2017年高考化學(xué)高考題和高考模擬題分項(xiàng)版匯編（打包25套）新人教版.zip

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【解析】A．B的原子序數(shù)為5，即質(zhì)子數(shù)為5，在質(zhì)量數(shù)為11的B原子中含有6個(gè)中子，0.1mol11B含有0.6NA個(gè)中子，A正確；B．溶液體積未定，不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2．24L苯的物質(zhì)的量，則無(wú)法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則1molPCl3與1molCl2反應(yīng)生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl鍵的數(shù)目小于2NA個(gè)，D錯(cuò)誤。答案選A。 【名師點(diǎn)睛】考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計(jì)算時(shí)，要正確運(yùn)用物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，同時(shí)要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還要謹(jǐn)防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時(shí)，要考慮：①溶液的體積，②離子是否水解，③對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)是否完全電離；涉及化學(xué)反應(yīng)時(shí)要考慮是否是可逆反應(yīng)，如選項(xiàng)D涉及可逆反應(yīng)，反應(yīng)的限度達(dá)不到100%；其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等，總之要認(rèn)真審題，切忌憑感覺(jué)答題。 3．【濰坊市2017屆三?！吭O(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是 A．28gC2H4和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA B．28gN2和6gH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA D．0.1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒 【答案】A 4．【汕頭市2017屆三?！吭O(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A．27g鋁中加入lmol/L的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA B．56gN2與CO混合物中原子總數(shù)是4NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA D．常溫下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+為0.2NA 【答案】B 【解析】A項(xiàng)未告知NaOH溶液的體積，不確定鋁是否完全反應(yīng)，故無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N2與CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，56gN2與CO混合物的物質(zhì)的量為2mol，N2與CO中均含有2個(gè)原子，故2molN2與CO混合物中原子總數(shù)是4NA，B項(xiàng)正確；NO與O2反應(yīng)后生成NO2，NO2分子存在：2NO2N2O4，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH=-lgc(H+) 故常溫下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+為0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．【寧德市2017屆第三次質(zhì)量檢查】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．17gH2O2與17gH2S所含的電子數(shù)均為9NA B．0．3molNO2與水反應(yīng)，生成H+數(shù)目為0.3NA C．0．1molCl2通入適量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA D．2LpH =3的醋酸與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生H2分子數(shù)為10-3NA 【答案】A 6．【合肥市2017屆一?！吭O(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．0.lmolC2H6O分子中含C-H鍵數(shù)目為0.5NA B．1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA C．8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有陰離子數(shù)目為0.1NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA 【答案】C 【解析】A．0.lmolC2H6O分子中含C-H鍵數(shù)目不一定為0.5NA，如果是二甲醚則含有0.6NA，A錯(cuò)誤；B．銨根水解，1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3和MgCO3的相對(duì)分子質(zhì)量均是84，8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有陰離子數(shù)目為0.1NA，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤。答案選C。 點(diǎn)睛：選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽視乙醇存在同分異構(gòu)體二甲醚而錯(cuò)選。答題時(shí)要靈活，不能思維定式。 7．【安徽省江南十校2017屆5月沖刺聯(lián)考（二模）】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 A．1mol/LCaCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF所含分子數(shù)一定為0.1NA C．6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧元素的單質(zhì)所含原子數(shù)一定為0.2NA 【答案】C 【解析】A、沒(méi)有給定體積，無(wú)法確定氯離子的數(shù)目，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟化氫不是氣態(tài)物質(zhì)，不能用22.4L/mol進(jìn)行求算，2.24LHF所含分子數(shù)一定大于0.1NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、S6和S8的混合物中只有S原子，則硫原子的物質(zhì)的量為=0.2mol，則所含硫原子數(shù)一定為0.2NA，選項(xiàng)C正確；D、氧元素的單質(zhì)有氧氣和臭氧，若為臭氧，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L臭氧所含原子數(shù)為0.3NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。 8．【聊城市2017屆三模】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A．42gC3H6中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為8NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA C．由6gCaCO3和5gKHCO3組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.llNA D．1L0.01mol/LKAl(SO4)2溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.02NA 【答案】C 點(diǎn)睛：解答本類(lèi)題目要審清選項(xiàng)中涉及的以下幾個(gè)方面：①要審清所求粒子的種類(lèi)，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，②涉及物質(zhì)的體積時(shí)要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強(qiáng)，③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計(jì)算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；⑥要注意審清運(yùn)算公式。 9．【上饒市重點(diǎn)中學(xué)2017屆第二次 聯(lián)考】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A．0.01mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子數(shù)目之和大于0.01NA B．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NA C．0.lmol/L(NH4)2SO4溶液與0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同 D．2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 【答案】D 點(diǎn)睛：順利解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；如A、C中溶液的體積及B中氣體的狀態(tài)。另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。有關(guān)計(jì)算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。 10．【四川省大教育聯(lián)盟2017屆第三次診斷性考試】常溫下，將0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液與一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL氣體。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A．pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NA B．當(dāng)1molKMnO4被還原時(shí)強(qiáng)酸提供H+數(shù)目為NA C．1molHOOC-COOH含共用電子對(duì)數(shù)目為9NA D．該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為 【答案】C 【解析】A、沒(méi)有給定溶液體積，無(wú)法求算，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5HOOC-COOH +6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，當(dāng)1molKMnO4被還原時(shí)強(qiáng)酸提供H+數(shù)目為3NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、C．HOOC-COOH分子中含有二個(gè)碳氧雙鍵、一個(gè)碳碳單鍵、二個(gè)碳氧單鍵、二個(gè)氫氧鍵，每個(gè)分子共有關(guān)9對(duì)共用電子對(duì)，故1molHOOC-COOH含共用電子對(duì)數(shù)目為9NA，選項(xiàng)C正確；D、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能用22.4L/mol計(jì)算，無(wú)法確定，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。 11．【鄂爾多斯市2017屆高三模擬考試】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A．24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后，氣體中分子總數(shù)為2NA C．在0.lmol/L的K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于O.1NA D．300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子數(shù)為0.6NA 【答案】A 【解析】A、NaH中陰離子是H－，陰離子所含電子數(shù)為24×2/24mol=2mol，故A正確；B、發(fā)生的反應(yīng)是2NO＋O2=2NO2，兩者恰好完全反應(yīng)生成NO2，但2NO2N2O4，因此氣體分子物質(zhì)的量小于2mol，故B錯(cuò)誤；C、題目中沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，因此無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、乙醇溶液含有的分子是乙醇和水，因此所含分子物質(zhì)的量大于0.6mol，故D錯(cuò)誤。 12．【邵陽(yáng)市2017屆第三次聯(lián)考】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4O2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA B．常溫下，7.8g苯中所含碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA C．27g鋁中加入足量的1mol·L-1NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA D．25℃時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA 【答案】C 點(diǎn)睛：有關(guān)阿德常數(shù)判斷時(shí)要正確運(yùn)用物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，同時(shí)要注意使用時(shí)條件，如運(yùn)用氣體摩爾體積22.4L/mol時(shí)，要注意是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體，另外還要防此題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒時(shí)，要考慮(1)溶液的體積(2)離子是否水解(3)對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)是否完全電離，(4)是否是可逆反應(yīng)，如選項(xiàng)A就是要考慮2NO2?N2O4，其它如微粒的結(jié)構(gòu)如苯環(huán)中無(wú)碳碳雙鍵、反應(yīng)原理等，總之要認(rèn)真審題，切忌憑感覺(jué)答題。 13．【省德陽(yáng)市2017屆三診】設(shè)NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是 A．7.8gNa2O2中含陰離子的數(shù)目為0.1NA B．25℃時(shí)，1LpH=1的H2SO4溶液中含H+的數(shù)目為0.2NA C．9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3NA D．將10mL1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為0.01NA 【答案】A 【解析】A、過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，7.8gNa2O2為0.1mol，含陰離子的數(shù)目為0.1NA，選項(xiàng)A正確；B、25℃時(shí)，1LpH=1的H2SO4溶液中含H+的數(shù)目為0.1NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、淀粉和葡萄糖(C6H12O6)含碳量不同，9.0g混合物中含碳原子數(shù)目無(wú)法計(jì)算，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、每一個(gè)氫氧化鐵膠粒由多個(gè)氫氧化鐵構(gòu)成，將10mL1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目小于0.01NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。 14．【威海市2017屆第二次模擬考試】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是 A．10.7gNH4C1中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NA B．0.5mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的數(shù)目少于0.5NA C．22gN2O和22gCO2所含有的質(zhì)子數(shù)均為11NA D．足量的鎂與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24LSO2和H2混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA 【答案】C 15．【濟(jì)寧市2017屆第二次模擬考試】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2C12含極性共價(jià)鍵數(shù)目為2NA B．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH4+的數(shù)目大于NA C．4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含H原子數(shù)目為0.4NA D．將1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA 【答案】C 【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下， CH2C12不是氣體，不能用22.4L/mol計(jì)算，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），據(jù)溶液中的電荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以c（NH4+）=c（Cl-）=1mol，故此時(shí)溶液中NH4+數(shù)為NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、甲苯和丙三醇的相對(duì)分子質(zhì)量都是92，4.6g混合物的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氫原子的物質(zhì)的量為0.05mol×8=0.4mol，含氫原子數(shù)目為0.4NA，選項(xiàng)C正確；D、氯氣通入水中只有少量反應(yīng)且為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，將1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。 點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)可逆反應(yīng)等問(wèn)題。 16．【河南省2017屆天一大聯(lián)考階段性測(cè)試（六）（A卷）】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．常溫常壓下，74g乙酸甲酯中含共用電子對(duì)數(shù)為11NA B．1molCl2通入足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA C．足量的鐵粉與200mL1mol·L-1硝酸完全反應(yīng)生成H2的分子敗為0.1NA D．30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子數(shù)為2NA 【答案】A 【解析】A、乙酸甲酯的分子式為C3H6O2，74g乙酸甲酯合1mol，含有共用電子對(duì)的物質(zhì)的量為：(3×4＋6＋2×2)/2mol=11mol，故A正確；B、只有極少量的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、鐵和硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故C錯(cuò)誤；D、葡萄糖的分子式為C6H12O6，乙酸的分子式為C2H4O2，它們的最簡(jiǎn)式相同，因此化合物中含有的碳原子物質(zhì)的量為30×1/30mol=1mol，故D錯(cuò)誤。 17．【煙臺(tái)市2017屆高三高考適應(yīng)性練習(xí)（一）】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NA B．12.5mL16mol·L-1濃硫酸與6.5g鋅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.2NA C．常溫常壓下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子數(shù)為NA D．0.5mol苯乙烯()中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA 【答案】B 18．【商丘市2017年下學(xué)期第三次模擬考試】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A．80℃時(shí)，1LpH=1的硫酸溶液中，含有的OH-數(shù)目為10-13NA B．含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目略小于0.2NA C．C3H8分子中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)-NH2和1個(gè)-OH取代，1mol此有機(jī)物所含共同電子對(duì)數(shù)目為13NA D．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過(guò)NA個(gè)電子 【答案】C 【解析】80℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw＞10-14, 故80℃時(shí)， 1LpH＝1的硫酸溶液中，含有的OH-數(shù)目大于10-13NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4HSO4的溶液中，由于銨根離子水解，故陽(yáng)離子數(shù)目略大于0.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C3H8分子中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)-NH2和1個(gè)-OH取代，取代后，1mol此有機(jī)物所含共同電子對(duì)數(shù)目為13NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算生成氫氣的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 19．【景德鎮(zhèn)市2017屆第二次模擬】設(shè)NA為阿伏伽徳羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA B．1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LD2中所含中子的數(shù)目是0.2NA D．25℃時(shí)，KSP(BaSO4)=l×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為l×10-5NA 【答案】D 20．【江西省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體2017屆第二次聯(lián)考】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ） A．在18gCD4中含有NA個(gè)碳原子 B．某無(wú)水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6LH2，該乙醇分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA C．4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.25NA D．100mL濃度為lmol/L的蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.1NA 【答案】C 【解析】A、18gCD4的物質(zhì)的量為0.9mol，故含有0.9NA個(gè)碳原子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氣體狀態(tài)未知，Vm不確定，無(wú)法計(jì)算產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算乙醇分子中共價(jià)鍵總數(shù)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、乙醛和丁酸的通式為(C2H4O)n,耗氧量為2.5nmol，則4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.25NA，選項(xiàng)C正確；D、因?yàn)檎崽侨芤褐谐苏崽欠肿右酝膺€有大量的水分子，所以100mL1mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于0.1NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。 9