《2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 考前定點殲滅戰(zhàn)專項押題1 選擇題對點押題練 殲滅高考第10題——元素周期表與元素周期律.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 考前定點殲滅戰(zhàn)專項押題1 選擇題對點押題練 殲滅高考第10題——元素周期表與元素周期律.doc(5頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
殲滅高考第10題——元素周期表與元素周期律
1.有a、b、c、d四種短周期主族元素,它們在周期表中的位置如圖所示,已知四種元素中只有b為金屬元素,則下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.離子半徑:b>c>d>a
B.bn+與dm-在水溶液中可形成化合物bmdn
C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a
S2->N3->Al3+,A項錯誤;Al3+、S2-相互促進(jìn)水解,故在水溶液中不能形成Al2S3,B項錯誤;非金屬性:N>P,則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:NH3>PH3,C項錯誤;Al(OH)3與H2SO4可發(fā)生反應(yīng),D項正確。
2.短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中位置如圖所示,四種元素質(zhì)子數(shù)之和為36。R元素原子半徑在同周期中最大,且R的單核離子與Z的單核離子電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是( )
A.離子半徑大小順序:R>Z>Y
B.X與Z、R與Z形成的化合物所含化學(xué)鍵的類型相同
C.最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序:Q>Y>X
D.最高正價的高低順序:Y>X>R
解析:選D X、Y、Z、Q均為短周期元素,根據(jù)它們在周期表中的位置關(guān)系可知,X、Y、Z在第二周期,Q在第三周期。設(shè)Y的原子序數(shù)為y,則X的原子序數(shù)為(y-1),Z的原子序數(shù)為(y+1),Q的原子序數(shù)為(y+8),原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù),四種元素質(zhì)子數(shù)之和為36,則有(y-1)+y+(y+1)+(y+8)=36,所以y=7,所以Y為N元素,X為C元素,Z為O元素,Q為P元素;R的單核離子與Z的單核離子(O2-)電子層結(jié)構(gòu)相同,則R為第二周期的非金屬元素或第三周期的金屬元素,又因為R元素原子半徑在同周期中最大,同周期主族元素,原子半徑自左至右逐漸減小,則R為第三周期的金屬元素Na。A項,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,R、Z、Y的簡單離子分別為Na+、O2-、N3-,三者電子層結(jié)構(gòu)相同,故離子半徑大小順序為N3->O2->Na+,錯誤;B項,X(C)與Z(O)形成碳的氧化物,所含化學(xué)鍵為共價鍵,不含有離子鍵,而R(Na)與Z(O)形成的化合物一定含有離子鍵,化學(xué)鍵類型不同,錯誤;C項,元素非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng),P、N、C的非金屬性:N>P>C,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱順序為HNO3>H3PO4>H2CO3,錯誤;D項,最高正價等于主族序數(shù),N最高正價為+5,C最高正價為+4,Na最高正價為+1,則最高正價順序為N>C>Na,正確。
3.短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知:Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)堿反應(yīng),又能與強(qiáng)酸反應(yīng)。下列說法不正確的是( )
A.Y、Z的簡單離子在同一溶液中能大量共存
B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:RX
B.X、Y、Z的單質(zhì)中,Z的熔點最高
C.若X為非金屬元素,則離子半徑:Xn->Ym->Zm-
D.若X為金屬元素,則X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,Y的堿性最強(qiáng)
解析:選C 一般情況下,元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等,但O、F無最高正化合價,Z為O或F時不符合題意,A項錯誤;若X為Si,則三者的單質(zhì)中,Si的熔點最高,B項錯誤;若X為非金屬元素,則Xn-、Ym-具有相同電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,故離子半徑:Xn->Ym-,而Ym-比Zm-多1個電子層,離子半徑:Ym->Zm-,C項正確;X、Y、Z中X的金屬性最強(qiáng),故X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng),D項錯誤。
5.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素,W的單質(zhì)是黃色固體,X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不可能顯弱堿性
B.Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱
C.X、W、Q的氫化物均可在Y的單質(zhì)中燃燒
D.Q的氫化物的水溶液能與W的鹽反應(yīng)得到W的氫化物,說明非金屬性:Q>W
解析:選B 由X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,W的單質(zhì)是黃色固體知W為S,根據(jù)周期表知Y為O,X為N,Q為Cl,Z是金屬元素,所以Z可能是Na、Mg、Al中的一種,當(dāng)Z是鋁元素時,A錯誤;因為Y是氧元素,W為硫元素,非金屬性:O>S,還原性:O2-r(Z)>r(Y)
B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵
C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
解析:選D X是地殼中含量最多的元素,則X為O元素,Y原子的最外層只有一個電子,Z位于元素周期表ⅢA族,X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且均為短周期主族元素,則Z為Al元素,Y為Na元素,W與X屬于同一主族,則W為S元素。Na、Al、S在同一周期,隨著核電荷數(shù)的增大,原子半徑逐漸變小,所以r(Y)>r(Z)>r(W),A項錯誤;X、Y組成的Na2O2中含有共價鍵,B項錯誤;Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3,NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3,C項錯誤。
8.a(chǎn)、b、c、d為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍,a和b能組成兩種離子化合物,其中一種含兩種化學(xué)鍵;d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,開始沒有沉淀;隨著bca2溶液的不斷滴加,逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是( )
A.簡單離子半徑:b>c>d>a
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:bO2->Na+>Al3+,錯誤;B項,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:NaOH>Al(OH)3,錯誤;C項,工業(yè)上電解NaCl的飽和溶液可得到氯氣,正確;D項,向過氧化鈉中加入足量的氯化鋁溶液一定能產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,錯誤。
9.a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中a的原子序數(shù)是b和d原子序數(shù)之和的,c元素的最高價氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿。甲和丙是d元素的兩種常見氧化物,乙和丁是b元素的兩種常見同素異形體,0.005 molL-1戊溶液的pH=2,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)物省略),下列敘述正確的是( )
A.c、d兩元素形成化合物屬共價化合物
B.a(chǎn)、d分別與b元素形成的化合物都是大氣污染物
C.c、d的簡單離子均能促進(jìn)水的電離
D.e的氧化物的水化物的酸性一定大于d的氧化物的水化物的酸性
解析:選C c元素的最高價氧化物的水化物是一種中強(qiáng)堿,則c為Mg,0.005 molL-1戊溶液的pH=2,推出戊為二元強(qiáng)酸,即H2SO4,甲和丙是d元素的兩種常見氧化物,且五種元素原子序數(shù)依次增大,即d為S,兩種氧化物是SO2和SO3,e為Cl,a的原子序數(shù)是b和d原子序數(shù)之和的,因此推出b為O,a為C。A項,Mg和S構(gòu)成的化合物是MgS,屬于離子化合物,錯誤;B項,CO2是大氣的成分,不屬于污染物,錯誤;C項,Mg2+和S2-兩者發(fā)生水解反應(yīng),促進(jìn)水的電離,正確;D項,HClO屬于弱酸,H2SO3屬于中強(qiáng)酸,酸性前者小于后者,錯誤。
10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍,Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù),X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是( )
A.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)
B.W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定
C.離子半徑的大小順序:r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)
D.XY2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同
解析:選C 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體,則W為N元素;Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù),原子序數(shù)大于N元素,只能處于第三周期,故Z為Mg元素;X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,結(jié)合原子序數(shù)可知,X只能處于第二周期,且最外層電子數(shù)大于5,W(氮元素)與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍,則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù),結(jié)合原子序數(shù)可知,Y不可能處于第ⅠA族,只能處于第ⅦA族,故Y為F元素,X最外層電子數(shù)為=6,則X為O元素。A項,Y為F元素,沒有最高正化合價,錯誤;B項,非金屬性:O>N,故氫化物穩(wěn)定性:H2O>NH3,錯誤;C項,具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑:r(N3-)>r(O2-)>r(F-)>r(Mg2+),正確;D項,OF2中含有共價鍵,MgF2中含有離子鍵,二者化學(xué)鍵類型不同,錯誤。
鏈接地址:http://weibangfood.com.cn/p-3911517.html