2017年高考化學高考題和高考模擬題分項版匯編（打包25套）新人教版.zip,2017,年高,化學,考題,高考,模擬,題分項版,匯編,打包,25,新人
專題07 化學反應中的能量變化
1．【2017江蘇卷】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列說法不正確的是
①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = akJ·mol?1
②CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2 (g) ΔH2 = bkJ·mol?1
③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH3 = ckJ·mol?1
④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH4 = dkJ·mol?1
A．反應①、②為反應③提供原料氣
B．反應③也是CO2資源化利用的方法之一
C．反應CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol?1
D．反應2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol?1
【答案】C
【名師點睛】本題以合成新能源二甲醚為背景，考查學生對簡單化工流程的反應原理、能量的轉化關系、化學反應焓變的概念、蓋斯定律的運用等知識的掌握和理解程度，同時關注了節(jié)能減排、工業(yè)三廢資源化處理、開發(fā)利用新能源等社會熱點問題。
2．【南開區(qū)2017屆高三基礎訓練】己知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-1
2C(s) +O2(g)= 2CO(g) △H =-220kJ ? mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol-1，則a為
A．+350B．+130C．-332D．-118
【答案】B
【解析】已知①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=akJ·mol-1＞0
②2C(s) +O2(g)= 2CO(g) △H =-220kJ ? mol-1
①×2-②得：2H2O（g）＝O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ?mol-1＞0，即4×462-496-2×436=2a+220，解得a=+130，答案選B。
點睛：本題考查學生蓋斯定律的應用以及化學反應的能量和化學鍵鍵能之間的關系，注意知識的遷移和應用是關鍵。注意應用蓋斯定律進行簡單計算時，關鍵在于設計反應過程，同時注意：①參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結合原熱化學方程式(一般2～3個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的ΔH與原熱化學方程式之間ΔH的換算關系。②當熱化學方程式乘、除以某一個數時，ΔH也應相應地乘、除以某一個數；方程式進行加減運算時，ΔH也同樣要進行加減運算，且要帶“＋”“－”符號，即把ΔH看作一個整體進行運算。③將一個熱化學方程式顛倒書寫時，ΔH的符號也隨之改變，但數值不變。④在設計反應過程中，會遇到同一物質的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉化，狀態(tài)由固→液→氣變化時，會吸熱；反之會放熱。
3．【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）通過下列反應合成甲醇。下列說法正確的是
反應①：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H1＝41kJ·mol–1
反應②：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2＝–99kJ·mol–1
反應③：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H3
A．反應①為放熱反應B．增大反應①的壓強，H2轉化率提高
C．反應②使用催化劑，△H2不變D．△H3＝－58kJ·mol–1
【答案】C
4．【鎮(zhèn)江市2017屆三模（最后一卷）】已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1
②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2
一定條件下，NO可以與NH3反應轉化為無害的物質，反應如下：
③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3＝－1625.5kJ·molˉ1。
下列說法正確的是
A．反應①使用催化劑，ΔH1減小
B．反應②生成物總能量低于反應物總能量
C．反應③一定能自發(fā)進行
D．反應③達到平衡后升高溫度，v(正)、v(逆)的變化如右圖所示
【答案】C
5．【天津市河西區(qū)2017屆三模】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法不正確的是
① 太陽光催化分解水制氫：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H1= +571.6kJ/mol
② 焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ/mol
③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ/mol
A．由反應① 知H2的燃燒熱為571.6kJ/mol
B．反應② 中生成物的總能量高于反應物的總能量
C．反應③ 若改用新催化劑，△H3不變化
D．反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ/mol
【答案】A
【解析】A．在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，由反應①知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，A錯誤；B．反應②的焓變大于0，說明該反應為吸熱反應，生成物的總能量高于反應物的總能量，B正確；C．反應③使用催化劑，可以加快反應速率，但是催化劑不影響反應熱，所以使用催化劑后△H3不變，C正確；D．根據蓋斯定律，③-②可得：反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H3=（+206.1kJ?mol-1）-（+131.3kJ?mol-1）=+74.8kJ?mol-1，D正確；答案選A。
6．【蘇錫常鎮(zhèn)四市2017屆教學情況調研（二）】煤的液化可以合成甲醇。下列有關說法正確的是
①“氣化”：C(s)+2H2O(g) =CO2(g)+2H2(g)；△H1= 90.1kJ?mol-1
②催化液化I：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) ；△H2= -49.0kJ?mol-1
③催化液化II：CO2(g)+2H2(g)=H3OH(g)+O2(g) ；△H3= akJ?mol-1
A．催化液化I中使用催化劑，反應的活化能Ea、△H2都減小
B．反應C(s)+H2O(g) +H2(g)=CH3OH(g) △H= 41.1kJ?mol-1
C．△H2>△H3
D．下圖為甲醇燃料電池的工作原理，負極的電極反應為： CH3OH-6e-+6OH-= CO2+5H2O
【答案】B
7．【保定市2017屆第二次模擬】下列對于太陽能、生物質能和氫能利用的說法不正確的是
A．芒硝晶體（Na2SO4? 10H2O）白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱，晚上重新結晶放熱，實現了太陽能轉化為化學能繼而轉化為熱能
B．將植物的秸稈、雜草和人畜糞便等加入沼氣發(fā)酵池中，在富氧條件下，經過緩慢、復雜的氧化反應最終生成沼氣，從而有效利用生物質能
C．在工農業(yè)生產、日常生活中需要大量應用氫能源，但需要解決氫氣的廉價制備、氫氣的儲存和運輸等問題
D．垃圾處理廠把大量生活垃圾中的生物質能轉化為熱能、電能，減輕了垃圾給城市造成的壓力，改善了城市環(huán)境
【答案】B
【解析】A、芒硝晶體（Na2SO4? 10H2O）白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱，實現了太陽能轉化為化學能，晚上重新結晶放熱，實現了化學能轉化為熱能，選項A正確；B、沼氣，是各種有機物質，在隔絕空氣(還原條件)，并在適宜的溫度、PH值下，經過微生物的發(fā)酵作用產生的一種可燃燒氣體，而不是富氧條件下，選項B錯誤；C、在工農業(yè)生產、日常生活中需要大量應用氫能源，但需要解決氫氣的廉價制備、氫氣的儲存和運輸等問題，選項C正確；D、垃圾處理廠把大量生活垃圾中的生物質能轉化為熱能、電能，減輕了垃圾給城市造成的壓力，改善了城市環(huán)境，選項D正確。答案選D。
點睛：本題考查能量轉化及環(huán)境保護問題，側重于對新能源的理解，正確分析能源和利用是解題的關鍵。
8．【奉賢區(qū)2017屆第二學期等級考】合成氨反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是
A．反應體系中加入催化劑，不會改變反應的熱效應
B．反應物的總能量高于生成物的總能量
C．該反應的熱化學方程式為3H2 +N22NH3+Q(Q>0)
D．該反應是放熱反應
【答案】C
9．【蘭州市2017年實戰(zhàn)模擬考】根據下圖能量變化曲線判斷，下列說法正確的是
A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-242kJ·mol-1
B．若H—H、O==O的鍵能分別是436kJ·mol-1和496kJ·mol-1，則H—O的鍵能是463kJ·mol-1
C．據圖可知，氫氣的燃燒熱為242kJ·mol-1
D．10克氫氣在氧氣中完全燃燒，放出熱量為1210kJ
【答案】B
【解析】A．由圖可知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ·mol-1，故A錯誤；B．反應熱△H=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和，若H—H、O=O的鍵能分別是436kJ·mol-1和496kJ·mol-1，則△H=(4×436kJ·mol-1+496kJ·mol-1)-(2×H—O的鍵能)=-242kJ·mol-1，得H—O的鍵能是463kJ·mol-1，故B正確；C．氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故C錯誤；D．10克氫氣的物質的量為5mol，在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量為1210kJ，故D錯誤；答案為B。
10．【遵義市2017屆上學期第二次聯(lián)考】1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120.9kJ，則
A．反應的熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= +483．6kJ·mol-1
B．2molH2和1molO2的能量總和大于2molH2O(g)的能量
C．1molH2O(1)的能量大于1molH2O(g)的能量
D．氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
【答案】B
11．【閔行區(qū)2017屆二模卷】已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q1、Q2均為正值)：
H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1kJH2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2kJ根據上述反應做出的判斷不正確的是（ ）
A．Q1＞Q2
B．生成物總能量均低于反應物總能量
C．生成 2molHCl(g)放出 Q1kJ熱量
D．若反應生成 2mol液態(tài)溴化氫，放出的熱量低于 Q2kJ
【答案】D
【解析】A．因為Cl2比Br2活潑，Cl-Cl鍵能較大，放出的熱量更多，應為Q1＞Q2，A正確；B．兩個反應都是放熱反應，生成物的總能量低于反應物的總能量，B正確；C．由熱化學方程式可知，生成2mol氯化氫放出的熱量是Q1kJ，C正確；D．物質在氣態(tài)時具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時，則1molHBr（g）具有的能量高于1molHBr（l）具有的能量，因此反應生成 2mol 液態(tài)溴化氫，放出的熱量大于 Q2kJ，D錯誤，答案選D。
點睛：本題考查化學能與熱能的轉化，易錯點為A，注意比較反應熱的角度，可從鍵能的角度比較。
12．【汕頭市2017屆第二次模擬】如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。
下列說法正確的是
A．鹵素單質(X2)與水反應均可生成兩種酸
B．用電子式表示MgF2的形成過程為：
C．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
D．由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為：
MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1
【答案】D
13．【重慶市2017屆4月調研測試（二診）】Ge的氧化物在一定條件下有如下轉化。已知0
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