液
解析 R的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，為氨氣，則R為N元素，X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X為Na元素，Y離子在同周期元素簡(jiǎn)單離子中半徑最小，因Y的原子序數(shù)大于X，則Y為第三周期元素，第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中，鋁離子半徑最小，則Y是Al元素，由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，黃色沉淀為S，則由 W、X和Z三種元素形成的一種鹽為Na2S2O3，刺激性氣體為SO2，則W為O元素，Z為S元素。根據(jù)元素周期律可知，原子半徑：Na＞Al＞S＞O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；非金屬性O(shè)＞S，故H2O的穩(wěn)定性大于H2S的穩(wěn)定性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；X與Z形成的化合物是Na2S，水解使溶液呈堿性，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，選項(xiàng)C正確；Al2O3可溶于硝酸中，但不溶于NH3的水溶液中，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
6．(2018安徽A10聯(lián)考)現(xiàn)有短周期元素R、X、Y、Z、T，R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物；Z＋與Y2－電子層結(jié)構(gòu)相同。五種元素的原子半徑如圖所示，下列推斷正確的是( C )
A．Y、Z組成的化合物只含離子鍵
B．氫化物的沸點(diǎn)：Rd>e>a>b
B．工業(yè)上通常采用ab高溫還原d2b3的方法冶煉d的單質(zhì)
C．同溫下，0.1molL－1c2eb3溶液的pH大于0.1molL－1c2ab3溶液
D．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：b>a>e
解析 短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，b是地殼中含量最高的元素，為氧元素，e的單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素中最高，為硅元素，a、b的原子序數(shù)之和等于e的原子序數(shù)，a為碳元素，d原子的核外電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，d為鋁元素，分別向cdb2溶液(即NaAlO2)、c2eb3溶液(Na2SiO3)中通入氣體ab2即CO2，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與通入氣體的體積的定性關(guān)系符合圖示關(guān)系。同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，同一主族，原子半徑從下到上逐漸減小，原子半徑：c>d>e>a>b，選項(xiàng)A正確；工業(yè)上通常采用電解法冶煉鋁的單質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；碳酸的酸性大于硅酸，所以0.1 molL－1 Na2SiO3溶液的pH大于0.1 molL－1 Na2CO3溶液，選項(xiàng)C正確；簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4，選項(xiàng)D正確。
8．(2018東北三省聯(lián)考)已知短周期元素A、B、C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z、M、N，B是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，常溫下X、Y、M、N均可與Z反應(yīng)，A、B、D、E的原子序數(shù)及其對(duì)應(yīng)0.1 mol/L的X、Y、M、N溶液的pH如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( D )
A．B、C、D三種元素簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)椋築>C>D
B．常溫下，C的單質(zhì)與X或M的濃溶液均不反應(yīng)
C．工業(yè)上制備B和C的單質(zhì)，均是將它們與E形成的化合物熔融電解
D．AE3、D2E2分子中所有的原子最外層都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)
解析 短周期主族元素中原子半徑最大的元素為鈉，B為Na；根據(jù)圖中pH可知，常溫下X、Y、M、N中有酸和堿，均可與Z反應(yīng)，可見Z為良性物質(zhì)，即氫氧化鋁，C為Al；0.1 mol/L的X、N溶液的pH為1，則X與N均為一元強(qiáng)酸，M的pH為lg5，則c(H＋)＝0.2 mol/L，為二元強(qiáng)酸，結(jié)合原子序數(shù)可知：A為氮，D為硫，E為氯。同周期元素簡(jiǎn)單離子中，陽(yáng)離子半徑小于陰離子半徑，D>B，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；常溫下鋁可被濃硫酸及濃硝酸鈍化，但鈍化本身就是反應(yīng)過(guò)程，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；由于氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能電離，工業(yè)冶煉鋁是電解熔融氧化鋁，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；PCl3、S2Cl2所有原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D正確。
9．(2018綿陽(yáng)三診)短周期主族元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，b元素的一種同位素可用于考古年代鑒定。甲、乙分別是元素b、d的單質(zhì)，通常甲為固體，乙為氣體，0.001 mol/L的丙溶液pH＝3，W、X、Y均是由這些元素構(gòu)成的二元化合物，Y是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是( C )
A．原子半徑：bc>d，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；H、N、O可以形成離子化合物NH4NO3，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；W、X、Y(分別為CO2、H2O、NO2)中由于H2O分子間能形成氫鍵，所以H2O的熔沸點(diǎn)最高，選項(xiàng)C正確；NO2不能用排水法收集，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
10．(2018衡水三模)元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，p、q、r是由這些元素組成的二元化合物；m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì)，m是常見的金屬單質(zhì)，n通常為深紅棕色液體；0.01mol/L r溶液的pH為2，p被英國(guó)科學(xué)家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( C )
A．q的溶液顯酸性
B．W的氧化物常溫常壓下為液態(tài)
C．Z的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸
D．p不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
解析 由題中的信息可知p為苯，n為溴，s為溴苯，q為溴化鐵，m為鐵，W為H，X為C，Y為Fe，Z為Br。q為溴化鐵，三價(jià)鐵離子水解，溶液顯酸性，選項(xiàng)A正確；W的氧化物是水或H2O2，常溫常壓下為液態(tài)，選項(xiàng)B正確；Z的氧化物的水化物若為HBrO4時(shí)為強(qiáng)酸，若為HBrO時(shí)則為弱酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；p為苯，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)D正確。
11．(2018茂名聯(lián)考)X、Y、Z、W 為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是( C )
A．反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng)
B．X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小
C．Na 著火時(shí)，可用甲撲滅
D．一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁
解析 根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點(diǎn)燃反應(yīng)生成碳和乙，乙為氧化鎂。反應(yīng)①二氧化碳與鎂反應(yīng)、②碳與氧氣反應(yīng)、③碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上而下依次增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，選項(xiàng)B正確；Na著火時(shí)生成Na2O2，能與CO2反應(yīng)，不可用二氧化碳撲滅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，選項(xiàng)D正確。
12．(2018中原名校聯(lián)考)短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，其中q為淡黃色固體；x、y、z是這些元素組成的二元化合物；25 ℃時(shí)，0.01 molL－1w溶液中＝1.010－10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( B )
A．離子半徑的大?。篴
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2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)
第1部分
第5講
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律學(xué)案
2019
高考
化學(xué)
二輪
復(fù)習(xí)
部分
物質(zhì)
結(jié)構(gòu)
元素周期律
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2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 第5講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律學(xué)案.docx
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