2019高考化學二輪復習 考前15天回扣四 經(jīng)典方程式再書寫學案.doc
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四、經(jīng)典方程式再書寫 1.將Na2O2加入到Na2SO3溶液中(寫化學方程式) Na2O2+Na2SO3+H2O===2NaOH+Na2SO4 2.將Na加入到FeCl3溶液中(寫化學方程式) 6Na+6H2O+2FeCl3===6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 3.將Na2O2加入到FeCl3溶液中(寫化學方程式) 6Na2O2+6H2O+4FeCl3===4Fe(OH)3↓+12NaCl+3O2↑ 4.將Na2O2加入到含等物質的量的FeCl2溶液中(寫離子方程式) 4Na2O2+6H2O+4Fe2+===4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ 5.實驗室利用KClO3和濃HCl反應制Cl2(寫離子方程式) ClO+6H++5Cl-===3Cl2↑+3H2O 6.工業(yè)上利用Cl2和石灰乳制漂白粉(寫化學方程式) 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 7.將SO2通入到碘水中(寫離子方程式) SO2+I2+2H2O===4H++SO+2I- 8.漂白粉在空氣中的漂白原理(寫離子方程式) Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO 9.Cu和濃H2SO4反應(寫化學方程式) Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 10.C和濃H2SO4反應(寫化學方程式) C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O 11.將H2S氣體通入到FeCl3溶液中(寫離子方程式) 2Fe3++H2S===S↓+2Fe2++2H+ 12.將SO2氣體通入到H2O2中(寫離子方程式) SO2+H2O2===2H++SO 13.工業(yè)上制粗硅 SiO2+2CSi+2CO↑ 14.強堿緩慢腐蝕玻璃(寫離子方程式) SiO2+2OH-===SiO+H2O 15.將過量CO2氣體通入到Na2SiO3溶液中(寫離子方程式) SiO+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO 16.制水煤氣 C+H2O(g)CO+H2 17.實驗室制NH3 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 18.NH3的催化氧化 4NH3+5O24NO+6H2O 19.C和濃HNO3的反應(寫化學方程式) C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O 20.Cu和稀HNO3的反應(寫離子方程式) 3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O 21.過量Fe與稀HNO3的反應(寫離子方程式) 3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O 22.Al和NaOH溶液的反應(寫離子方程式) 2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ 23.將過量CO2氣體通入NaAlO2溶液中(寫離子方程式) AlO+2H2O+CO2===Al(OH)3↓+HCO 24.AlCl3溶液和過量氨水的反應(寫離子方程式) Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH 25.將Al2S3固體投入到水中 Al2S3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ 26.將NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合(寫離子方程式) 3HCO+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑ 27.將Fe3O4和Al高溫加熱 3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 28.FeO和濃HNO3的反應(寫離子方程式) FeO+4H++NO===Fe3++NO2↑+2H2O 29.將FeCl3溶液和KI溶液混合(寫離子方程式) 2Fe3++2I-===2Fe2++I2 30.將FeO加入到酸性KMnO4溶液中(寫離子方程式) 5FeO+18H++MnO===5Fe3++Mn2++9H2O- 配套講稿:
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